2022学年中考化学模似试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列物质由原子直接构成的是
A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钾
2．下列实验方案不能达到目的是（ ）
A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液
B．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水
D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热
3．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是
A．变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑物质，可推测砂糖中含有碳元素
B．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气
C．宏观与微观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
4．下列物质属于氧化物的是
A．纯碱(Na2CO3) B．酒精(C2H5OH) C．干冰(CO2) D．苛性钠(NaOH)
5． “绿发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．出行多乘交通工具 B．生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶
C．用废旧报纸制作铅笔杆 D．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
6．下列有关金属的说法错误的是（ ）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
7．下列是取出少量固体粉末并装入试管进行加热的过程，各步操作中正确的是( )
A．取出固体粉末 B．装入固体粉末
C．点燃酒精灯 D．加热固体粉末
8．下列实验操作正确的是bec考试流程
A．点燃酒精灯 B．测溶液pH
C．闻气味 D．倾倒液体
9．下列化学方程式正确的是( )
A．Mg+O2MgO2 B．2KClO32KCl+3O2↑
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．S+O2SO2↑
10．下列对实验现象的分析合理的是
A．向某无溶液中滴入酚酞试液，呈红，证明该溶液是碱溶液
B．向某无溶液中滴入硝酸银溶液，产生白沉淀，证明该溶液是盐酸
C．某白固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐
D．向某固体中加入稀盐酸，产生无气体。证明该固体中一定含有碳酸根离子
11．如图所示实验操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 闻气体气味 C． 熄灭酒精灯 D． 稀释浓硫酸
12．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣ B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+
13．为纪念Dmitri Mendeleev （德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联
合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Na原子核内有11个质子
B． Na的相对原子质量是22.99
C．钠元素属于金属元素
D．在化合物中，钠元素常显-1价
14．空气中含量较多且能在焊接金属时作保护气的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳
15．化学学习让我们有很多收获。以下归纳完全正确的一项是
A对化学资源的认识 | B对化学元素的认识 |
①用塑料来代替钢制造汽车零部件 ②合成橡胶、合金都属于合成材料 ③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用 | ①地壳中含量最多的金属元素是铝 ②目前使用最多的金属是铁 ③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护 |
C化学中常见的“三” | D化学与人体健康 |
①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②CO、NO2、SO2——三种污染性气体 ③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子 | ①煤气泄漏——先打开排气扇 ③缺铁会引起贫血症 ④甲醛水溶液浸泡过的海产品可以食用 |
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。
应用 | “复兴号”高铁车轮 | “鲲龙”水陆两栖飞机零部件 | 华为折叠手机屏幕 |
用到的材料 | 高速钢 | 钛合金、铝合金 | 聚酰亚胺塑料 |
（1）上述材料中属于有机合成材料的是_____。
（2）飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是_____ 。
（3）在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。该反应的化学方程式为_____ 。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：_____；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
生产流程：
相关资料：NH4Cl NH3↑+HCl↑已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
问题讨论：操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为_____．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：_____，反应①加适量的盐酸，适量是指_____．检验挥发性气体C的方法_____．上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．
A挥发性气体C； B溶液D； C氢氧化镁；D化肥NH4Cl
组成确定：称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____（写化学式）．
含量测定：
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
固体混合物溶液质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的质量 | 4g | m | 10g | 10g |
称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：m＝_____g；在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？_____（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．
工业纯碱标准：（Na2CO3% ） | |||
优等品 | 一等品 | 合格品 | 次品 |
≥95 | ≥80 | ≥75 | ≤40 |
18．（8分）“不用电、不用火，一杯凉水吃火锅！”下图是一种“方便火锅”的部分信息，加热包的主要成分是生石灰。
（1）“塑料盒”是用_____制作的。
A 金属材料
B 有机合成材料
C 天然有机高分子材料
（2）食材中的“土豆粉”主要提供的营养素是_____。
（3）往加热包上加凉水能够产生大量热的原理是_____。（请用化学方程式表示）
（4）刚用过的加热包是软的，若放置在空气中一段时间，加热包内的物质会变成整个硬块。
此变化过程中的化学方程式为_____。
（5）工业上可用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰，实验室也可用它来制取二氧化碳。
①实验室常用A、C装置来制取二氧化碳气体，请简述检查A装置气密性的方法：_____；利用该装置还能制取的气体是_____。
②B装置也可用于实验室制取二氧化碳气体，请简述B装置与A相比的优点_____。
③现有含碳酸钙75%的石灰石200 g（ 杂质不参加反应）制取二氧化碳，最多可以得到二氧化碳的质量是多少_____？
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通过实验进行探究。水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分是什么？该混合气体主要成分可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。①无水硫酸铜遇水由白变为蓝
②氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。
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