化学计算题巧解十法
一、关系式法
关系式法主要用于多步反应的化学计算,根据化学方程式中有的关系,建立起已知和未知的关系式,然后进行计算，这样能够省去中间过程,快速而准确.
例一、今有13g锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水?
此题如果用常规方法需要几步计算:①根据13g锌求生成氢气的质量,②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO3的质量为X
MMMMMMMMMMMMMM
2KClO3=====2KCl+3O2↑ 2H2+O2=====2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
依上述方程式可得:2KCLO3~3O2～6H2~6Zn
可知:KCLO3 ~ 3Zn
122。5 3*65
80％x 13g
解得:x=10。2g
用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而出有关物质的关系式再出关系量进行计算。
二．差量法
差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法,其基本解题思路是：将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。这种方法
不受混合物中其他不参加反应物质的影响。差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差”.
例2、将H2缓慢通入盛有20gCuO的试管中,加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g，求生成铜的质量？
加热
解 设生成铜的质量为XCuO+H2==Cu+H2O 固体质量减少
80 64 16
X 20—19.2=0。8
64：X=16：0.8 X=3.2（g)
差量法的运用范围较广,当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因，运用差量法计算。
3、守恒法
守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。其基本解题思路是根据问题的始终态之间的某种守恒关系求解.这是一种整体思维方式上的应用。
例3、在CO和CO2的混合物中，含氧元素64%，将该气体5g通入足量的灼热CuO中,充分反应后，气体再全部通入足量的石灰水中，得到白沉淀的质量为多少？
解、混合物中碳元素全部转化到CaCO3中,根据元素质量守恒，生成物CaCO3中C元素与原混合物中所含C元素质量相等.
设 得到CaCO3质量为X
则 5g*（1-64%)=X*C/ CaCO3＊% 解得X=15g
4、十字交叉法
此法在溶液的配制计算方面有较好的效果,但也广泛应用于两种物质组成的混合物计算，准十字交叉点是计算的关键.
例4、怎样用85%的酒精和20%的酒精配制70%的酒精？
解、 高浓度 85 70—20
7050：15=10：3
低浓度 20 85—70
既取10份质量为85%的酒精和3份质量为20%的酒精混合即可得到70％的酒精.
5、质量比例法
此法就是根据题目的特点，利用元素或有关物质的质量比进行求解,此法能有效避免书写化学方程式，运算简便的特点。
例5、在高温时4。8克某铁的氧化物与CO充分反应，得到3。36克铁,求该氧化物的化学式。
解、设铁的氧化物的化学式为FexOy
56X：16Y=3.36:（4.8-3.36） 得X:Y=2：3
则铁的氧化物的化学式为Fe2O3
6、规律法
中学化学知识有许多规律，对这些规律的熟练掌握及灵活运用，回对做化学习题带来很多方便。
例6、同质量的铁锌镁铝分别与足量稀硫酸反应，在相同状况下产生氢气的质量由多到少的顺序是（ )
解、等质量各金属与足量酸反应有以下规律：化合价：相对原子质量,这一比值越大，产生的氢气质量越多，因为3：27>2：24>2：56〉2：65，所以其顺序为Al、Mg、Fe、Zn。
7、特殊值法
此法是以满足题意要求的特例代替一般式子或符号，能使比较抽象复杂的题目变的具体简捷，特别是对计算型选择题有更广泛的应用。
例7、有关数据如下，请计算W％
化合物 X2Y YZ2 X2YZ3
Y的质量分数 40% 50% W%
解、因为此化合物X2Y和YZ2中Y的质量分数分别为40%和50％，则可用30、40、20作为X、Y、Z的相对原子质量，从而：
W=40/30*2+40+20＊3*100％=25%
8、估算法
有时计算选择题可以不经过精确计算,而通过分析、推理或简单口算、心算达到快速求解的效果。
例8、A、B两种化合物都只含有X、Y两种元素，A、B中X的质量分数分别为30。4%和25.9％，若已知A的化学式为XY2，则B的化学式可能是
A、XY2 B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5
解、根据相关比较A的化学式为XY2且X含量A〉B。所以B中的XY原子个数比必须小于1：2。故选D。
9、拆分定比法
此法是利用混合物中各组成物中部分元素的原子个数符合一定比例关系来求解
例9、有一包FeSO4和Fe2（SO4)3组成的固体混合物，已知氧的质量分数为2a％,则混合物中Fe的质量分数为多少？
解、此题按照一般方法列式容易，但计算繁杂。通过分析可以把混合物分成两种成分：Fe和SO4,而不论FeSO4和Fe2（SO4)3以何种比例混合，S原子和O原子个数比均为1：4，质量比为1:2，因为O的质量分数为2a％,，则S的质量分数为a％，所以Fe的质量分数为1-3a%。
10、平均值法
例10、现有KCl和KBr的混合物8克，将混合物全部溶于水并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生沉淀13克，则原混合物中钾元素的质量分数为多少?
