常见的碱和碱主要性质与用途测试题
（一）知识点
1、碱的定义：电离时生成的阴离子 的化合物，叫做碱。
2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）
A、与指示剂作用
B、酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水（条件： ）
NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2
苛性钠暴露在空气中变质 苛性钠吸收三氧化硫气体
消石灰吸收二氧化硫
C、酸 + 碱 → 盐 + 水
NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + HCl =
盐酸和烧碱反应 盐酸和氢氧化钾反应 ：
盐酸和氢氧化铜反应 盐酸和氢氧化钙反应 ：
盐酸和氢氧化铁反应： 氢氧化铝药物胃酸过多：
硫酸和烧碱反应： 硫酸和氢氧化钾反应：
硫酸和氢氧化铜： 硫酸和氢氧化铁：
硝酸和烧碱反应 氨水和硫酸反应：
盐酸和氢氧化铜反应 盐酸和氢氧化钙反应 ：
盐酸和氢氧化铁反应： 氢氧化铝药物胃酸过多：
硫酸和烧碱反应： 硫酸和氢氧化钾反应：
硫酸和氢氧化铜： 硫酸和氢氧化铁：
硝酸和烧碱反应 氨水和硫酸反应：
D、某些盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件： ）
FeCl3 + NaOH = CuSO4 + NaOH =
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CuSO4 + Ba(OH)2 =
氢氧化钠与硫酸铜： 氢氧化钠与氯化铁：
氢氧化钠与氯化镁： 氢氧化钠与氯化铜：
氢氧化钠与氯化镁： 氢氧化钠与氯化铜：
氢氧化钙与碳酸钠：
补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱：
补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱：
氧化钠和水 氧化钾和水 氧化钡和水 氧化钙和水
2、不氢氧化钠的性质溶性碱-对应的碱加热会分解 例如：Cu(OH)2△CuO+ H2O
氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化铁
3、铵盐（NH4+）的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体。
或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红石蕊试纸变成蓝的气体产生
4、常见的碱及其性质
物质 | 氢氧化钠NaOH | 氢氧化钙Ca(OH)2 |
俗名 | ||
特性 | 具有强腐蚀性、 性(作干燥剂) | 具有腐蚀性 |
化学反应 | SO2+2NaOH＝＝Na2S03+H2O(用于吸收空气中的有毒气体) | 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：C02+Ca(0H)2＝＝CaCO3↓+H20 |
用途 | 制肥皂、造纸、纺织等，气体干燥剂 | 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液 |
氢氧化钠的物理性质： 固体，极 溶于水，易潮解而 ，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙的物理性质： 粉末状固体， 于水，有腐蚀性。
5、制碱方法：
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O=
②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=
（2）不溶性碱 先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取
例如 Cu+O2△ CuO+2HCl= CuCl2+2NaOH=
（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
6、中和反应定义： 。
氧化镁和硫酸反应生成了盐和水，这个反应是中和反应吗？ 。
中和反应的应用
1 农业上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式为 。
2 石油工业上用烧碱中和过量的硫酸，方程式 。
3 医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸，方程式 。
4 中和反应的实质： 。
二.例题
例1 在两支试管中分别注入氯化铜溶液和氯化铁溶液，他们各显什么颜？ 在试管中分别滴入氢氧化钠溶液，试管中发生什么变化? 化学方程式
模仿上面题目，写出下列方程式 ：硫酸镁和氢氧化钠反应
硫酸锌和氢氧化钠反应
例2鉴别盐酸，氢氧化钠和氯化钠三种无溶液，先分别取少量的三种溶液置于三支试管中，再分别向试管中滴入无的酚酞试液。
（1）溶液变红的的试管中，盛放的溶液是 。
（2）不用其他试剂，怎样把另外两种溶液鉴别开来？
写出反应方程式
例3 现有 氯化钠，硝酸镁，氢氧化镁，氯化铁四种溶液，不用任何试剂，仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将他们区分出来，请说出鉴别方法，并写出方程式。
练习.现有四瓶溶液。氢氧化钡溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，硫酸铜溶液。不用其它试剂，请把它们鉴别开来，写出鉴别步骤，并写出化学方程式
例4 除去括号里少量的杂质，写出化学方程式
氢氧化钠（氢氧化钙） 稀硝酸（稀盐酸）
例5氢氧化钠要密封保存的原因是(1)_________________________(2)__________________________，检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是___________________________(化学方程式表示)，若要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是________________________(化学方程式表示)
例6氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系：
请写出A物质的化学式 ，G物质的化学式 。
例7、已知氢氧化钠必须密封保存，是因为 （用反应式表示）。现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。求：（1）固体中变质的物质的质量 （2）反应后溶质的质量分数
例8 化学复习课上，教师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）小华同学设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图所示，实验现象为：甲—软塑料瓶变瘪，乙—“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 ；小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生反应，其理由是 ；小华思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是 。
实验步骤和方法 | 实验现象 | 实验结论 | |
一 | CO2和NaOH确实发生了化学反应 | ||
二 | |||
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，同学们来帮他完成：写出方案二中涉及的化学方程式 、 。由此探究，小华得到的启示是 。
巩固理解
1、 下列是某些物品的近似pH，呈碱性的是 （ ）
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