吉林省长春市2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同一类别的是（ ）
A．HCl、HNO3 B．SO2、NO2 C．N2、O3 D．Na2SO3、KMnO4
2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D |
铜制器具产生铜绿 | 铁制菜刀生锈 | 金属冶炼 | 醋酸除水垢 |
A．A B．B C．C D．D
3．下列现象或应用与胶体性质无关的是
A．我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上
B．诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象
C．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl
D．曾青得铁化为铜
4．下列叙述正确的是（）
A．硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4=H++SO42-
B．氢氧化钠固体中存在Na+和OH-，故氢氧化钠固体能导电
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等
5．只能表示一个化学反应的离子方程式是
A．
B．
C．
D．
6．金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是
A．密度比水小 B．熔点低 C．硬度小 D．强还原性
7．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是
A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物
8．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O
C．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓
9．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是
A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C．金属钠着火时，可用水来灭火
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
11．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe元素发生氧化反应
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
12．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO、 B．OH-、Fe3+、NO、Cl-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO D．Na+、K+、OH-、HCO
14．在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+。判断正确的是( )
A．m=y, R3+ 是还原剂 B．m=2y, R2+ 被氧化
C．m=2, R3+ 是氧化剂 D．m=4, R2+ 是还原剂
15．除去下列各物质(其中A、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是
编号 | 物质(或溶液) | 杂质 | 除杂试剂 | 操作方法 |
A | NaCl | CaCl2 | 过量Na2CO3溶液 | 过滤 |
B | CO2 | O2 | 铜网 | 通过灼热的铜网 |
C | FeSO4 | CuSO4 | 氢氧化钠的性质过量铝粉 | 过滤 |
D | CO2 | CO | 点燃 | |
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．物质可根据其组成和性质进行分类：
（1）如图所示的物质分类方法名称是___。
（2）人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO等。
①将上述所举抗酸药填入表对应类别，属于盐的有___，属于氧化物的有___。
②写出CaCO3与胃酸反应的化学方程式：___。
（3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___，胶体和溶液的本质区别是___。
17．回答下列问题：
（1）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。“三酸”与“两碱”之间均可反应，请用离子方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：____、___。
（2）实验室制取NO的反应如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目___，还原产物是___，反应的离子方程式是___，硝酸在反应中体现___。
a.还原性 b.还原性和酸性 c.氧化性 d.氧化性和酸性
（3）爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑该反应中，写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质是___，属于电解质的物质是___，氧化产物是___。
三、元素或物质推断题
18．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、 Fe3+、Cl-、OH- 、 六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________________、___________________、____________________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属______________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________________可用来浇灌农田。
(4)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式______________和 ______________________。
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