2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）
化 学
一、单选题（本大题共7小题，共7分）
7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
8.辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中含有个甲基
C. 分子中的四个氧原子不在同一平面
D. 可发生加成反应，不能发生取代反应
9.能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：
B. 明矾溶液与过量氨水湿合：
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
10.一种水性电解液离子选泽双隔膜电池如图所示溶液中，以存在。电池放电时，下列叙述错误的是
A. Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移
B. Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移
C. 电极反应：
D. 电池总反应：
11.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. ，下，氢气中质子的数目为
B. 溶液中，的数目为
C. 苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
12.、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为。与、、位于不同周期，、相邻，原子最外层电子数是原子内层电子数的倍。下列说法正确的是
A. 非金属性： B. 单质的熔点：
C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性：
13.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验及现象 | 全国高考最高分结论 |
比较和的水解常数 | 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 | ||
检验铁锈中是否含有二价铁 | 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫褪去 | 铁锈中含有二价铁 | |
探究氢离子浓度对、相互转化的影响 | 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄变为橙红 | 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 | |
检验乙醇中是否含有水 | 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无气体 | 乙醇中含有水 | |
A. B. C. D.
二、非选择题
26．（14分）
硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、、等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：
离子 | |||||
回答下列问题：
菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
加入物质调溶液，最适宜使用的是_______填标号。
A. ． ．
滤渣的主要成分是_______、_______、_______。
向的滤液中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣中有，该步反应的离子方程式为_______。
滤液中加入锌粉的目的是_______。
滤渣与浓反应可以释放并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
27．（15分）
硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
工业上常用芒硝和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成，该反应的化学方程式为_______。
溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有停止加热 关闭冷凝水 移去水浴，正确的顺序为_______填标号。
A.
该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。
滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到。
28．（14分）
金属钛在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
反应的为_______，_______。
碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。
对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动填“向左”“向右”或“不”；温度升高，平衡转化率_______填“变大”“变小”或“不变”。
在，将、、以物质的量比进行反应。体系中气体平衡组成比例物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。
反应的平衡常数_______。
图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。
碳氯化是一个“气固固”反应，有利于“固固”接触的措施是_______。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
年北京奥运会的“水立方”，在年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。回答下列问题：
基态原子的价电子排布图轨道表示式为_______。
图、、分别表示、、和的逐级电离能Ⅰ变化趋势纵坐标的标度不同。第一电离能的变化图是_______填标号，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______填标号。
固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。
和分子中的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为，正负离子的核间距最小为_______。
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