《常见的碱第一课时》教学设计
主备课教师 | 王云香 | 二次备课教师 | |||||||||||||||||||||||
备课内容 | 第八单元第二节 | 《常见的碱》 | 教学班级 | ||||||||||||||||||||||
教学内容 | 碱的物理性质和用途 | ||||||||||||||||||||||||
教学目标 | [知识与技能] 了解常见碱在生产、生活中的主要用途。 [过程与方法] 初步学会用科学实验的方法认识碱的物理性质。 [情感态度与价值观] 树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物。 | ||||||||||||||||||||||||
教学重难点 | 氢氧化钠的物理性质 | ||||||||||||||||||||||||
教学准备 | 氢氧化钠、氢氧化钙、水 | ||||||||||||||||||||||||
教学过程 | 个性思考 | ||||||||||||||||||||||||
[复习提问] 听写化学方程式。 [引入新课] 请说出你知道的碱的名称。 [板 书]一.常见的碱 [阅 读] P.66常见的碱的用途 P.67石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。 [板 书]石灰石：主要成分碳酸钙（CaCO3） 石灰水：氢氧化钙溶液，主要成份氢氧化钙[Ca(OH)2] 氧化钙：CaO，俗称生石灰 氢氧化钙：Ca(OH)2 ，俗称熟石灰、消石灰
[探究活动]【实验8-8】 取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，露置一段时间，观察现象。 取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。 取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。 [讲 述] 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意对眼睛的伤害，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。 [小 结] 1.三种钙的化合物的关系 2.氢氧化钠的潮解与腐蚀性 [布置作业] 1. 课堂练习册P.26第3、4题。 2. 复习本节课，预习下节内容。 | |||||||||||||||||||||||||
板书设计 | 一．常见的碱 石灰石：主要成分碳酸钙（CaCO3） 石灰水：氢氧化钙溶液，主要成份氢氧化钙[Ca(OH)2] 氧化钙：CaO，俗称生石灰 氢氧化钙：Ca(OH)2 ，俗称熟石灰、消石灰 氢氧化钠：NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠 | ||||||||||||||||||||||||
教学反思 | |||||||||||||||||||||||||
《常见的碱》教学设计
主备课教师 | 王云香 | 二次备课教师 | ||
备课内容 | 第八单元第二节 | 《常见的碱》 | 教学班级 | |
教学内容 | 碱的化学通性 | |||
教学目标 | [知识与技能] 学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。 [过程与方法] 向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。 [情感态度与价值观] 培养学生的动手能力和进行美的熏陶。 | |||
教学重难点 | [教学重点] 碱的化学通性 [教学难点] 碱和非金属氧化物反应的化学方程式 | |||
教学准备 | 氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。试管。 | |||
教学过程 | 个性思考 | |||
[导 课] 上节课我们学习了碱的物理性质，本节重主要学习它的化学性质。 [探究活动] 【实验8-9】碱与指示剂的作用 [板 书] 二.碱的化学性质 1.碱与指示剂的作用 碱使无酚酞溶液变红，使紫石蕊溶液变蓝 2.碱与酸的作用 碱 + 酸 → 盐 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O [探究活动] 【实验8-10】倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了。 [板 书] 3.碱与非金属氧化物的作用 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 氢氧化钠的性质 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 注意：因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。 [探究活动] 【实验8-11】石灰水与硫酸铜溶液反应产生蓝沉淀；石灰水与氯化铁溶液反应产生红褐沉淀。 [板 书] 4.碱与盐的反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 3Ca(OH)2 + 3FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 2NaOH + CuSO4 == Ca(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaCl [阅 读]P.69长话短说 讨论与交流 [小 结] 本节学习了碱的化学性质及通性。 [布置作业] 1.巩固练习：课堂练习册P.26第6、7、8、9题。 2.效果检测：课堂练习册P.27第15题。 3.正式作业：课本P.70、71第1、2、3、题 | ||||
板书设计 | 二.碱的化学性质 1.碱与指示剂的作用 碱使无酚酞溶液变红，使紫石蕊溶液变蓝 2.碱与酸的作用 碱 + 酸 → 盐 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 3.碱与非金属氧化物的作用 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 4.碱与盐的反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 3Ca(OH)2 + 3FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 2NaOH + CuSO4 == Ca(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaCl | |||
教学反思 | ||||
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。
发表评论