2021年高考化学真题试卷（湖南卷）
一、单选题（共10题；共30分）
1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（ ）
A. 定期清淤，疏通河道
B. 化工企业“三废”处理后，达标排放
C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
2.下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B. 粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C. 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
3.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 | 实验设计 | |
A | 检验溶液中 是否被氧化 | 取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜变化 |
B | 净化实验室制备的 | 气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶 |
C | 测定 溶液的pH | 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比卡对照 |
D | 工业酒精制备无水乙醇 | 工业酒精中加生石灰，蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D
4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿”合成路
线：
下列说法正确的是（ ）
A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红
B. 环己醇与乙醇互为同系物
C. 已二酸与 溶液反应有 生成
D. 环己烷分子中所有碳原子共平面
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 含有的中子数为
B. 溶液中含有的 数为
C. 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D. 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 物质X常选用生石灰
B. 工业上常用电解熔融 制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的 分子。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：
B. W与Y能形成含有非极性键的化合物
C. X和Y的最简单氢化物的沸点：
D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
8. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 。下列说法错误的是（ ）
A. 产生22.4L(标准状况) 时，反应中转移
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C. 可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在
9.常温下，用 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 三种一元弱酸的钠盐 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）
A. 该 溶液中：
B. 三种一元弱酸的电离常数：
C. 当 时，三种溶液中：
D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
10.锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：
下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，N极为正极
B. 放电时，左侧贮液器中 的浓度不断减小
C. 充电时，M极的电极反应式为
D. 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
二、选择题（共4题；共16分）
11.已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 和 发生反应， 时达到平衡状态I，在 时改变某一条件， 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. 时改变的条件：向容器中加入C
C. 平衡时A的体积分数 ：
D. 平衡常数K：
12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
粒子组 | 判断和分析 | |
A | 、 、 、 | 不能大量共存，因发生反应： |
B | 、 、 、 | 不能大量共存，因发生反应： |
C | 、 、 、 | 能大量共存，粒子间不反应 |
D | 、 、 、 | 能大量共存，粒子间不反应 |
A. A B. B C. C D. D
13.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知：
下列说法正确的是（ ）
A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口
C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出
D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
14.铁的配合物离子(用 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 该过程的总反应为
B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C. 该催化循环中 元素的化合价发生了变化
D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
三、非选择题【必考题】（共3题；共39分）
15.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I. 的制备
步骤Ⅱ.产品中 含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 盐酸标准溶液滴定，溶液由红变至近无(第一滴定终点)，消耗盐酸 ；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 ；
④平行测定三次， 平均值为22.45， 平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时， 开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
温度/ | 湖南2014高考 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | |
11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||||
6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | |
29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
回答下列问题：
（1）步骤I中晶体A的化学式为________，晶体A能够析出的原因是________；
（2）步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；
A.
B.
C.
D.
（3）指示剂N为________，描述第二滴定终点前后颜变化________；
（4）产品中 的质量分数为________(保留三位有效数字)；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 质量分数的计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键 | |||
键能 | 946 | 436.0 | 390.8 |
一定温度下，利用催化剂将 分解为 和 。回答下列问题：
（1）反应 ________ ；
（2）已知该反应的 ，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)
A.25℃
B.125℃
C.225℃
D.325℃
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变， 时反应达到平衡，用 的浓度变化表示 时间内的反应速率 ________ (用含 的代数式表示)
② 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 分压变化趋势的曲线是________(用图中a、b、c、d表示)，理由是________；
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