解、用X代表Cl，Br，用Y代表其相对原子质量。
KX+ AgNO3==AgX↓+KNO3
39+Y 108+Y
8g 13g 解得Y=71.4
W(K）=39/(39+71.4）*100%=35。3％
跟踪训练：
用足量CO还原15.2克FeO和Fe2O3的混合物，将产生的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀25克，混合物中FeO和Fe2O3的质量比为多少？
提示：此题首先要根据得到沉淀25克，计算出反应生成的二氧化碳气体质量，然后列出方程组，就可以解出答案。
设生成CO2质量为X
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
44100
X 25g 解得X为11克
另设混合物中FeO的质量为Y，则Fe2O3的质量为（15.2—Y），
FeO反应生成CO2质量为Z，则Fe2O3反应生成CO2质量为（11-Z)
CO+FeO===Fe+ CO2； 3CO+ Fe2O3==2Fe+3 CO2
72 44 160 3*44
Y Z 15.2-Y 11—Z
72：44=Y：Z (1）
160：132=15.2-Y：11—Z （2)
解（1）和(2）的方程组就可以得出答案。
混合物中各元素质量分数计算技巧
混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量(相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量,计算过程显得繁琐.在考试过程中，这样的计算无疑会占了大量的考试时间。
所以有必要寻求它们的计算技巧，以下就是这类题目的计算技巧。
一、混合物中某种元素的质量分数可忽略
例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%,则混合物中氧元素的质量分数是( )
分析:初看此题，在Na2O2和NaOH的混合物中，钠、氧、氢三种元素之间并没有一定的关系，所以只能老老实实地应用平常的方法去设未知数列方程求解。细细分析,我们知道,在Na2O2和NaOH的混合物中，氢元素所占的质量分数是非常小的,甚至我们可以认为氢元素的质量分数可以忽略不计。所以氧元素的质量分数接近于42%（由100％－58％得到）。
二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值
例2:FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，其中Fe的质量分数是31%,则混合物中氧元素的质量分数是( ）
分析：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元素的质量分数为31％,那只能求得硫与氧元素的质量之和为69％.我们仔细分析FeSO4和Fe2(SO4) 3的混合物，发现不管是FeSO4还是Fe2（SO4）3，硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值,为32比64,即1比2，又硫与氧元素的质量之和为69％，则氧元素的质量分数为46％。
二、混合物中把有固定组成的元素进行归类。
例3:Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25。6%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）
分析:Na2S、Na2SO3和Na2我有一物生得巧SO4的混合物中也有三种元素，如果想用例2的方法去寻三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法.但是我们发现,我们可以把Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物分为二种“成分”,一种是Na2S，另一种是O元素，很明显,在第一种“成分” Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质量比，即46比32,而硫元素的质量分数是25.6%,则钠元素的质量分数为36.8%,则氧元素的质量分数为1－36。8％－25.6％＝37.6%。
例4：在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中,氢元素的质量分数为a,则碳元素的质量分数为（ ）
分析：本例题的解题方法与例3非常类似，在我们不到C、H、O三种元素的固定的质量比关系时，我们想办法把混合物CO、HCOOH和C2H2O3分成两个固定组成的“成分”，即CO和H2O，所以，混合物CO、HCOOH和C2H2O3可以看成是CO、CO·H2O和2CO·H2O。在H2O中,氢元素与水的质量比为2比18，即1比9,又已经氢元素的质量分数为a,所以H2O的质量分数为9a，则CO的质量分数为1－9a，而碳元素占CO的比例是12比28，即3/7，所以，混合物中碳元素的质量分数为（1－9a）3/7。
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