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2022年高考押题预测卷01【上海卷】
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
2．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为
A．分馏 B．裂化 C．裂解 D．干馏
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．17gH2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA
B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数0.5NA
C．1mol铁粉与1mol充分反应，转移电子数为3NA
D．一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于NA
4．下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是
A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O2
5．欲将某CCl4和H2O的混合体系分离，需要用到的主要仪器是
A． B． C． D．
住房按揭贷款利率6．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是
A．可能有很高的熔沸点 B．不可能是化合物
C．只可能是有机物 D．不可能是离子晶体
7．下列有关氨的说法正确的是
A．NH3的空间构型为平面三角形
B．NH3与H2O能形成分子间氢键
C．NH3的水溶液不能导电
D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
8．下列物质属于弱电解质的是
A．CaCO3 B．S C．HClO D．NH3
9．在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是
A．沸点：正戊烷>异戊烷 B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl
C．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH
10．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 | 气体 | a | b |
A | H2S | 稀H2SO4 | FeS |
B | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 |
C | NO2 | 浓HNO3 | 铁片 |
D | CO2 | 稀盐酸 | 大理石 |
11．反应H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是
A．H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJ
B．2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ
C．2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量
D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ
12．不符合硫酸工业生产实际的是
A．沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿
B．接触室中的反应条件为高温高压
C．催化氧化时通过热交换器充分利用能量
D．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
13．向0.01mol•L-1的a中匀速滴入0.02mol•L-1的b，不符合图像的是
选项 | A | B | C | D |
a | Ba(OH)2 | Ba(OH)2 | Ca(OH)2 | Ca(OH)2 |
b | H2SO4 | CuSO4 | NaHCO3 | NH4HCO3明天会更好 原唱 |
14．有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是
A．a的一氯代物有3种 B．b是的单体
C．c可溶于水 D．a、b、c互为同分异构体
15．下列物质鉴别的方法错误的是
A | B | C | D | |
物质 | H2S、SO2 | FeS、CuS | CH4、C2H2 | Na2CO3、Na2SO4 |
鉴别方法 | 通入溴水 | 加入水 | 燃烧 | 加入AlCl3溶液 |
怎样调节电脑屏幕亮度16．已知：O2+PtF6→O2(PtF6)。PtF6易挥发，O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt元素为+5价。对此反应的叙述正确的是
A．PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中O元素的化合价为+1
C．每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子 D．O2(PtF6)只含离子键，具有氧化性
17．联合制碱法的工业流程如图所示。下列叙述正确的是
A．X和M是同种物质 B．Z和Y是同种物质
C．溶液b和N循环利用 D．条件i是冷却
18．根据图I和图II所示，下列判断正确的是
A．I和II中正极均被保护
B．I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．I、II溶液pH均增大，原因相同
19．用活性炭对NO进行吸附可减少环境污染，反应如下：C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)+34.0 kJ，T1℃时，在密闭容器中测得反应在不同时刻各物质的浓度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
下列说法不正确的是A．第30 min后，改变的条件可能是适当缩小了容器的体积
B．其他条件不变，在第50min后降低温度，可使容器中N2的浓度升高至0.6mol·L-1
C．第30min和第40min时NO的转化率相同
D．向容器内通适量氧气会使平衡逆向移动
20．CalebinA 可用于阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．苯甲醛与X互为同系物
B．X、Y和Z的分子中，均含有酯基
C．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X
D．将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应
二．非选择题：本题共4小题，共60分。
21．2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量开展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分。回答下列问题：
Al | Si | P |
Ga | Ge | As |
（1）上表中，原子半径最小的是_________元素(填元素名称)，元素周期表中镓的位置是_________。从原子结构角度解释磷与砷的非金属性强弱：__________________________________。
（2）GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：GaAs+HNO3→Ga(NO3)3+NO2↑+H3AsO4+H2O，_________
（3）GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如表。
晶体 | GaN | GaAs | GaP |
熔点/℃ | 1700 | 1238 | 1480 |
解释它们熔点变化的原因______________。
（4）亚磷酸(H3PO3)与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于____________________酸，Na2HPO3溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______。
22．化合物M是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图：
已知：+RCHO+
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①_______ 反应②_______
（2）写出X的结构简式：_______
电脑不能关机怎么办（3）仅以B为单体形成的高分子的结构简式为_______。
（4）检验D中含有碳碳双键的实验方法是_______。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______。
ⅰ.含有苯环，分子中只含三种化学环境不同的氢原子
ⅱ.能发生银镜反应，1 mol该同分异构体最多能生成4 mol Ag
（6）设计以和为原料制备的合成路线________。
23．卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。
I．过氧化氢氧化法制备碘酸钾(KIO3)的方法如图：
（1）氧原子核外有_______种运动状态不同的电子；碘原子最外层电子的排布式为_______；K2CO3固体中含有的化学键有_______。
（2）合成步骤中的化学方程式为_______。
（3）当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因：_______。
Ⅱ．ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（4）该反应的氧化产物为_______，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为_______。
Ⅲ．目前从海水中提溴(Br2)大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
（5）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br-氧化为Br2电脑如何连接投影仪。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入，硫酸酸化可以提高的利用率，原因是_______。
（6）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。吸收1 mol Br2需消耗Na2CO3_______mol。芾字怎么读
24．利用可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式___________。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g，则0～25min 的平均反应速率为___________。
（2）取一定量的和CO于某密闭容器中，分别在80和100下进行实验，测得如下：
时间/min 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
80 | 0.50 | 0.37 | 0.26 | 0.18 | 0.12 | 0.12 |
100 | 0.50 | 0.35 | 0.24 | 0.17 | x | 0.15 |
上表中___________，理由是___________。根据上表数据可以得出的结论是___________。
（3）如图所示，300时的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因___________。
（4）可用高浓度NaOH溶液吸收。
①若4.48L (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为___________。
②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，则溶液中各离子浓度大小顺序为___________。
③若使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。
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