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2020届山东省高考高三（全国I卷）模拟信息卷
化 学 （十二）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P全国高考最高分 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、单选题（共10小题，每小题2分）
1．冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是
A．蛋白质和核酸均是高分子化合物
B．蛋白质中含C、H、O、N等元素
C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性
2．荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为 B．分子中所有碳原子均处于同一平面
C．能发生加成反应、取代反应 D．能与溶液发生反应
3．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．H2在Cl2中燃烧 | B．证明氯化银溶解度大于硫化银 | C．证明乙炔可使溴水褪 | D．验证温度对 平衡移动的影响 |
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH−数目为0.1NA
B．100mL 12mol·L−1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA
D．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA
5．苯胺为无液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：
+3H2+2H2O
某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：
下列说法正确的是
A．仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验
B．用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好
C．点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2
D．三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>W>Y>X
B．W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D．W的单质难溶于W与X形成的化合物XW2
7．工业上制备有机氟化剂SF4的反应。下列说法正确的是
A．NaF既不做氧化剂也不做还原剂，SF4为氧化产物
B．SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同
C．还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1
D．SF4属于有机物
8．图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是
A．a为电源正极
B．Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ
C．若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低
D．若阴极产生0.2mol气体，理论上可得到0.2mol KMnO4
9．羟甲香豆素(Z)是一种胆结石的药物。其合成涉及如下转化：
下列有关说法正确的是
A．X的分子式为C12H14O5
B．Y能发生加成反应、取代反应和消去反应
C．1mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
D．1mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2
10．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用铁罐贮存浓硝酸 | 常温下铁在浓硝酸中钝化 |
B | 食盐能腐蚀铝制容器 | Al能与Na+发生置换反应 |
C | 用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板 | S2O的氧化性比Cu2+的强 |
D | 漂白粉在空气中久置变质 | Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解 |
二、多选题（共20分）
11．室温时，H2S的Ka1=1.0×10−7，Ka2=1.0×10−15下列说法正确的是
A．0.1mol·L−1的NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)
B．反应S2ˉ+H2OHSˉ+OH−的平衡常数K=1×10−7
C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中 ：c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+c(S2ˉ)+c(OHˉ)
D．0.1mol·L−1的Na2S溶液中：c(OHˉ)=c(H+)+c(HSˉ)+2c(H2S)
12．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ∆H＜0。
下列分析不正确的是
A．2中的试剂为饱和NaHCO3溶液
B．冰水浴能提高H2NCOONH4的产率
C．1和4中发生的反应均为非氧化还原反应
D．5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4
14．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极a为电解池阴极
B．阳极上有反应HSO-2e−+H2O=SO+3H+发生
C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2
D．处理后可得到较浓的H2SO4和Na2SO3产品
15．25℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示（已知：25℃时，Ka(CH3COOH）=1.8×10–5)。下列叙述错误的是
A．a点溶液中，c(H+)约为
B．b点溶液中，
C．V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大
D．从a到c的过程中，溶液中不变
三、非选择题（共60分）
16．CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：
（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol−1
②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH2= -234kJ·mol−1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3=+179.5kJ·mol−1
请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式 。
（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol−1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1。
①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为 。
②若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为 。
（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红物质析出，则A电极的电极反应式为 ，经过一段时间后，若乙中需加0.1mol Cu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为 NA。
（4）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到a mol·L−1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO的电离常数约为 （用含a的式子表示）。
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