初三化学第六章 碳和碳的化合物
一：碳的几种单质
1：金刚石和石墨的成份、物理性质及用途
名称 性质 | 金刚石 | 石墨 |
成份 | 游离态碳 | 游离态碳 |
态 | 无透明固体 | 深灰细鳞片状固体 |
光泽性温州科技技术学院 | 加工后有光泽 | 有金属光泽 |
硬度 | 极硬 | 质软 |
熔点 | 高 | 高 |
传热性 | 不传热 | 易传热 |
导电性 | 不导电 | 易导电 |
用途 | 钻头、玻璃刀、装饰品 | 铅笔芯、坩埚、润滑剂、电极 |
2：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；
由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。
3：．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。
4：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；
由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。
5．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。
6：无定形碳：(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。
木炭能吸附红和棕红物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料
小微粒吸附在其表面。加热后，红棕又出现，说明以上过程属于物理变化。
吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。
炭具有吸附性的原因：
二：单质碳的化学性质
1：碳跟氧气的反应：
（1）碳在氧气中充分燃烧，产物是 反应式
（2）：碳在氧气中不充分燃烧，产物是 反应式
2：碳跟某些氧化物的反应：木炭还原氧化铜：现象：黑的粉末变成光亮的红
，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应式
炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳： CO2+C高温2CO （吸收热量） 木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
“碳”是元素的名称，是所有核电荷数为6的原子的总称，元素符号为C。常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
3：碳和氢气化学性质比较：
三：二氧化碳的性质
1：二氧化碳的物理性质：二氧化碳是无、无味的气体、密度比空气大，1体积水能溶1体积的二氧化碳，二氧化碳在冷却和加压下变成无液体，温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。在100kPa下，干冰在-78．5℃吸收大量的热，直接变成二氧化碳气体。在空气中，二氧化碳占0．03％，如果超过1％，就对人类有害处，4％~5％人会感到气喘头痛眩晕，10％的含量人就会窒息死亡。
2：二氧化碳的化学性质：
（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。
（2）二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫石蕊试液变红。
CO2+H2O=H2CO3（紫变红） 碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，
所以红石蕊试液又变成紫， H2CO3==H2O+CO2↑ （红变紫）
（3）：二氧化碳跟石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O （清变浊）
3：二氧化碳的用途：（1）．二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)（2）．干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。（3）．工业制纯碱和尿素等。（4）．植物光合作用。
花中君子艳而香空谷佳人美名扬4：石灰石的用途
碳酸钙在自然界的存在。自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
(1)大理石 人大会堂建筑材料；(2)石灰石 建筑石料 制水泥 烧生石灰； CaCO3高温CaO+CO2↑ (3)白：粉刷墙壁
5：盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白固体，这种白固体是______，形成白固体的化学方程式是______ ；若要除去瓶壁上的白固体应加入_____ _，该反应的化学方程式是______ 。
四：二氧化碳的实验室制法
比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
氧气 | 氢气 | 二氧化碳 | |
反应原理 | 2KClO32KCl+3O2↑ | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
发生 装置 | |||
收集方法 | 向上排空气法、排水法 | 向下排空气法、排水法 | 向上排空气法 |
检验方法 | 用带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃该气体是氧气 | 点燃如发出爆鸣声，并发出淡蓝火焰只生成水一种物质该气体是H2 | 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊说明该气体是CO2 |
1：实验室制取二氧化碳的反应原理：常用大理石或石灰石和稀盐酸制取。反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
（1）：石灰石跟稀盐酸反应，现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。(石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。)
(2)：碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。
2：实验室制取二氧化碳的装置：
（1）：制二氧化碳可选用 收集气体可选用 。
（2）：长颈漏斗为什么要插入液面？星际争霸秘籍大全
（3）：这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水 〔讨论〕（1）．长颈漏斗可否用普通漏斗代替？
不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。
（2）：锥形瓶可否用别的仪器代替？
锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。
（3）：能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳？为什么？
浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。稀硫酸和碳酸钙反应，发生如下反应：CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑其中生成的硫酸钙微
溶于水，未能溶解的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使得反应不能很好进行甚至中止，故不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。
（4）．根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？
因为气体的收集方法主要取决于气体的密度及其在水中的溶解性。二氧化碳可溶于水并生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，故可采用向上排气法收集。
（5）．如何检验二氧化碳是否收满？
根据二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则二氧化碳已收满。
3：实验室制取二氧化碳：用向上排空气法收集（如右图）。
4：二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。
5：由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。
6：泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
7：灭火器有
五：一氧化碳
1：一氧化碳的物理性质：一氧化碳、氢气、氧气物理性质比较
性质 名称 | 颜 | 气味 | 状态 | 溶解性 | 密度（与空气比） |
CO | |||||
CO2 | |||||
H2 | |||||
2：一氧化碳的化学性质：
（1）：一氧化碳的可燃性：一氧化碳能燃烧，发出蓝火焰，放出大量的热。生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。2CO+O2点燃2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
应该怎样鉴别一氧化碳和氢气？把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有水珠的原气体是氢气，另一瓶是一氧化碳。也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有白斑痕的原气体是一氧化碳，另一瓶是氢气红烧草鱼
（2）：一氧化碳的还原性：现象：黑固体变成红固体，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。主要化学方程式：CO+CuOCu+CO2 （从以上反应看，CO和H2一样，在加热条件下，可以夺取CuO中的氧，表现出还原性。） Fe人教版五年级上册语文期末试卷2O3＋3CO高温2Fe+3CO2在一定条件下CO2和CO它们是可以相互转变的如：2CO＋O2点燃2CO2 CO2＋C2CO
3：一氧化碳的毒性：中毒的原理：CO与血液中血红蛋白结合就会造成机体急性缺氧中毒。
4：一氧化碳 、二氧化碳性质比较：
对此物 项目 | CO2（有反应的写方程式） | CO（有反应的写方程式） | ||
物理性质 | ||||
化 学 性 质 | 跟水反应 | |||
跟石灰水反应 | ||||
可燃性 | 2Mg＋CO2 点燃2 Mg＋C | |||
还原性 | 无 | |||
氧化性 | CO2 ＋C高温2CO | 无 | ||
毒性 | 不供呼吸，空气中含量超 10％能使人死亡 | 有剧毒、空气中1％也会死亡。 与血液中血红蛋白结合，使人因缺氧而死亡 | ||
用途 | 灭火，作致冷剂，人工降雨，制汽水，作化工原料。 | 气体燃料 冶炼金属的还原剂 | ||
六：甲烷(俗名：天然气、沼气、坑气)
1：有机物：
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