2021年高考化学真题试卷(湖南卷)(word版,含答案与解析)
2021年高考化学真题试卷（湖南卷）
一、单选题
1.（2021·湖南）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（   ）           
A. 定期清淤，疏通河道
B. 化工企业“三废”处理后，达标排放
C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
【答案】 A 
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，常见的生活环境的污染及治理   
【解析】【解答】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，并没有产生新物质没有涉及化学变化，A符合题意；
B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，是化学变化，B不符合题意；
C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，此过程涉及到新物质的产生是化学变化，C不符合题意；
D．河道中的垃圾回收分类，以及将适合焚化处理的垃圾进行焚烧，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，均产生新物质此过程涉及化学变化，D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】工业上的三废以及微生物的降解以及垃圾进行无害化处理，均产生了新物质，发生了化学变化；而疏通河道并没有产生新物质顾伟物理变化
2.（2021·湖南）下列说法正确的是（   ）           
A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B.  粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C.  可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
【答案】 B 
【考点】二氧化硫的性质，金属的腐蚀与防护，铁的氧化物和氢氧化物，高分子材料   
【解析】【解答】A．多糖中的淀粉、纤维素的的分子式均为C6H10O5,其相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，但是糖类还包括单糖、二糖，是小分子化合物，A不符合题意；
B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B符合题意；
C．二氧化硫具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还具有微弱氧化性可用于杀菌消毒，C不符合题意；
D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极失去电子变为锌离子，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D不符合题意；
故答案为：B。


【分析】A.糖类包括单糖、二糖、多糖等，单糖和二糖是小分子化合物，而蛋白质和多糖是高分子化合物
B.氧化亚铁具有还原性易被氧化
C.二氧化硫具有漂白性，同时也具有一定的还原性和氧化性可用于消毒杀菌
D.镀锌后形成是原电池，锌做负极失去电子保护了铁
3.（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是（   ） 
实验目的
实验设计
A
检验溶液中 是否被氧化
取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜变化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶
C
测定 溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
A. A                                  B. B                                  C. C                                  D. D
【答案】 C 
【考点】测定溶液pH的方法，的实验室制法，二价铁离子和三价铁离子的检验，乙醇的工业制法   
【解析】【解答】A.若Fe2+被氧化为Fe3+  ， Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3  ， 溶液变成血红，通过颜的改变说明含有铁离子说明亚铁离子被氧化，故A不符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢同时降低的溶解，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，测量溶液pH时需要用的是干燥的试纸，将其放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液滴入到试纸上，半分后与标准比卡进行对比，故C符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合将水消耗，提高沸点的差异，利用加热蒸馏，将乙醇蒸出，能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A.利用硫溶液遇到铁离子形成血红的物质
B。浓盐酸具有挥发性，利用饱和食盐水的可以吸收氯化氢同时降低了的溶解，再 用浓硫酸将水蒸气除去
C.不能用湿润的试纸进行测量pH，相当于稀释氢氧化钠溶液，导致测量结果偏低
D.利用水和生石灰反应，同时利用了熔沸点的差异进行蒸馏得到纯净乙醇
4.（2021·湖南）已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿”合成路线： 
下列说法正确的是（   ）
A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红
B. 环己醇与乙醇互为同系物
C. 已二酸与 溶液反应有 生成
D. 环己烷分子中所有碳原子共平面
【答案】 C 
【考点】有机化合物中碳的成键特征，分液和萃取，同系物   
【解析】【解答】A.苯不与溴水反应，苯与溴水混合，充分振荡后静置，有机层密度小，应是上层溶液呈橙红，故A不符合题意；
B．环己醇含有六元碳环，是不饱和一元醇，乙醇是饱和一元醇，结构不相似，分子组成也不相差若干CH2原子团，不互为同系物，故B不符合题意；
C．己二酸分子中的羧基能与NaHCO3溶液反应生成CO2  ， 故C符合题意；
D．环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，因此所有碳原子不可能共平面，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.考查的是苯的密度与水的密度大小问题，确定有机层和无机层的位置
B.同系物是结构相似，分子式中相差n个CH2的有机物，但是环己醇和乙醇结构都不同
C.与碳酸氢钠反应放出气体的官能团是羧基，而乙二酸含有羧基
D.环己烷中的碳原子均是饱和碳原子不共面
5.（2021·湖南） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）           
A.  含有的中子数为
B.  溶液中含有的 数为
C.  与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D.  和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】 D 
【考点】阿伏伽德罗常数   
【解析】【解答】A． 的物质的量为 =0.9mol，氧原子的质子数为8，1个 含0+(18-8)=10个中子，则 含有的中子数为 ，A不符合题意；
B．高氯酸,是强酸，属于强电解质，c(H+)=0.1mol/L,未给溶液体积，无法计算，B不符合题意；
C．一氧化氮与氧气反应中，存在2NO+O2=2NO2和2NO2 N2O4  ， 产生的二氧化氮会转化为四氧化二氮导致物质的量减小，因此 与 在密闭容器中充分反应后的分子数小于 ，C不符合题意；
D．甲烷和在光照下发生取代，CH4+Cl2CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl,CH2湖南2014高考Cl2+Cl2 CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2 CCl4+HCl,标准状况下 的物质的量为0.5mol， 的物质的量为1mol，根据碳元素和氢元素守恒，得到的
产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 ，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.先计算出物质的量，再计算出1个水分子中的中子个数即可
B.根据n=cv进行计算，但是体积未知
C.一氧化氮与氧气反应产生的是二氧化氮，但是考虑到二氧化氮会转化为四氧化二氮，可逆反应的不完全反应
D.根据元素守恒即可判断
6.（2021·湖南）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 
下列说法错误的是（   ）
A. 物质X常选用生石灰
B. 工业上常用电解熔融 制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
【答案】 D 
【考点】海水资源及其综合利用，镁、铝的重要化合物   
【解析】【解答】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2  ， 工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2  ， Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+  ， A不符合题意；
B．Mg是较活泼金属，氧化镁的熔点过高，需要消耗能量过多，工业上常用电解熔融 制备金属镁，B不符合题意；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、、C，其中生成物为MgCl2和CO，，反应方程式为 ，C不符合题意；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，氯化镁会发生水解产生氢氧化镁和氯化氢，而氯化氢易挥发，因此最终的产物为氢氧化镁不是氯化镁，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.海水中有镁离子将镁离子变为沉淀需要加入碱性物质，氧化钙易制取，且与水反应得到氢氧化钙可以沉降镁离子
B.工业上对于比较活泼的金属一般选择的是电解熔融的离子化合物进行制取，而镁是离子化合物，且熔点不是很高符合电解制取氯化镁的要求
C.根据反应物和产物以及质量守恒即可判断产物，据此写出方程式
D.氯化镁溶液得到氯化镁固体，需要在蒸发时不断的通入氯化氢气体，抑制镁离子的水解

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