专题十 酸 碱 盐
一、酸碱指示剂
1、实验室中常用的酸碱指示剂是紫的石蕊试液和无的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜。
2、石蕊遇酸溶液变 ，遇碱溶液变为 ；酚酞溶液遇酸 ，而遇碱变 。
二、常见的酸、碱通性
稀盐酸的化学性质
1、盐酸是 （ ）（填名称及化学式）的水溶液，是 （填“纯净物”或“混合物”）；在盐酸中，不管其中溶质的质量分数大小，均发生电离，即：
HCl=H+ +Cl-，所以盐酸的化学性质即H+ 和Cl-的性质。
2、盐酸能使 石蕊试液显 ，不能使用 酚酞试液变，仍为 。
能与活泼金属反应置换出氢气同时生成盐酸盐。写出实验室H2的化学反应方程式（用Zn与稀盐酸） 。
能与碱性氧化物反应生成盐和水，工业用稀盐酸除去铁锈 （主要成份Fe2O3·xH2O）,其反应的化学方程式为：
能与碱中和生成盐和水（中和反应）。举例：
实验室制CO2，用石灰石或大理石与稀盐酸反应，其化学方程式为：
中和胃酸（即盐酸）可服用含Al(OH)3的药物，其化学方程式为：
稀硫酸的化学性质
1、稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是H2SO4电离生成的H+和的性质。
2、稀硫酸能使用紫石蕊试液变 ，不能使用 酚酞试液变，仍为 。
能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，分别写出Zn、Fe与稀硫酸反应的化学方程式 。
能与碱性氧化物反应生成硫酸盐与水，分别写出CuO、Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式
。
能与碱中和生成硫酸盐与水，分别写出NaOH、Cu（OH）2与稀硫酸反应的化学方程式：
能与某些盐反应生成新酸与硫酸盐，分别写出Ba(NO3)2、Na2CO3反应的化学方程式:
三、常见的碱、碱的通性
氢氧化钠及氢氧化钙的物理性质
1、氢氧化钠，化学式 ，俗称 、 、 ，是一种 的固体， 溶于水并 （填“放出”或“吸收”）大量的热。在空气中放置会 而在表面 ，这种现象称为 ，因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等，因为它们会发生化学反应。
实验室常将氢氧化钠与生石灰（化学式为 ）的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。
氢氧化钠有 味和 感，有强烈的 性，若不慎将碱溶液沾到皮肤或衣物上要用 冲洗，再涂上 溶液。
氢氧化钠的性质2、氢氧化钙，化学式 ，俗称 、 ，是一种 、
状 体， 溶于水，有 性。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其方程式为 ，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
氢氧化钠及氢氧化钙的化学性质
氢氧化钠的化学性质
1、与指示剂作用。能使用紫石蕊试液变 ，使无酚酞试液变 。
2、与酸性氧化物（如CO2、SO2、SO3）等反应生成钠盐与水。反应方程式分别为：
； ； 。
玻璃的主要成份是 （酸性氧化物），与HaOH溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3（一种矿物胶），因此盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用 ，原因是（用化学方程式表示） 。
3、与酸反应生成钠盐与水。例如NaOH和H2SO4反应，写出化学反应方程式：
。
4、与盐反应生成新盐和新碱，例如NaOH和CuSO4的反应和HaOH和FeCl3的反应，分别写出化学反应方程式。
。
。
可以利用这些反应制取不溶性的碱，其中Cu(OH)2为 絮状沉淀，而 Fe(OH)3为 沉淀。
氢氧化钙的化学性质
1、Ca(OH)2溶液俗称 。石灰水能使紫石蕊试液变 ，
使无酚酞试液变 。
2、与酸性氧化物（如CO2）反应，方程式为 。
（用此反应可鉴别CO2的存在）
3、与酸反应生成盐与水（可改良酸性土壤），写出与盐酸反应的化学方程式：
。
4、与某些盐反应生成的新盐与新碱，写出熟石灰与纯碱反应的化学方程式（可利用此反应来制烧碱）： 。
溶液酸碱度的表示方法及应用
1、溶液的酸碱度常用 表示，pH范围通常在 之间。
pH 7的溶液显酸性，pH ，酸性越强；
pH 7的溶液显中性；
pH 7的溶液显碱性，pH ，碱性越强。
2、测定方法：用 蘸取被测液，滴到 上，pH试纸显后与 比较可得出溶液的pH（注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数）。
3、通过测定pH，可以了解空气污染情况，人体健康状况，促进农作物的生长等。
正常雨水pH= ，酸雨pH= ；胃液的pH= ，因其中含有 。
盐
1、氧化钠的用途很广。日常生活里用于 和防腐剂。生理盐水是0.9%的 溶液。氧化钠还是重要的化工原料。
误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为： 。
2、碱酸钠在工业上叫做 ，其水溶液显 性。
检查的存在步骤 ① 取少量该物质于一试管中，滴加少量 ，有气泡产生；② 将该气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变 ，即原物质中含有。
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