2021年江苏省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（3分）防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（ ）
A．开发使用清洁能源 B．田间焚烧秸秆
C．积极鼓励植树造林 D．养成低碳生活习惯
2．（3分）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4（g）+2H2（g）Si（S）+4HCl（g）可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是（ ）
A．SiCl4为极性分子 B．HCl的电子式为
C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为
3．（3分）盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆
C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
4．阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H八省联考哪八省2（g）═2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1。实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。
下列有关氨的说法正确的是（ ）
A．NH3的空间构型为平面三角形
B．NH3与H2O能形成分子间氢键
C．NH3的水溶液不能导电
D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
5．阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1。实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。
下列有关合成氨反应的说法正确的是（ ）
A．反应的△S＞0
B．反应的△H＝E（N﹣N）+3E（H﹣H）﹣6E（N﹣H）（E表示键能）
C．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023
D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率
6．阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1。实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。
实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．生成NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．吸收NH3尾气
7．（3分）13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素.下列有关说法正确的是（ ）
A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C．第一电离能：I1（Al）＜I1（P）＜I1（S）
D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
8．（3分）由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
C．滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
9．（3分）利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
B．电极b上反应为CO2+8HCO3﹣﹣8e﹣═CH4+8CO32﹣+2H2O
C．电解过程中化学能转化为电能
D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
10．（3分）葡萄糖的银镜反应实验如下：
步骤1：向试管中加入1mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白沉淀产生并迅速转化为灰褐。
步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。
步骤3：再向试管中加入1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60～70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1中观察到的白沉淀为AgOH
B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物
C．步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性
D．如图所示银的晶胞中有14个银原子
11．（3分）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的
说法正确的是（ ）
A．分子中的含氧官能团为羟基和羧基
B．分子中碳原子轨道杂化类型有2种
C．奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪
D．奥昔布宁能发生消去反应
12．（3分）室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。下列有关说法正确的是（ ）
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用pH试纸测定0.1mol•L﹣1Na2CO3F溶液的pH，测得pH约为12 |
2 | 向0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中加入过量0.2mol•L﹣1 CaCl2溶液，产生白沉淀 |
3 | 向0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8 |
4 | 向0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05mol•L﹣1HCl，观察不到实验现象 |
A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中存在c（OH﹣）＝c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）
B．实验2反应静置后的上层清液中有c（Ca2+）•c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）
C．实验3得到的溶液中有c（HCO3﹣）＜c（CO32﹣）
D．实验4中反应的化学方程式为H++OH﹣═H2O
13．（3分）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H＝﹣164.7kJ•mol﹣1；反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＝41.2kJ•mol﹣1；反应Ⅲ：2CO（g）+2H2（g）═CO2（g）+CH4（g）△H＝﹣247.1kJ•mol﹣1。向恒压、密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K＝
B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）的△H＝﹣205.9kJ•mol﹣1
二、非选择题（共4小题，满分61分）
14．（15分）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH4+形式存在），通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀。
①该反应的离子方程式为 。
②废水中氨氮去除率随pH的变化如图﹣1所示，当1.3＜pH＜1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是 。
（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。
①NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为 。
②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是 。
③对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图﹣2所示。当＞1.54后，总氮去除率下降的原因是 。
15．（14分）化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。
（1）A→B的反应类型为 。
（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，生成砖红沉淀；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：2：1。
（3）C→D反应的条件X是 。
（4）F含有手性碳原子的数目为 。
（5）设计以和为原料制备的合成路线 。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）
16．（16分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3）为原料均能制备CuSO4•5H2O晶体。
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