2021-2022学年中考化学模似试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．在2H2S+3O22SO2+2H2O的反应中，化合价发生了变化的元素是（ ）
A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O
2．某一无溶液具有如下性质：①使无酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝沉
淀；③与碳酸钠溶液反应产生白沉淀，据以上推断，此溶液是
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸
3．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
4．室温时，往盛有15.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到211.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确是（ ）
A．生成CO2为4.4g
B．原固体混合物中钙元素为8g
C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．所得溶液中溶质的质量为22g
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．2019年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列说法正确的是
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．应大量使用农药和化肥，提高粮食产量
C．将海水过滤后可直接饮用
D．自然界中水资源丰富，应大量开采使用地下水
7．下列关于材料的说法中不正确的是（ ）
A．有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻
B．超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电
C．棉的吸水性和透气性比涤纶更好
D．羊毛、涤纶、腈纶都属于合成纤维
8．下列关于CO2与CO的说法,正确的是( )
A．CO和CO2都可将氧化铁还原成铁
B．CO2的排放不是导致酸雨的原因
C．只要在室内放--盆水就能防止CO中毒
D．CO2可使紫石蕊试液变蓝
9．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．血浆7.35-7.45 B．胆汁7.1-7.3
C．胃液0.9-1.5 D．胰液7.5-8.0
10．在一定条件下，甲、乙、丙三种物质之间通过一步化学反应能实现下图所示的转化。（图中“→”表示“反应生成”，其它反应物、生成物及反应条件均省略）。左下表所列A一D四组物质中，不能完全实现图示转化的一组是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | 过氧化氢 | 水 | 氧气 |
B | 氯酸钾 | 氯化钾 | 氧气 |
C | 甲烷 | 二氧化碳 | 水 |
D | 碳 | 二氧化碳 | 一氧化碳 |
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质的化学式和俗名对应不相符的是
A．Hg-水银
B．NaOH-苛性钠
C．NaHCO3-苏打
D．C2H5OH-酒精
12．下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是
A．NaOH 纯碱 碱
B．Ag 水银 单质
C．CO2固体 干冰 氧化物
D．NaHCO3 苏打 盐
13．KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，KNO3的溶解度最大
B．0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3
C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法。
D．分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3 溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液
14．下列除杂、提纯的方法或选用的试剂中，不正确的是
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除杂或提纯的方法 |
A | 硝酸钾 | 少量氯化钠 | 降温结晶 |
B | N2 | O2 | 通过灼热的铜网 |
C | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加入过量碳酸钙，过滤 |
D | Fe | 铁锈 | 稀硫酸 |
A．A B．B C．C D．D
15．图中“ ”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )
A．①可能是氧化物 B．②可能是金属
C．③一定是混合物 D．④包含组成元素相同的不同物质
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．用化学用语填空：
（1）4个铵根离子_____。
（2）五氧化二氮分子_____。
（3）由3个氧原子构成的单质分子_____。中考时间2022年具体时间山东
（4）雪碧饮料中的酸_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。．写出用CO和磁铁矿为原料炼铁的化学方程式_____。实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置.
①乙实验观察到的现象是_____。
②若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的.说明具体的改进方法:_____.某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合 实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红固体明显增多，原因是_____(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_____(填序号)。
①Al3＋ ②Al3＋、Fe2＋ ③Al3＋、Fe3＋ ④Fe2＋、Cu2＋ ⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
18．（8分）金属是生产生活中重要的材料。
如图1是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是_____；铝元素在元素周期表中的位置如图2，那么a元素是_____（写元素名称）。做铁丝燃烧的实验时，做了如图3所示的实验，发现A中铁丝燃烧，B中铁丝不燃烧，其原因是_____。A集气瓶中加入水的目的是_____。在进行金属性质的实验时，某同学将铁粉加入到盛有硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中所含金属离子一定有_____ （填写序号）。
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