江苏省2021年新高考适应性考试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟.考试结束后，请将本试卷和答题卡一
并交回.
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑墨水的签字笔填写在试卷及答题
卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用0.5毫米黑墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.
1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）
．
A.开发使用清洁能源
B.田间焚烧秸秆
C.积极鼓励植树造林
D.养成低碳生活习惯
2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl (g) 2H (g)高温Si(s) 4HCl(g) 可用于纯硅的制
42
备.下列有关说法正确的是（）
A.SiCl 为极性分子
B.HCl的电子式为Н:Сl:
4
C.单晶硅为分子晶体
D.Si原子的结构示意图为
3.盐在生产、生活中有广泛应用.下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）
A. NaClO 有氧化性，可用于消毒杀菌
B. NaHSO 有还原性，可用于漂白纸浆
3
C. NaCl 易溶于水，可用于工业电解制备钠
D.NaHCO 受热易分解，可用于制抗酸药物
3
阅读下列资料，完成4~6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制
N (g) 3H (g) 2NH (g) ΔH 92.4kJ mol 1 .实验室用加热 NH Cl 和药等工业；合成氨反应为223
4Ca(OH) 固体混合物的方法制取少量氨气2
.
4.下列有关氨的说法正确的是（
）NH 的空间构型为平面三角形
NH 与H O 能形成分子间氢键3 2A.C. B.3NH 的水溶液不能导电氨催化氧化制硝酸是利用了 NH 的氧化性
3
D.35.下列有关合成氨反应的说法正确的是（
A.反应的ΔS 0）
B.反应的ΔH E (N N) 3E (H H) 6E (N H)（E 表示键能）
C.反应中每消耗1mol H 转移电子的数目约等于
22 6.02 1023
D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H 的平衡转化率
2
6.实验室制取NH 时，下列装置能达到相应实验目的的是（
3）
A.生成NH
B.干燥 NH 3
C.收集 NH 3吸收 NH 尾气
D.
八省联考有哪些省3
3Al 、 P 、 S 、 Cl 是周期表中的短周期主族元素下列有关
说法正确的是（）
7.13.151617A.元素Al 在周期表中位于第 4周期ⅢA 族
B.元素 P 的简单气态氢化物的化学式为PH 4
C.第一电离能：I (Al) I (P) I (S)
111D.最高价氧化物的水化物的酸性：H PO H SO HClO
3 4 2 4 48.由制铝工业废渣（主要含 Fe 、Ca 、Si 、Al 等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下.
下列有关说法不正确的是（）
．．．
A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B.Al O 与稀硫酸反应的离子方程式：Al O 6H 2Al 3 3H O
2323
2
Fe2 、Ca2 、Al3
C.滤液中主要存在的阳离子有：H 、
D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
9.利用电解法将CO 转化为CH 的原理如图所示下列说法正确的是（
.）
24
A.电解过程中，H 由a极区向b极区迁移
CO 8HCO3 8e CH 8CO 2 2H O
B.电极b上反应为
2432
C.电解过程中化学能转化为电能
D.电解时Na SO 溶液浓度保持不变
2 4
10.葡萄糖的银镜反应实验如下：
步骤1：向试管中加入1mL 2% AgNO 溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白沉淀产生并迅速转化3
为灰褐.
步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解.
步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜.
下列说法不正确的是（）
．．．A.步骤 1中观察到的白沉淀为AgOH
B.步骤 2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物
C.步骤 3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性
D.右图所示银的晶胞中有 14个银原子
11.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示.下列关于奥昔布宁的说法正确的是（）
A.分子中的含氧官能团为羟基和羧基
B.分子中碳原子轨道杂化类型有 2种D.奥昔布 宁能发生消去反应
C.奥昔布宁不能使溴的CCl 溶液褪412.室温下，通过下列实验探究Na CO 溶液的性质
.23实验
实验操作和现象1
1用pH 试纸测定0.1mol L Na CO F 溶液的pH ，测得pH 约为 12232
3
4 1 1向0.1mol L Na CO 溶液中加入过量0.2mol L CaCl 溶液，产生白沉淀232 1向0.1mol L Na CO 溶液中通入过量CO ，测得溶液pH 约为 8232 1向0.1mol L Na CO 溶液中滴加几滴0.05mol L HCl ，观察不到实验现象
1
23下列有关说法正确的是（）
0.1mol L 1Na CO 溶液中存在c OH c H 2c H CO c HCO 3 A.23
23c Ca 2 c CO 32 K CaCO B.实验 2反应静置后的上层清液中有sp 3
c HCO 3
c CO 32
C.实验 3得到的溶液中有
D.实验 4中反应的化学方程式为 H OH H O 2
13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
CO (g) 4H (g) CH (g) 2H O(g) ΔH 164.7kJ mol 1反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：2242
CO (g) H (g) CO(g) H O(g) ΔH 41.2kJ mol 1222
2CO(g) 2H (g) CO (g) CH (g) ΔH 247.1kJ mol 1224
向恒压、密闭容器中通入1mol CO 和4mol H ，平衡时CH 、CO 、CO 的物质的量随温度的变化如图2242所示.下列说法正确的是（）
c CH 4 4
c CO c H 2
2A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为K B.图中曲线 B 表示CO 的物质的量随温度的变化
C.提高CO 转化为CH 的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
24D.CH (g) H O(g) CO(g) 3H (g)的ΔH 205.9kJ mol 1422
二、非选择题：共 4题，共 61分.
14.（15分）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以
可使水中氨氮达到国家规定的排放标准.
NH 、 NH 3 4形式存在），通过沉淀和氧化两步处理后（1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe SO 溶液，废水中的氨氮转化为 NH Fe SO (OH) 沉淀.
3 22
4 4 3 4 6
①该反应的离子方程式为_________.
②废水中氨氮去除率随pH 的变化如图-1所示，当1.3 pH 1.8时，氨氮去除率随pH 升高而降低的原因是________________.
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