人教版九年级化学上册 第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
【知识结构】
定义
分子
性质
原子核（带正电） 质子（带正电）
物 原 原子（不显电性） 中子（不带电）
质 子 核外电子（带负电）
构 结 排布规律
成 构 原子核外电子的排布 结构示意图含义
的 金属原子
奥 原子分类 非金属原子
秘 离 定义 稀有气体原子
子 分类
书写
相对 定义
原子 公式
质量 理解
定义
分布
元素 符号书写以及原则
符号意义
元素 结构
周期表 规律
【知识梳理】
一、分子
1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1 建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动
B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变
C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同
D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔
【答案】B
【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。
典例2下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．分子和原子都可以构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
【答案】D
【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；
C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．
D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D错误；
故选D。
二、原子结构
（一）原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
1、原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
（二）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
（三）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；
弧线上数字（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类九大写 | 最外层电子数 | 化学性质 | 形成离子 |
金属原子 | 1-3（H、He除外） | 易失去电子 | 阳离子 |
非金属原子 | 4-7 | 易得到电子 | 阴离子 |
稀有气体原子 | 8（He2个和离子除外） | 性质稳定，不得失电子 | |
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
（四）离子
1、定义：带电的原子或原子团。
2、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
典例3 2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（ ）
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