高中化学sp杂化计算
高中化学sp杂化计算
sp文 端基原子/双原子分子自然也是要杂化的，所以OH⁻中的氧有四个价层电子对就是四面体，是sp³杂化。
高中杂化轨道计算公式为（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。

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