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2017年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学试卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
数五奉天3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1.2017年，《科学》杂志刊登了关于金属型固态氢制备的研究论文，下列不属于金属通性的是（A）
A.挥发性
B.延展性
C.导电性
D.导热性
2.海洋是资源的宝库，下列元素在海洋中含量最高的是（D）
A.I
B.Mg
C.Br
D.Cl
3.导致酸雨形成的气体是（A ）
A.SO2
B.CO2
C.CO
D.CH4
4.石油裂解得到的主要产物是（ B ）
A.煤焦油
B.乙烯
C.苯
D.汽油
5.关于14
6
C原子说法正确的是（ D ）
A.中子数等于质子数
B.原子数等于电子数
C.中子数等于质量数
D.电子数等于质子数
6.含有两种化学键的化合物是（A ）
A.NaOH
B.H2S
C.CaBr2
D.SiO2
7.关于NH4Cl说法正确的是（B）
A.溶于水放热
B.可作氮肥
C.电子式：H N H Cl-
+
D.受热不易分解
8.已知1 mol C3H8气体与氧气完全燃烧后生成CO2气体与水蒸气并放出2200kJ热量，热化学方程式正确的是（D ）
A.C3H8+5O2→4H2O+3CO2+2200kJ
B.C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l)+3CO2(g)+2200kJ
C.C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kJ
D.C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kJ
9.不能鉴别0.10 mol/L HCl和0.10 mol/L NaOH溶液的是（ D ）
A.石蕊试液
B.甲基橙试液
C.酚酞试液
D.淀粉KI试液
10.气态CO2可转化为干冰。干冰是（C ）
A.原子晶体
B.离子晶体
C.分子晶体
D.金属晶体
11.工业合成氨的适宜条件不包括（ A ）
A.用浓硫酸吸收产物
B.用铁触媒作催化剂
C.反应温度在500℃左右
D.气体压强为20～50MPa
12.可鉴别乙烯和乙烷的是（C ）
A.新制Cu(OH)2
B.CCl4
C.酸性KMnO4
D.银氨溶液
13.下列关于元素周期律错误的是（D ）
A.热稳定性：HCl＞H2S
B.原子半径：Na＞Al
C.碱性：NaOH＞Al(OH)3
D.离子半径：Cl–＞S2–
14.海带提碘不需要的实验装置是（ D ）
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A B C D
15.乙酸丁酯的实验室制备中，下列说法正确的是（ A ）
A.加入过量乙酸
B.用水浴加热
C.边加热边蒸出乙酸丁酯
D.产物用浓NaOH 溶液洗涤
16.右图是实验室电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是（ B ）
A.通电一段时间后，Na +的物质的量增大
B.X 极上生成H 2
C.X 极上发生氧化反应
D.电子经溶液由X 极流向Y 极
33A.H ＋+HCO 3– →H 2O+CO 2↑
B.CH 3COOH+CO 32– →H 2O+CO 2↑ +2CH 3COOO –
C.CH 3COOH+HCO 3– →H 2O+CO 2↑+CH 3COO –
D.2H ＋+CO 32– → H 2O + CO 2↑
19.硝化细菌可将NH 4＋转化为NO 3–：NH 4＋+2O 2→NO 3– +2H ＋+H 2O ，下列说法错误的是（ A ）
A.NO 3–既是氧化产物也是还原产物
B.反应中氧化剂与还原剂比为1∶2
C.H 2O 是还原产物
D.1 mol NH 4＋完全反应，转移8 mol 电子
20.pH=1的某溶液可能含有Fe 2＋、Na ＋、SO 42–、NO 3–、CO 32–，NO 3–的浓度为0.12mol/L 。则溶液中一定大量存在的是（B ）
A.Fe 2＋
B.Na ＋
C.SO 42–
D.CO 32–
二、综合题：
㈠本题共15分：
无水AlCl 3是常用的催化剂，通过反应：Al 2O 3+3C+3Cl 2 900−−−
→℃
2AlCl 3 +3CO 制得。 21.铝原子最外层电子排布式：＿＿＿＿＿＿＿；碳原子核外不同运动状态的电子有＿＿＿种；
C 、O 、Al 三种元素的原子半径从大到小的顺序为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
21.解：3s 23p 1，Al>C>O 。
22.若向AlCl 3溶液逐滴加入NaOH 溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失，用电离平衡移动原理 解释沉淀消失的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
22.解：略。
某温度下，3L密闭容器中，在无水AlCl3催化下，发生异构化反应：A(g)B(g)+Q(Q＞0)。
23.该反应的平衡常数式K=＿＿＿＿＿＿。欲使K值变大，可采取的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使反应容器的体积压缩为原来的1/2，
