安徽省宿城第一中学2022-2023学年高一上学期阶段检测
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．10月1日晚，澳门特区举办“2022国庆烟花表演”，璀璨烟花礼共祝祖国73周年华诞。在烟花发剂中可能不会添加的金属元素是
A．锂 B．钙 C．铁 D．铜
【答案】C
【详解】A．锂元素焰试验显紫红，在烟花发剂中可能会添加，A不符合题意；
B．钙元素焰试验显砖红，在烟花发剂中可能会添加，B不符合题意；
C．铁元素的单质或化合物在灼烧时不能使火焰呈现一定颜，因此在烟花发剂中不可能会
添加，C符合题意；
D．铜元素焰试验显绿， 在烟花发剂中可能会添加，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．四轮纳米车是荷兰科学家展示的全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法错误的是
A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
B．“四轮纳米车”分子可透过滤纸，不能透过半透膜
C．“四轮纳米车”与石墨是同素异形体
D．“四轮纳米车”是一种新型的化合物
【答案】D
【详解】A．该分子仅为4纳米长，将该物质分散在蒸馏水中形成的分散系属于胶体，胶体的分散质微粒能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路，A正确；
B．“四轮纳米车”分子仅为4纳米长，微粒直径介于1～100nm直径，可透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确；
C． “四轮纳米车”与石墨都是C元素的单质，它们的结构不同性质不同，因此二者互为同素异形体，C正确；
D． “四轮纳米车”中仅含有碳一种元素，因此是一种新型的单质，不是化合物，D错误；
故合理选项是D。
3．化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于无透明溶液中的是
A．Na+、SO、SO、Cl2 B．H+、Ca2+、HCO、NH3·H2O
C．H+、Mg2+、I-、HClO D．H+、SO、NO、CH3COOH
【答案】D
【详解】A．SO和Cl2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，不能大量共存，A不符合；
B．H+与HCO、NH3·H2O均反应，不能大量共存，B不符合；
C．H+、I-、HClO在溶液中发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合；
D．H+、SO、NO、CH3COOH在溶液中不反应，且均是无的，能大量共存，D符合；
答案选D。
4．下列物质的应用中，不是利用氧化还原反应原理的是
A．用过氧化钠作为潜艇和神舟飞船的供养剂
B．用金属钠与熔融盐发生反应制备金属
C．用小苏打(NaHCO3)制备胃酸中和剂
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
【答案】C
【详解】A．过氧化钠能够与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生Na2CO3和O2，O2能够帮助人呼吸，发生的反应均为氧化还原反应，因此可以用过氧化钠作为潜艇和神舟飞船的供养剂，A不符合题意；
B．Na金属活动性很强，金属钠与熔融盐能够发生置换反应产生金属单质和钠盐，置换反应属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．小苏打与胃酸即盐酸发生复分解反应产生CO2气体，降低胃酸的浓度，其本身对人体无刺激性，因而可用于胃酸过多，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，
C符合题意；
D．84消毒液(有效成分NaClO)具有强氧化性，能够将细菌、病毒蛋白质氧化，使其分子结构发生改变而失去其生理活性，因此可以用于杀灭细菌，与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故合理选项是C。
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
B．44.8L(标准状况)Cl2与2mol铁充分反应，转移电子数为4NA
C．常温常压下，7.8gNa2O2含有的阴、阳离子数目为0.4NA
D．100g46%的酒精(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA
【答案】B
【详解】A．胶体是分子的集合体，32.5gFeCl3（0.2mol）水解形成的Fe(OH)2022国庆73周年3胶体粒子数小于0.2NA，A错误；
B．44.8L(标准状况)Cl2的物质的量是2mol，与2mol铁充分反应，铁过量，完全反应，转移电子数为4NA，B正确；
C．常温常压下，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成，含有的阴、阳离子数目为0.3NA，C错误；
D．100g46%的酒精(C2H5OH)溶液中含有氧原子的物质的量是，数目为4NA，D错误；
答案选B。
6．侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：
下列说法错误的是
A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应
B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3
C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO，有利于NH4Cl析出
D．最终所得“母液”和“煅烧”产生的CO2均可循环利用
【答案】B
【分析】联合制碱法是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳发生反应得到碳酸氢钠
晶体和氯化铵，过滤得到滤渣碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，滤液中加入氯化钠降温结晶析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体，据此分析判断。
【详解】A．反应过程含两个反应，NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，该工艺流程中没有发生氧化还原反应，故A正确；
B．氨气易溶于水，氨气先通入NaCl饱和溶液中，然后再通入二氧化碳，溶解度小的先析出，向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入过量CO2，故B错误；
C．向氯化铵溶液中通入氨气，可以增大铵根的浓度，向滤液中通入NH3，可减少溶液中的碳酸氢根离子，有利于NH4Cl析出，故C正确；
D．最终所得“母液”中含氯化钠溶液可循环利用，同时碳酸氢钠煅烧生成的二氧化碳也可以循环利用，故D正确；
故选B。
7．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
【答案】A
【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误；
B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与反应，C正确；
D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。
故选A。
8．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O
C．NaClO溶液与少量NaHSO3溶液反应：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+
D．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO＋H2O2＋6H+=2Mn2+＋3O2↑＋4H2O
【答案】B
【详解】A．将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳是悬浊液，氢氧化钙不能拆开：2Cl2+2Ca(OH)2=2Cl-+2ClO-+2Ca2＋+2H2O，A错误；
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