2021-2022学年陕西省榆林市绥德中学、府谷中学高一下学期期中考试化学试题
1.近期我国多地开始施行限电令，减少工业用电。为了改善人类的生存环境与社会可持续
发展，节能和寻清洁的新能源成为人类的必然选择。下列选项不符合这一理念的是
A．贯彻落实国家政策，尽可能节约用电B．改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积
灰
C．禁止使用燃油车，大力发展新能源汽车D．为减少化石燃料的使用，积极进行技术
创新
2.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是
A．B．C．D．
3.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最
快的是
A．v (SO 3 )=5mol·L -1 ·min -1B．v (O 2 )=0.06mol·L -1 ·s -1
C．v (SO 2 )=6mol·L -1 ·min -1D．v (O 2 )=0.05mol·L -1 ·s -1
4.下列有关化学用语表示正确的是
A．水的电子式：B．原子核内有10个中子的氧原子：
C．HCl的形成过程：
D．镁离子的结构示意图
5.向体积为1L的恒温恒容密闭容器中充入2 molA，发生反应：。若
A的浓度由降低至需10s，则B的浓度由增加至
所需的反应时间为
A．5s B．大于5s C．小于5s D．无法判断
6.下列各组元素的性质递变情况错误的是
A．Li、Na、K的熔点依次升高B．Mg、Al、Si的原子半径依次减小
C．Cl、S、P三种元素的最高正价依次降低D．Cl、Br、I三种元素的单质颜依次加深
7.下列化学变化中，反应物总能量低于生成物总能量的是
A．硫在氧气中燃烧B．氢氧化钠与稀硝酸反应
C．高温煅烧石灰石D．动植物的呼吸作用
8.下列说法错误的是
A．金属元素无负化合价B．ⅦA族元素的最高化合价均为+7
C．ⅡA族元素的原子最外层电子数均为2 D．元素的周期序数等于其相应原子的电子
层数
9.下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．和
B．和
C．和
D．和
10.下列反应中能够说明烯烃具有不饱和结构的是
描写动作的词语A．燃烧B．取代反应C．分解反应D．加成反应
11.对化学电源的叙述中正确的是
A．比火力发电对化学能的利用率高
B．所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位
C．都是安全、无污染的
D．都为可充电电池
12.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
A．、、B．HF、、
D．、、
C．、、HF
13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是核外电
子层数的3倍，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z与X同主族，下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
志同道合的意思B．离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X
C．X与Y形成的两种化合物中均含有离子键
D．X、Z两种元素的氢化物中，各原子均达到8电子稳定结构
14.下列说法错误
．．的是
A．无论是乙烯与Br 2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO 4溶液褪，都与分子内含有的碳碳双键有关
B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
15.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是
中秋节快乐的祝福语A．容器内气体的密度不再变化
B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化
顺丰运单号查询C．每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成
D．XY的分解速率是Y 2的消耗速率的两倍
16.锌—铜原电池示意图如图所示。下列说法正确的是
A．电子由锌片流向硫酸铜溶液再流向铜片B．负极质量减少，正极质量增加
C．锌电极发生还原反应D．该装置能将化学能完全转化为电能17.氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化
剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是
A．CO+H 2 O=CO 2 +H 2为放热反应
充电宝可以带上飞机吗B．状态3中物质状态最稳定
C．过程I、II、III均需要吸收能量
D．该反应类型为置换反应
18.18. 在一定温度下向2L的恒容容器中通入1mol A(g)和3molB(g)，发生可逆反应生成了
C(g)和D(g)，反应过程中记录各物质的物质的量随时间变化如下表。
0.7 2.1 0.6 0.6
A．反应方程式为
B．，，
C．平衡时，C与D的物质的量相等
D．容器内压强不变时，反应达到平衡状态
19.T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体，发生如下反应：
。反应进行到10s末，达到平衡状态，测得A的物质的量为
1.2mol，C的物质的量浓度为。回答下列问题：
(1)x的值为_______，用D表示10s内反应的平均反应速率为_______。
(2)0~10s容器内气体的平均摩尔质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，气
体的密度变化是_______。
(3)平衡后，若改变下列条件。生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①降低温度_______；
②增大A的浓度_______；
③恒容下充入氖气_______。
20.A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次
外层电子数的2倍：C的阴离子和D的阳离子与Ne具有相同的电子层结构，是一种淡黄的固体，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。回答下列问题：
(1)B位于元素周期表中的位置为_______，的电子式为_______。
(2)B、C、D、E元素的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)C的一种氢化物分子中含有18个电子。其化学式为_______。
(4)已知A、C两种元素可形成化合物，属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。8.8 g
中含有的共用电子对数目为_______。
(5)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和A的单质共热发生反应的化学方程式为
_______。
21.根据所学知识，按要求回答下列问题：
(1)如图1所示的四种装置中可以构成原电池的是____(填字母)。能构成原电池的装置中，
清明节前后如何问候负极材料是____(填元素符号)，反应一段时间后，电解质溶液质量____(填“增大”“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为____。
(2)若根据氧化还原反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计的原电池如图2所示，则电极X的材料应为
____。(填名称)，电解质溶液Y的溶质为____(填化学式)。
(3)原电池可以将化学能直接转化为电能，根据这一原理推测，能设计原电池的氧化还原
反应应该是____(填“吸热”或“放热”)反应，下列物质之间的化学变化能设计成原电池的是____(填字母)。
A.碳与二氧化碳反应
B.碳酸氢钠与盐酸反应
C.氢气与氧气反应
D.氢氧化钠与盐酸反应
22.甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷的结构式为_______，甲烷的空间构型为_______。
(2)验证甲烷和发生取代反应的条件，实验装置如图所示：
①装置A、B中的实验现象分别为_______。
②写出甲烷与反应生成一氯甲烷的化学方程式：_______。
③装置A内溶液是否充满试管：_______(填“会”或“不会”)，理由是_______。
④该实验最终得到的实验结论为_______。
⑤若将2mol与一定量的反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗的物质的量为_______。
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