则平衡＿＿＿＿＿（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
23.解：K=c(B)/ c(A)，不移动。
24.若起始时A的物质的量为4.0 mol，A与B的物质的量分数x随时间t的关系如下所示，
则0～5分钟内B的平均反应速率为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
24.解：0.16mol/L/min
㈡本题共15分
画画的白颜料中有PbSO4，长时间暴露在空气中会生成PbS而变黑，现可用一定浓度的H2O2的溶液擦洗修复。
25.写出PbS与H2O2反应生成PbSO4和H2O的反应方程式：____________________________。
25.解：PbS+4H2O2→PbSO4+4H2O
26.在PbSO4悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质
生成，该弱电解质的化学式为＿＿＿＿＿＿；当PbSO4和CH3COONH4恰好完全反应时，溶液显＿＿＿＿性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
26.解：Pb(CH3COO)2，酸性
27.H2S是二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成白沉淀，其化学式为＿＿＿＿，
该物质在空气中很快变成红褐，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
27.解：氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气氧化为氢氧化铁。中国父亲节
28.向200 mL H2S溶液中缓缓通入SO2，发生反应为：2H2S+SO2→3S↓+2H2O，溶液pH变化与通入SO2的体积(标准状况)的关系如下图所示(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿。从开始到通SO2至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中
c(H＋)的变化情况为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
28.解：0.1mol/L，c(H＋)先变大再变小，后基本不变。
某发酵粉含有NaHCO3，用稀硫酸与之反应，通过测定生成CO2的质量，可确定NaHCO3的含量。
29.A装置中NaOH溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；干燥管Ⅰ和干燥管Ⅱ装置中所盛放的物质相同，该物质是＿＿＿＿＿＿；干燥管Ⅱ的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。29.解：除去空气中的二氧化碳，减小实验误差；碱石灰；
吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，减小实验误差。
30.反应结束后，继续鼓入空气的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。号改成什么呢好听
30.解：使生成的二氧化碳被充分吸收。
31.若某样品质量为7.140g，生成CO2 1.100g，
则发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为＿＿＿＿＿（保留三位小数）。
若上述装置缺少C和D装置，则会导致测定结果＿＿＿＿＿（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。
31.解：0.294，偏高。
32.NaHCO3是侯氏制碱法工业生产中的中间产物，在饱和食盐水中先通入NH3后再通入CO2，可
“先通入NH3后再通入CO2”的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。得到NaHCO3，
32.解：NH3极易溶于水，先通入NH3，有利于后续通入的CO2与之反应。
工业上在催化剂存在的条件下，烯烃与CO、H2反应，生成比原来的烯烃多一个碳原子的醛，具有环保功能的新颖水基涂料E的合成路线如下图所示，已知B、D为醛，E为酯。
33.A与C互为＿＿＿＿＿＿。
33.解：同系物。
34.写出一种与D含有相同官能团的同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
34.解：(CH3)2CHCHO
35.反应①类型为＿＿＿＿＿＿＿＿。
关于教师节的广播稿35.解：加成反应。
36.写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。
36.解：略。
37.检查D是否完全转化成CH3CH2CH2CH2OH的操作是：______________________________。
37.解：新制氢氧化铜溶液或银氨溶液。
38.由C可得到CH2=CHCH2OH，设计一条由CH2=CHCH2OH制备CH3CH2COOH的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B∙∙∙∙∙∙目标产物）
38.解：CH2=CHCH2OH先和氢气加成，再连续氧化两次。
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