碱与指示剂的反应
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上节课我们学习了酸的性质，知道稀酸具有五条通性。同学们还记得是哪五条通性吗？
酸为什么会有通性呢？
碱是否也具有通性呢？为什么？
今天我们一起来探究碱的化学性质。
回忆酸的通性。
酸都是由氢元素和酸根组成的
碱也有通性，因为碱的组成也比较相似，含有氢氧根。
复习酸的通性，有助于类比学习碱的性质。
猜测碱的化学性质
对照酸的通性，请大家猜测一下碱可能会与哪些物质反应呢？
下面让我们通过实验去验证我们的猜测。
（2已经学过，不重点讨论，5也不作过多拓展）
对照酸的通性，学生可能提出下列猜测
1.与指示剂反应；
2. 与酸反应；
3. 与酸性氧化物反应；
4.与盐反应；
5.与非金属反应。
猜测过程能为学生探究碱的化学性质提供思路。
碱与指示剂的反应
我们一起来探究碱的化学性质。请大家在氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中分别滴入紫石蕊试液、无酚酞试液，观察并记录实验现象。
注意：因不溶性碱不能形成溶液，我们只研究可溶性的碱（ KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、NH3·H2O）使指示剂变的情况。
结论一：碱溶液能使酸碱指示剂变。使紫石蕊试液变蓝，使无酚酞试液变红。
动手实验，观察并记录实验现象：
氢氧化钠的性质
           
NaOH
溶液
Ca(OH)2
溶液
石蕊
变蓝
变蓝
酚酞
变红
变红
通过实验探究NaOH和Ca(OH)2溶液的化学性质。
与酸发生中和反应
前面我们学习了酸能和碱发生中和反应，生成盐和水，请大家来写几个酸碱中和反应的方程式。
注意：可溶性碱与酸反应需要借助于指示剂观察反应的实行；不溶性碱能溶解于酸中，而且只会与酸反应。
结论二：碱与酸发生中和反应生成盐和水。
1、氢氧化钠与盐酸、硝酸的反应方程式：
NaOH＋HCl →
NaCl＋H2O
NaOH＋HNO3→
NaNO3＋H2O
2、氢氧化钠中和精制石油时过量的硫酸的反应方程式：
2NaOH＋H2SO4→
Na2SO4＋2H2O
复习酸碱中和，熟悉相关方程式。
碱与非金属氧化物反应
金属氧化物大都是碱性氧化物，酸性氧化物可能是什么氧化物呢？我们学过碱与非金属氧化物的反应吗？
NaOH也能与CO2反应，大家根据石灰水与CO2反应的方程式，类比写出NaOH与CO2反应的方程式。
回忆石灰水中通入二氧化碳的现象，反应的方程式：Ca(OH)2+ CO2→ CaCO3↓+H2O；
2NaOH+CO2→Na2CO3+ H2O。
将已有知识纳入新的认知结构。
演示NaOH与CO2的反应
演示教材P15的实验：在充满二氧化碳的锥形瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振锥形瓶。
提问：小橡皮泡会逐渐涨大的原因是什么？
观察实验现象，讨论原因：氢氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体在反应中消耗了，集气瓶中气体压强下降，空气通过短玻管进入橡皮泡而使小橡皮泡膨胀。
观察实验现象，理解实验原理。
形成酸性氧化物的概念
酸性氧化物──能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。
注意：绝绝大多数非金属氧化物都属于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3 等；CO、 NO、 H2O等少部分非金属氧化物不属于酸性氧化物。
硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的二氧化硫，将尾气通过氢氧化钠溶液，能够大大减少二氧化硫的含量，写出反应的化学方程式。
尝试写出NaOH与SO3、Ca(OH)2与SO2反应的化学方程式。
2NaOH+SO2 →
Na2SO3+ H2O；
Ca(OH)2+ SO2→
CaSO3+H2O；
2NaOH+SO3→
Na2SO4+ H2O；
结论三：碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反应。
实验探究碱与盐的反应
在两个试管中分别加入3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察溶液各显什么颜。再分别加入1毫升NaOH溶液。
结论四：碱能与某些盐溶液反应生成新的碱和新的盐。
巩固练习：写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液、氯化铁溶液的反应。（用此方法可制取氢氧化钠）
观察试管里的颜变化。写出反应的化学方程式。
2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+ 2NaCl     
蓝溶液  蓝沉淀                       
3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl
棕黄溶液 红褐沉淀Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH。
学习碱和盐的反应。碱和盐的反应第六章还会学习，此处不作过多要求。
归纳总结碱的通性
组织学生共同归纳碱的通性;
1.碱与酸碱指示剂反应。
2.碱与酸反应生成盐和水。
3.碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
4.碱与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。
师生互动，共同归纳碱的通性。
形成碱的化学性质的认知结构。
思考与讨论
固体NaOH长时间露置在空气中，可能会发生哪些变化？
应该怎样保存固体氢氧化钠？
氢氧化钠不但吸收空气中的水分发生潮解，而且还能跟空气中的二氧化碳起反应。
密封保存。
创设情景，巩固对NaOH物理、化学性质的掌握。
练习巩固
1．盛有盐酸、水、氢氧化钠溶液的三瓶无液体，请选用一种试剂将它们鉴别开来。
2．完成下列化学方程式：
（1）NaOH + SO2
（2）NaOH + H2SO4
（3）NaOH + CuSO4
考虑酸和碱性质的不同，选择酸碱指示剂中的紫石蕊试液来鉴别。
书写化学方程式。
将酸和碱的性质联系起来解决问题。
设计实验方案
NaOH与CO2反应的产物Na2CO3也能溶于水，反应时观察不到明显的现象，怎么证明反应确实发生了呢？
还有什么方法能够用来证明这个反应确实发生了呢？
大家能够回忆一下前面学习过的证明NaOH溶液和盐酸发生反应的实验设计。
小组讨论：
①是否能够用酸碱指示剂？
②能否验证反应后的生成物？能够，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡。
③利用压强原理，还能够有哪些方法？
提升学生实验设计水平。

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