《铝与金属材料》教学设计
根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
结合课程标准的要求，具体知识内容分析从横向上联系铝、氧化铝、氢氧化铝，从纵向上与铁、镁、钠等其他金属相联系。
本章节属于元素化合物内容，是中学化学的基础知识、聚集化学实验、对前面所学知识的应用；是学生理解和落实两性氧化物和两性氢氧化物概念的主要知识载体，也是整个高中化学元素化合物知识学习的难点之一。学好本部分的知识，将有助于学生辨证的认识问题，开阔知识视野；学会从化学的角度观察、分析、了解物质世界，提高自身的科学素养。
教材编写本节，是基于两点考虑的。其一，学生在前面的学习中，已经接触了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用，但是对于金属元素的了解还比较少。本节教材可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。其二，金属材料
的发展有着悠久的历史。虽然第二次世界大战后，随着合成高分子材料、无机非金属材料和各种复合材料的发展，金属材料被部分地替代，极大地冲击了金属材料的主导地位，但是金属材料在一个国家的国民经济中仍然占有举足轻重的地位。本节教材可以让学生了解金属及其合金在工农产生生活等方面的重要应用，使他们认识金属的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发了他们学习化学的兴趣。
本节教材是围绕着两条线索展开的：一是金属及其化合物的性质线索，二是金属材料及其合金的应用线索。
金属材料的应用和金属元素的性质有着密切的关系，而金属单质经过一定的加工才能转变为金属材料。运用双向箭头将元素周期表和金属材料的应用连接起来，就是要体现这两层含义。
教材处理时建议先出现元素周期表，让学生从大量的金属元素出发，举出金属材料的应用实例，然后给出几种重要的用常用的金属材料在各个领域中应用的图片。或者先呈现金属材料在不同的场合的应用，让学生去分析它们可能使用的是什么金属，然后出现元素周期表，让他们体会可以制成金属材料的金属元素还有很多，教材中展现出来的只是其中的一
小部分。我认为也可以从金属铝的发展史入手，提高学生的学习兴趣，引出本节课所要讲的内容。
学生在学习本内容之前已经学习了铁、镁、钠的性质及金属活动性顺序，这样本章学习学生有了充分的知识铺垫，学习铝的性质不是难事，但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的，所以教学必须立足于学生的实际，循序渐进打牢基础，实现提高，掌握规律，抓住不同，提高能力。
结合以上几点，我进行了如下的教学过程：
【情境创设】
大家都知道，现在人们所佩戴的首饰主要是以一些贵重金属为材料制成的。有些人为了显示自己的富有，戴着金项链、金手镯、金耳坠。但在19世纪中期，法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制造一顶比黄金更名贵的王冠——铝王冠。在举行盛大宴会时，只有他自己使用一套铝质餐具，而其他人只能用金制、银制餐具。即使在当时的化学界，铝也被看成是最贵重的。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。
可能大家会有这样的疑问，铝制品随处可见，但黄金，白银却很稀少，要比铝贵得多？
金和银的化学性质比较稳定，在自然界中可以以游离态的形式在，较容易提炼，但铝的性质活泼，在自然界中只能以化合态的形式存在，较难提炼。因此，在科学技术并不发达的１９世纪，刚提炼出的铝因其稀少而显得格外珍贵，甚至比黄金和白银还要贵重。现在，科技发达的今天，铝的价格远低于黄金和白银，是因为地壳中含量最丰富的金属是铝，仅次于氧和硅，位居金属元素的第一位，是居第二位的铁含量的1.5倍，是铜的近4倍。目前，铝及其合金在生活中的应用非常广泛，并且高考题当中铝的知识点也是高
考的热点。今天我们就来学习铝的相关性质。
【方法导引】研究物质的性质的方法和程序是什么？
【设疑】铝从分类上讲属于金属元素，具有金属单质的通性。那么金属都有哪些通性呢？
【方法导引】请你从钠、镁、铁等具体金属入手，通过对它们所具有性质的比较和分析，归纳总结得出金属单质所具有的物理性质是什么？
【学生活动】思考并回答
【投影】物理性质：银白，具有金属光泽，能导电、导热，有延展性
【思维迁移】金属铝，它可能具有哪些物理性质？
【学生活动】思考并回答
【教师指导】整理记忆金属铝的物理性质，完成自我检测1
【方法导引】请你从钠、镁、铁等具体金属入手，通过对它们所具有性质的比较和分析，归纳总结得出金属单质所具有的化学性质是什么？
【性质预测】预测金属铝可能具有的化学性质？并进行实验验证，写出相关的反应方程式。
【学生活动】思考回答并进行实验探究写出相应的化学方程式。
【演示实验1】铝与氧气的反应
【投影】铝的化学性质
【设疑】从氧化还原的角度分析，在上述化学反应中表现了铝的什么性质？
【学生活动】思考并回答
【投影】
【学生活动】观察铝片，思考为什么我们看到的铝条并不是银白？
【讲述】回想钠的性质实验中刚切下的钠有银白，但很快变暗，镁条表面也没在银白光泽的原因，与此相对比分析铝没有银白的原因？氢氧化钠的性质
【设疑】铁、镁、铝都能与盐酸反应，铁、镁不能与碱反应，那么铝能不能与碱反应呢？
【实验探究】铝与氢氧化钠溶液的反应
【学生活动】动手实验，观察实验现象，得出结论
【教师分析设疑】经实验验证，水溶液中生成了一种叫做四羟基合铝酸钠的物质（Na[Al(OH)4]）其中铝为+３价，也就是说这个反应中铝表现的是还原性。根据氧化还原的反应原理，分析生成的气体可能是什么？并说明原因？
【学生活动】思考并回答。完成铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
【讲述】铝和镁的化学性质不同点除此之外还表现在：铝能和一些不活泼的金属氧化物发生剧烈的化学反应
【演示实验2】铝和Fe2O3反应
【教师活动】准备实验，对实验提出问题和注意事项
【投影】
仔细观察，并描述看到的实验现象？
镁条的作用是什么？
加入ＫClO3的作用是什么？
【学生活动】观察实验，思考问题，并描述实验现象
【投影】实验现象：剧烈反应，发出耀眼的白光，放出大量热，纸漏斗下端被烧穿，有熔
融物落入沙中，冷却后可被磁铁所吸引，证明生成了铁。
【教师活动】反应生成物冷却后用磁铁吸引，证明生成了铁。试完成该反应方程式
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