碱和盐的知识点总结讲义
几种常见的碱
[要点1]氢氧化钠的性质氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 | 氢氧化钙 | |
颜、状态 | 白固体，极易溶于水〔溶化放热〕 | 白粉末，微溶于水 |
俗名 | 烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕 | 熟石灰、消石灰 |
制法 | Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH | CaO +H2O== Ca(OH)2 |
用途 | 氢氧化钠固体作枯燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 | 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑： |
注：
(1)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时简单汲取水分，外表潮湿并逐渐溶化，这种现象叫做潮解。溶化时放热。
(2〕氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。假设不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
生石灰与水发生化学反响：
(3) CaO+H2O====Ca(OH)2，反响放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟
(4)氢氧化钠在空气中不仅汲取水分潮解〔物理变化〕，同时还会发生以下反响：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O〔化学变化〕。所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反响都是非金属氧化物与碱的反响，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反响的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 〔Na2SO3化学名称：亚硫酸钠〕
例1、以下物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是
A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸
答案：B
解析：此题的解题关键是：质量的增加是因化学变化而引起的．B、C选项中的质量均会增加，但C项中浓硫酸质量增加是因浓硫酸吸水而形成的，没有发生化学变化，B项中氢氧化钠固体质量增加的原因有两点：一是氢氧化钠固体因易潮解而汲取空气中的水分，二是氢氧化钠固体与空气中的CO2反响而造成质量增加，所以答案应为B。
例2、某氢氧化钠已保存很长时间，你如何用实验证明它是否已有一局部汲取了空气中的CO2变成了碳酸钠？
解析：取少量样品溶化在少量蒸馏水中，向溶液里滴加稀盐酸，如果有气体生成，说明氢氧化钠已有局部变成碳酸钠，有关反响如下：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O〔此为检验CO 的方法〕；而NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O假设不变质，滴加盐酸不会有气体放出。
例3、稀硫酸可使紫的石蕊试液变红。我们已经了解，在稀硫酸中存在H2O分子、SO 和H＋，请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是哪一种粒子使紫石蕊试液变红？〔写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论〕
解析：此题既考查了学生对物质性质掌握的灵敏程度，又考查了学生实验设计的能力。依据酸的性质，我们了解，使紫石蕊试液变红是酸的通性之一，肯定这一性质是由H＋所引起的。设计该实验的途径就应先将紫石蕊试液滴入含有H2O分子、SO ，而不是酸性的溶液，再将紫石蕊试液滴入稀硫酸〔含H＋、SO 、水分子〕，就不难依据实验现象得出结论。
答案：取少量Na2SO4溶液〔内含H2O分子、SO 、Na＋〕，放入一洁净的试管，然后向试管内滴入2～3滴紫的石蕊试液，结果紫的石蕊试液仍呈紫，说明紫的石蕊试液变红不是由H2O分子和SO 引起的，说明稀硫酸可使紫石蕊试液变红，是由H＋引起的。
[要点2]碱的通性〔具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕
1碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫石蕊试液变蓝，使无酚酞试液变红
2非金属氧化物+碱 → 盐+水
3酸+碱 → 盐+水
4盐+碱 → 另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕
非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物 | 金属氧化物 | |
化 学 性 质 | 〔1〕大多数可与水反响生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 | 〔1〕少数可与水反响生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱 CaO +H2O== Ca(OH)2 |
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反响) | (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O | |
注：难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕
如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
[要点3]中和反响 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：
〔1〕改变土壤的酸碱性。〔2〕处理工厂的废水。〔3〕用于医药。
例题1.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反清脆，滴加紫石蕊试液，溶液的颜为( ) A．蓝 B．红 C．紫 D．无
例题2某兴趣小组用以下列图所示装置做酸碱中和反响实验，
试答复：用胶头滴管吸取盐酸逐渐参加烧杯中，
当溶液刚好由 变为 时，停止参加盐酸，
该反响的化学方程式为 。
实验〔1〕中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的PH 7〔填“>〞、“<〞或“＝〞 〕。假设要除去实验〔2〕中过量的盐酸可选用的试剂是 〔填化学式〕。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
〔1〕 0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
〔2〕pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显后与标准比卡比照，读出溶液的pH〔读数为整数〕
本卷须知：①.pH试纸在使用前不可以润湿；
②.不可直接用pH试纸浸入待测液中；
③.要在一分钟只内与标准比卡比照，读出待测液的pH值。
〔3〕酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 | pH值 | 石蕊 | 酚酞 |
酸性 | <7 | 变红 | 无 |
中性 | =7 | 紫 | 无 |
碱性 | ﹥7 | 变蓝 | 变红 |
〔4〕酸雨：正常雨水的pH约为5.6〔因为溶有CO2
5、pH应用
〔1〕化工生产中许多反响必须在肯定pH溶液里才能进行。
〔2〕在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
〔3〕测定雨水的pH(因溶化有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
〔4〕测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况
【课堂练习】
1、将以下酸敞口放置，质量增大的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸
2、以下物质中，能除去铁制品外表铁锈的是( )
A．稀硫酸 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液
3、以下物质可以用金属与稀酸直接反响制得的是( )
A．FeCl3 B．MgSO4 C．AgCl D．CuCl2
4、热水瓶中常积有水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，通常参加____________可以方便地除去，其反响的化学方程式分别为________________________________。
5、将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反清脆有局部铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是( )
A．有H2SO4 B．有CuSO4和FeSO4 C．有H2SO4和FeSO4 D．只有FeSO4
6、将一锌片等分为两块，一块溶于稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO后再溶于稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量( )
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法推断
7、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反响〔M、N在生成物中均为＋2价〕，生成氢气的质量和反响时间的关系如下列图，请答复：
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