化学实验
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1．(2015·山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
2．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( )
3．下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是( )
A | B | C | D | |
试样 | Na2CO3(NaHCO3) | FeCl2 (FeCl3) | Fe(Al) | CO2(SO2) |
除杂 试剂 | 澄清石 灰水 | NaOH 溶液 | NaOH溶液 | 饱和NaHSO3溶液 |
4.下列实验操作正确的是( )
A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
5．下列除杂方法正确的是( )
①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应
②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO4溶液，分液
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④
6．下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是( )
A.除去CO2中的HCl | B.溶液变红，待测液中含Fe3＋ | C.有砖红沉淀，葡萄糖中含醛基 | D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性 |
7.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
8．下述实验能达到预期目的的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫褪去 | 证明SO2具有漂白性 |
B | 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 | 检验Na2海贼王之时间果实SO4溶液中含有Cl－ |
C | 向－1 NaOH溶液中滴入2滴－1的MgCl2溶液产生白沉淀后，再滴加2滴－1的FeCl3溶液，又生成红褐沉淀 | 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度 |
D | 测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性 | 证明非金属性S＞C |
9.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是( )
A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体
B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯
D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕 变深 | 反应2NO2N2O4的ΔH＜0 |
B | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 | 下层分别 呈无和 紫红 | 还原性： I－＞Br－＞Fe2＋ |
C | 某钾盐溶于盐酸，产生无无味气体，通过澄清石灰水 | 有白沉 淀出现 | 该钾盐是K2CO3 |
D | 把SO2通入紫石蕊试液中 | 紫褪去 | SO2具有漂白性 |
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)
11．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 ( )
选项 | 实验目的 | 主要仪器 | 试剂 |
A | 分离Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、烧杯 | Br2和CCl4混合物、蒸馏水 |
B | 鉴别葡萄糖和蔗糖 | 试管、烧杯、酒精灯 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 |
C | 实验室制取Hfms2 | 试管、带导管的橡皮塞 | 锌粒、稀HNO3 |
D | 测定NaOH溶液浓度 | 中级会计职称滴定管、锥形瓶、烧杯 | NaOH溶液、－1盐酸 |
12.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A．向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白沉淀，则X中含有SO
B．向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，加热，未出现红沉淀，证明葡萄糖中不含醛基
C．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄，则溶液中含Na＋
D．检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫溶液
13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈血红 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ |
B | AgCl沉淀中滴入稀的KI溶液 | 有黄沉淀出现 | AgI比AgCl更难溶 |
C | 铝箔插入稀硝酸中 | 无现象 | 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红石蕊试纸上 | 试纸变 蓝 | 浓氨水呈碱性 |
14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 谱尼怎么打向Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 溶液 | 出现白沉淀 | Na2SO3已变质 |
B | 向漂白粉中滴入70%的硫酸 | 产生黄绿气体 | 硫酸具有还原性 |
C | 用铂丝蘸取某溶液进行焰反应 | 火焰呈黄 | 该溶液中一定不含K＋ |
D | 将KI和FeCl3溶液在试管中充分混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层溶液显紫红 | 氧化性：Fe3＋>I2 |
15.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )
编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
A | 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 | NaCl固体、蒸馏水 | 配制一定质量分数的NaCl溶液 |
B | 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞 | 盐酸、大理石、硅酸钠溶液 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si |
C | 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) | 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D | 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 | 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 | 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 |
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
非选择题(本题共6个小题)
16．(13分)聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为 [Fe2(OH)n(SO4)(3－n)]m(n＞2，m≤10)。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：
(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式：________________________。
(2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到～1的作用是①____________________；②____________________。
(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO称骨算命表2020新版4) (3－n)]m的化学方程式为____________________________________________________________
_________________________________________________________。
(4)测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3＋还原成 Fe
2＋，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2＋。此过程发生的部分反应为：
Sn2＋＋2Hg2＋＋8Cl―===Hg2Cl2↓＋ SnCl2－ 6
Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋ ===2Cr3＋＋6Fe3贷款工资证明范本＋＋7H2O
①写出过量的SnCl2和Fe3＋反应生成 Fe2＋和SnCl的离子方程式：__________________________________________________________；
②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是__________________________；
③若称取聚铁质量为配成溶液，取出，经上述方法处理后，再用－1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液，则聚铁中铁元素的质量分数为________%。
17．(13分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为、、。
(1)试剂F应选用_______(填字母)，原因是_____________________。
a．Cl2 b．NaClO c．HNO3 d．浓硫酸
(2)已知上述流程中的废气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。则能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________(填字母)；对于选项b，常用来酸化KMnO4的酸是________。
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．酸性KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
(3)为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线如图，“趁热过滤”得到的固体是________；实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________________；对CuCl2·2H2O晶体进行洗涤时应使用冰水，目的是________________。
(4)若由CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2，一种方案是将晶体和SOCl2共热。已知：SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑，试写出CuCl2·2H2O与SOCl2反应的化学方程式___________________________________。
18．(13分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：
2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ↓＋CO2↑＋4NaCl
Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑
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