物理化学《化学平衡》习题及答案
选择题
．下面的叙述中违背平衡移动原理的是
(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动
(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动
答案：C。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动
．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是
(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变
答案：D。因ΔH＝ΔU＋Δ（pV）
．在等温等压下，当反应的∆rGm∃ = 5kJ·mol-1时，该反应能否进行?
(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行
答案：C。应该用∆rGm判断而不是∆rGm∃。
．已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：
(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C。
．反应 2C(s) + O2(g) ←→ 2CO(g)，其∆rGm∃ /(J·mol-1) = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：
(A) ∆rGm∃ 变负，反应更完全 (B) Kp∃ 变大，反应更完全 (C) Kp∃ 变小，反应更不完全 （D）无法判断 答案：C
．对于气相反应，当体系总压力p变化时
(A) 对Kf∃ 无影响 (B) 对Kr无影响 (C) 对Kp∃ 无影响 (D) 对Kf∃ 、Kr、Kp∃ 均无影响
答案：A。理想气体的Kp∃不受压力的影响而真实气体的Kp∃将随压力而变。
．理想气体反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)的∆rGm∃与温度T 的关系为：
∆rGm∃ = －21660+52.92T，若要使反应的平衡常数Kp∃ >1，则应控制的反应温度：
(A) 必须低于409.3℃(B) 必须高于409.3K (C) 必须低于内能与什么有关409.3K (D) 必须等于409.3K 答案：C
．某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp∃将是：
(A)Kp∃= 0 (B) Kp∃< 0 (C) KpΘ > 1 (D) 0 < Kp∃ < 1 答案：C。根据。
．25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能∆fGm 为－237.19kJ·mol－1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：
(A) －245.76kJ·mol－1 (B) －229.34kJ·mol－1 (C) －245.04kJ·mol－1 (D) －228.60kJ·mol－1
答案：D。可以设计使25℃的液态水变为3.168kPa的水蒸气，此为恒温恒压可逆相变ΔG＝0，再改变压力由3.168kPa变为100kPa，此步的,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能∆fGm 即可。
．在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：
(A) ∆rGmΘ (B)Kp (C) ∆rGm (D) ∆rHm 答案：C。
．某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pΘ ,则分解反应的平衡常数 KpΘ 为：
(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8
答案：C。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为pΘ，可见分解产物NH3与HCl的分压均为(1/2) pΘ。
．在1100℃时，发生下列反应：
(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1Θ =0.258
(2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2Θ =3.9⨯ 10-3
(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3Θ =2.29⨯ 10－2
则1100℃时反应 C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的KΘ 为:
(A) 8.99⨯10－8 (B) 8.99⨯10－5 (C) 3.69×10－5 (D) 3.69⨯10－8
答案：A。反应(3)=(1)-2(2)+(3)故KΘ= K1Θ (K2Θ )2K3Θ
．反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数KcΘ为4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：
(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0%
答案：C。因为各反应物与产物计量系数均为1，故KcΘ＝x2/(1-x)2=4，解出x即为最大产率。
． 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2（g），
测得平衡时氧气的压力为1.672kPa，则其平衡常数 K∅ 为：
(A) 0.0165 (B) 0.128 (C) 0.00825 (D) 7.81 答案：B
．在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)=2O3(g)的Kp与Kx的比值为：
(A) RT (B) p (C)(RT)-1 (D) p-1
答案：D。若反应物与产物分别以A和B表示，则，于是得结果D。
．对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：
(A)Ka (B)Kc (C)Kp (D)Kx
答案：D。因为，其中K 仅与温度有关而与压力无关，故压力p变化时，Kx要随之而变。
．已知445℃时, Ag2O(s)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应 Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2
(g)的∆rGm
(A) 14.387kJ·mol-1 (B) 15.92 kJ·mol-1 (C) －15.92 kJ·mol-1 (D) －31.83 kJ·mol-1
答案：C。先求出上述反应的K ，再由得C。
．在298K时，气相反应H2 + I2 = 2HI的 ∆rGm =－16778J·mol-1 ，则反应的平衡常数Kp 为：
(A) 2.0⨯ 1012 (B) 5.91⨯ 106 (C) 873 (D) 18.9 答案：C。根据。
．已知反应 3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时∆rHm =-280J·mol-1，则对该反应有利的条件是：
(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 答案：C
．加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？
(A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) (B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
(C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g) (D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l) 答案：A
． 某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：
(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案：A
问答题
．对 aA + bB → cC 反应来说。从式中可见，当产物浓度＝0时，＝－∞，即任何反应总能自发进行，那么用来判断化学反应能否自发进行还有什么意义？
答：当产物浓度为零时，任何反应总能自发进行从理论上来看是成立的，但往往并没有多少实际意义。因为若反应的值为很大的正值，例如大于40KJ，其平衡常数便是很小的数值。亦即当这些反应进行到产物的浓度还远不能被觉察时反应就已经停止。也就是说由零增加一点，即成为正值，故实际上反应并没有进行。
．若在温度为T的容器内达到平衡后，通入不参与反应的惰性气体，会不影响平衡常数的值和平衡产量？设气体都是理想气体。
答：加入惰性气体且均为理想气体虽能改变系统压力，但并不能改变平衡常数，因其不是压力的函数。但却可以影响平衡产量。
．等温，等容，有为可逆反应。当向该容器中再通时，反应是正移还是逆移？有这样两种解释：
(1)因为等温等容，所以增加后浓度增大，所以反应逆移。
(2)因为等温等容,所以增加后压强增大，且方程式左边气体系数和大于右边，所以反应正移。
以上两种解释，哪种说法是正确的？
答：加入后，压力增大，但标准平衡常数并不变，这时Jp＞，故平衡向左移动。
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