九年级化学10～11单元化学方程式汇总
一、第十单元化学方程式
（一）酸的化学性质1．跟指示剂的反响（ pH<7）
紫石蕊试液遇酸变红，无酚酞试液遇酸不变。
2．氢前的金属 +酸→盐+H2↑
①锌和稀硫酸反响： Zn H2SO4 ZnSO4 H2 （现象：反响较强烈，产生许多气泡 ）（实验室制 H2反响原理）
②铁和稀硫酸反响：③镁和稀硫酸反响：
Fe | H2SO4 | FeSO4 | H2 | （现象：反响迟缓，产生较少气泡，溶液由无变浅绿 | ） |
Mg | H2SO4 | MgSO4 | H2 | （现象：反响强烈，产生大批气泡） | |
④铝和稀硫酸反响： 2Al 3H2SO4 Al2(SO4)3 3H2
⑤锌和稀盐酸反响： Zn 2HCl ZnCl2 H2 （现象：反响较强烈，产生许多气泡 ）
⑥铁和稀盐酸反响：⑦镁和稀盐酸反响：⑧铝和稀盐酸反响：
Fe | 2HCl | FeCl2 | H2 | （现象：反响迟缓，产生较少气泡，溶液由无变浅绿 | ） | |
Mg | 2HCl | MgCl2 | H2 | （现象：反响强烈，产生大批气泡 | ） | |
2Al | 6HCl | 2AlCl3 | 3H2 | |||
3．酸+金属氧化物→盐 +水①氧化铁和盐酸反响： Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O（现象：红粉未（或铁锈）渐渐溶解，溶液由无变黄）
②氧化铁和硫酸反响： Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 3H2O（现象：红粉未（或铁锈）渐渐溶解，溶液由无变黄）
③氧化铜和盐酸反响： CuO 2HCl CuCl2 H2O（现象：黑粉未渐渐溶解，溶液由无变蓝氢氧化钠的性质 ）
④氧化铜和硫酸反响： CuO H2SO4 CuSO4 H2O（现象：黑粉未渐渐溶解，溶液由无变蓝 ）
⑤氧化铝和盐酸反响： Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O
4．酸+碱→盐+水（中和反响）
①氢氧化钠和盐酸反响： | NaOH | HClNaClH2O（要借助酸碱指示剂来判断反响的进行 | ） | |
②氢氧化钠和硫酸反响： | 2NaOH | H2SO4Na2SO42H2O（要借助酸碱指示剂来判断反响的进行 | ） | |
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