2021-2022学年湖北省武汉市部分重点中学高二（上）期
中化学试卷
1.“不用开水，不用火电，自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。
加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量，则这些特殊物质最可能是()
A. 浓硫酸和水
B. 生石灰和水
C. 硝酸铵和水
D. 烧碱和水
2.下列有关化学平衡移动的说法中，正确的是()
A. 凡能影响可逆反应速率的因素都能使化学平衡发生移动
B. 化学反应速率改变，化学平衡一定移动
C. 改变压强都会使有气体参加的反应化学平衡发生移动
D. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
3.常温条件时，下列说法正确的是()
A. pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中c(Cl−)=c(CH3COO−)
B. pH=11的氨水中，由水电离出的c(OH−)=1×10−3mol⋅L−1
C. pH=3的酸HA和pH=11的碱MOH等体积混合后呈酸性，则HA为强酸
D. 体积和浓度均相等的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至pH均为9，则
m<n
4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()
A. 对化学反应来说，反应速率越大，实验现象越明显
B. 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
C. NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D. 钠和水的反应中，减少水的量，反应速率减慢
5.室温时，在由水电离出的c(OH−)=1.0×10−13mol⋅L−1的无溶液中，一定能大
量共存的离子组是()
A. K+、Na+、HCO3−、Cl−
B. Na+、Cl−、NO3−、SO42−
C. K+、Fe3+、Br−、Cl−
D. K+、I−、NO3−、Cl−
6.下列叙述错误的是()
A. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关
B. 平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
C. 在中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据
D. 当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
7.过氧化氢在酸性环境中可氧化Br−.该氧化过程由如下一系列基元反应构成：
①H++H2O2→H3O2+(快反应)，平衡常数K1
②H3O2+→H++H2O2(反应①的逆过程，快反应)，平衡常数K2
③H3O2++Br−→H2O+HOBr(快反应)，活化能E a3
④HOBr+H++Br−→H2O+Br2(慢反应)，活化能E a4
下列说法错误的是()
A. E a3>E a4
B. K1⋅K2=1
C. 整个反应的速率由反应④决定
D. 总反应为：H2O2+2H++2Br−=2H2O+Br2
8.下列有关中和反应反应热测定的实验中，说法正确的是()
A. 实验中可以用等体积、等浓度的醋酸代替盐酸进行测定
B. 温度计测量盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量温度
C. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
武汉移动营业厅D. 完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次
9.下列有关化学反应与能量关系的说法中，错误的是()
A. 水能、风能、生物质能是可再生能源
B. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C. 放热反应中反应物总能量高于生成物的总能量
D. 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
10.少量铁片与足量的0.10mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率
而不改变H2的产量，可以使用的方法是()
A. 将铁片换成等质量的铁粉
B. 改用10mL0.1mol/L的硝酸
C. 加Na2SO4溶液
D. 再加100mL0.10mol/L硫酸
11.在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量
与温度的关系如图所示．下列说法正确的是()
A. T1时，向X点容器中再充入与1molH2S和与1molH2，重新平衡前v(正)<v(逆)
B. X点、Y点的压强仅与气体的总物质的量有关
C. T1时，若起始时向容器中充入5molH2S气体，则平衡时H2S的转化率小于50%
D. T2时，平衡常数K=8
3
12.下列实验能达到预期目的是()
实验内容实验目的
A
将0.2mol⋅L−1的KI溶液和0.05mol⋅L−1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液验证Fe3+与I−的反应有
一定限度
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液验证该过程是否发生原电池反应
C 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，
向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，
观察并比较实验现象
探究FeCl3对H2O2分
解速率的影响
D
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响
A. A
B. B
C. C
D. D
13.在温度一定时，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡体系中NO2的物质的量分数x(NO2)
随压强p的变化情况如图所示．下列说法正确的是()
A. a 、c 两点的正反应速率的关系为a >c
B. 从p 1突然加压至p 2，可使e 状态从水平方向到达c 状态
C. p 1时，e →a 所需时间为t 1，p 2时，d →c 所需时间为t 2，则t 1<t 2
D. d 状态时v (正)>v (逆)
14. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
选
项 热化学方程式 结论
A H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)ΔH =−akJ ⋅mol −1 H 2的燃烧热ΔH =−akJ ⋅mol −1
B 2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)ΔH
=−98.3kJ ⋅mol −1
SO 2(g)的能量一定比SO 3(g)能量高 C
P 4(s ，白磷)=4P(s ，红磷)ΔH =−29.2kJ ⋅
mol −1
P 4(s ，白磷)比P(s ，红磷)稳定 D C(s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH 1
C(s)+12O 2(g)=CO(g)ΔH 2 ΔH 1<ΔH 2 A. A B. B C. C D. D
15. 在25℃时，用0.10mol ⋅L −1氨水滴定20.00mL0.10mol ⋅L −1HR 溶液，混合溶液的pH 与
所加氨水体积的关系如图右所示。下列说法错误的是( )
A. HR可能为弱酸
B. 若HR为强酸，K b(NH3⋅H2O)=2×10−7
0.1a−2
C. P点溶液稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D. 滴定前，在0.10mol⋅L−1HR溶液中，水电离出的c(H+)可能等于10−13mol⋅L−1
16.已知水的电离平衡曲线如图所示：
回答下列问题：
(1)图中a、b、c、d、e五点的K W间的大小关系是______。(用a、b、c、d、e表示
)
(2)若从a点到d点，可采用的措施是______；从a点到b点，可采用的措施是______。
A.升温
B.加入少量的盐酸
C.加入少量的NaOH固体
D.加水
(3)常温下将VmL、pH=12氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、pH=2的醋酸溶液
中充分反应．如果溶液pH=7，此时V的取值______20.00(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)在e点对应的温度下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所
得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。
(5)在a点对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某一元碱BOH溶液中，若水
的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH与7的关系______。
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