黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测(二模)
理综化学试题
1．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是
物质性质 | 实际应用 | |
A | 硅胶吸水能力强 | 食品、药品干燥剂 |
B | 油脂在碱性条件下水解 | 制肥皂 |
C | SiO2是酸性氧化物 | 光导纤维 |
D | Na2O2余CO2、H2O反应 | 潜水艇中作为氧气来源 |
【答案】C
2．下列关于有机化合物的叙述符合事实的是
A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪的反应都属于氧化反应
B．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
C．苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯
D．C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
【答案】D
【解析】A、乙烯能使溴水褪是乙烯与单质溴发生加成反应生成无的1,2—二溴乙烷，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪是将高锰酸钾还原生成Mn2+，只有后者属于氧化反应，所以A错误。B、乙酸与NaOH反应生成CH3COONa和H2O，而乙醇与NaOH不能发生反应，B错误。C、苯与溴的取代反应需使用液态纯净的溴单质、FeCl3作催化剂，若改用溴水，即使加入FeCl3作催化剂，反应也不会发生，C错误。D、C5H11Br可以看成C5H12分子中的1个H原子被Br取代形成的产物，C5H12有3种结构，其中正戊烷CH3CH2黑龙江省移动营业厅CH2CH2CH3的一溴取代有3种，异戊烷的一溴取代有4种，新戊烷的一溴取代有1种，共计8种，由于结构不同，所以它们的熔点、沸点也各不相同，D正确。正确答案D。
【点睛】有机反应中关于溴单质的反应有：⑴苯环上的取代反应，用液态溴、FeBr3作催化剂；⑵与苯酚产生沉淀，用过量的浓溴水；⑶与C=C键或C≡C键发生加成反应，用溴水；⑷与烷烃或烷烃基发生取代反应，用溴蒸气、光照。
3．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A | B | C | D |
制取NaHCO3 | 检验反应产生的SO2 | 蒸馏时的接收装置 | 制取NO |
【答案】B
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
B．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1NA
C．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA
D．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体
【答案】B
【解析】A、若SO2与O2完全反应，此时恰好生成0.2molSO3，但是由于可逆反应不可能完全进行，所以得到的SO3一定小于0.2mol，即生成的SO3分子数一定小于0.2NA，A错误。B、2.3gNa与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到+1价，Na失去电子1×2.3/23mol=0.1mol，数目为0.1NA，B正确。C、只有物质的量浓度，没有体积，无法进行物质的量计算，C错误。D、该题的胶体粒子是由若干个Fe(OH)3集合而成，所以胶体粒子数目与其物质的量并不相等，D错误。
【点睛】因为NA表示阿伏伽德罗常数的值，所以n NA即为n mol，解题时可以直接将题目中的n NA看成n mol。
5．中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A．该电池电极a为正极，b为负极
B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C．负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D．b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应
【答案】C
【点睛】无论是原电池还是电解池，外电路是通过电子迁移形成电流，内电路则是通过离子的迁移形成电流，所以它们的导电原理是有差别的。
6．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是
A．未加NaOH溶液时，c（H+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）
B．加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
C．加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+）=c（Cl-）
D．加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
【答案】B
【解析】A、未加NaOH时，混合溶液中HCl完全电离，CH3COOH仅部分电离，由于原浓度均为0.1mol·L-1，所以c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)，A错误。B、加入10mL0.1mol·L-1NaOH时，HCl恰好完全反应生成0.001molNaCl，还存在0.001molCH3COOH，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B正确。C、上述B的结果是NaCl与CH3COOH等物质的量的混合物，由于
CH3COOH的电离溶液呈酸性，所以需要再加部分NaOH溶液才可能呈中性，c(Na+)>c(Cl-)，C错误。D、加入20mLNaOH溶液后，原溶液中两种酸都恰好完全反应，生成NaCl、CH3COONa物质的量之比为1:1的混合溶液，由于CH3COONa的水解溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)>c(Cl-)+c(CH3COO-)，D错误。正确答案B。
【点睛】在这类题型中，往往类似于“溶液呈中性时”，加入的NaOH溶液的具体体积现有知识无法求解，这时需要从周围接近点的分析中得到答案接近的信息，再进行“调整”。如上述C选项，从HCl恰好完全反应的“点”溶液呈酸性，所以需要再加入NaOH才能得到C所需要的中性溶液。当然，从两种酸都恰好完全反应，生成NaCl、CH3COONa物质的量之比为1:1的“点”溶液呈碱性，c(Na+)=2c(Cl-)，则需要少加入NaOH的量使溶液呈中性，但是，加入的量少至仅有HCl反应时，溶液又呈酸性，由此也可以得到c(Na+)>c(Cl-)。
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