福建省2021年新高考适应性考试化学试卷
1. 福建省三钢集团近年来大气污染治理成须显著，厂区“绿”意盎然。治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是( )
A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. PM10
2. 酚是中药柴胡的药物成分之一、下列有关该化合物叙述错误( )
A. 分子式为C15H10O6 B. 能够发生加成反应
C. 苯环中含有单双键交替结构 D. 可溶于NaOH溶液
3. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NA
B. D218O和T2O的混合物1.1 g， 含有的质子数为0. 5NA
C. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
D. 0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA
4. 以下实验方案正确的是( )
A | B | C | D |
分离CH3COOH和H2O | 提纯混有少量C2H4的CH4 | 验证SO的存在 | 排气法收集H2 |
A. A B. B C. C D. D
5. 有研究认，强碱性溶液中反应I- +ClO =IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：
第一步 ClO- +H2O →HOCl + 八省联考哪八省OH- K1=3.3×10-10
第三步 HOI+ OH- →IO- + H2O K3=23×103
下列说法错误的是( )
A. 反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-
B 由K可判断反应第三步比第一步快
C. 升高温度可以加快ClO-的水解
D. HOCl和HOI都是弱酸
6. 某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是( )
A. 离子半径： Z>Y>X B. 最高正价： R<W<X<Z
C. X的含氧酸均为强酸 D. R与W能组成多种化合物
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+
B. 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH
C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红恰好褪去： CO+ 2H+= H2O+ CO2↑
D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H++ 2Cl-+ SO
8. 一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 使用碱性电解质水溶液
B. 放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8 - 6e- =4MgS2
C. 使用的隔膜是阳离子交换膜
D. 充电时，电子从Mg电极流出
9. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+。分别在26.3℃，50.0℃恒温条件下，往100mL0.100 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如下实验图像，下列说法正确的是( )
A. 曲线①是50.0℃的pH-t曲线
B. 曲线②对应的平衡常数的数量级是10-14
C. t1后，c(Cr2O)+ c(CrO)=c(K+)
D. 26.3℃，与0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液相比，达到新平衡时c2(CrO)/c(Cr2O)增大
10. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )
A. 钠的密度比液氨大
B. 溶液的导电性增强
C. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子
D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑
二、非选择题：本题共5小题，共60分
11. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。
+回答下列问题：
(1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为_______，H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是_______。
(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是________填化学式)
(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。
(4)“除铝”时反应的离子方程式为_______。萃余液中Co2+的浓度为0.33mol·L-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失_______？(列出算式并给出结论)已知：(Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15)
(5)从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。
12. 某研究性学习小组通过下列实验验证AgI沉淀生成会使I2的氧化能力增强，可将Fe2+氧化
回答下列问题：
(1)由AgNO3固体配制0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL，下列仪器中不需要使用的有_______(写出名称)，配制好的溶液应转移到_______试剂瓶中保存。
(2)步骤1实验现象时_______；步骤2无明显现象；步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄沉淀，_______。由此可知，步骤3反应的离子方程式为_______。
(3)某同学在实验时漏掉步骤2，直接加入过量AgNO3溶液，也观察到与步骤3相同的实验现象。该同学推测溶液中还有碘的离子_______(填离子符号)生成，并由此对I2氧化Fe2+产生了质疑。
(4)为了确证AgI的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2+氧化，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：分别取少量的_______和步骤3试管中的上层清液于试管a和试管b中，往两支试管中加入过量的_______，观察到的现象为_______。
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