八省八校(T8联考)2021-2022学年高三上学期第一
次联考化学试题（湖南师大附中）
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 下列生产生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是
选项项目化学知识
A 太阳光穿过树林，形成光柱胶体的丁达尔效应
B 消毒柜产生臭氧对厨具消毒臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性
八省联考C 明矾净水明矾具有杀菌消毒作用
D 烘焙饼干时利用作膨松剂受热易分解
A．A B．B C．C D．D
2. 下列化学用语使用正确的是
B．结构示意图：
A．乙烯的球棍模型：
C．KCl的形成过程：
D．质量数为2的氢核素：
3. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物
的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A．人工模拟光合作用合成淀粉中首先用氢气在无机催化剂作用下将二氧化碳还
原为甲醇
B．用苯与液溴制备溴苯的反应
C．用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应
D．煤的综合利用中利用煤的气化产物——CO和合成液态燃料甲醇
4. 苯磺酸左旋氨氯地平片具有舒张血管的作用，可用于高血压、心绞痛的治
疗，其结构中含左旋氨氯地平，左旋氨氯地平结构如图所示，下列有关说法不
正确的是
A．左旋氨氯地平可使溴水褪
B．1mol左旋氨氯地平最多可与5mol氢气加成
C．手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，左旋氨氯地平含2个手性碳原子
D．1mol左旋氨氯地平与足量NaOH溶液一定条件下完全反应最多消耗4mol NaOH
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
5. N
A
A．pH=1的HCl溶液中，含HCl分子的数目为N
A
B．0.3mol的与足量的完全反应时产生2.24L NO气体
C．6.4g环状()分子中含有的S—S键数为0.2N
A
D．1L pH=4的0.1mol/L 溶液中所含号数为0.1N
A
6. 利用KOH溶液中和酸式盐可制得碘酸钾，工艺流程如下：
已知碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示：
下列说法不正确的是
A．流程中加入30% KOH溶液使溶液呈碱性，在碱性条件下反应，可用石蕊作指示剂
B．操作Ⅰ包括结晶过滤洗涤
C．操作Ⅰ后所得母液加入到溶解过程以提高产率
D．某方法获得的碘酸钾晶体粗品含氯化钠，可通过加热溶解蒸发结晶、过滤提纯碘酸钾
7. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．Z的氢化物只含极性键
B．原子半径：M＞W＞X＞Y＞Z
C．Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D．已知的解离反应：，，可判断是一元弱酸
8. 部分含氢物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a经催化氧化生成c，也可直接生成d
B．b可作为火箭发射的燃料
C．e的浓溶液可用铝罐槽储存、运输
D．实验室用e的稀溶液与Cu反应制备c，并用排水法收集c
9. 在钯的配合物离子[PdCl
4]2－的作用下合成H
2
O
2
，反应历程如图，下列说法错
误的是
A．[PdCl
4
]
2－在此过程中作为催化剂
B．该过程的总反应为H
2+O
2
H
2
O
2
C．生成1molH
2O
2
的过程中，转移电子总数为4mol
D．历程中发生了Pd+O
2+2Cl－＝[PdCl
2
O
2
]2－
10. 利用电化学装置可以实现甲烷、二氧化碳两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
下列说法不正确的是A．阴极上的反应式为
B．若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH
4和CO
2
的体积比为6：5
C．该装置中电子转移方向：电源负极→电极A→电极B→电源正极
D．甲烷在电极B上存在碳氢键的断裂和碳碳键的形成
11. 已知：，速率方程为，其中k为
反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为(式中R、C为常数，且R>0。T为温度，单位为K)。下列说法正确的是
A．恒温恒容条件下再充入CO，c(CO)增大，增大
B．向一容积不变的容器中充入一定量的CO(g)和(g)，一定温度下发生反应，压强不再变化时，该反应达到平衡
C．恒温恒压条件下充入He，有利于提高的平衡转化率
D．降低温度，有利于提高平衡转化率
二、多选题
12. 下列“类比”或“对比”不合理的是
A．Mg在中点燃反应生成MgO和C，则Ca在中点燃反应生成CaO和C B．NaClO溶液与反应生成和HClO，则溶液与少量反应生成和HClO
C．与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和D．NaOH溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量
溶液反应最终生成和NH
4NO
3
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