1-11-1化学实验仪器的使用及基本操作
1-11-1化学实验仪器的使用及基本操作
(时间：45分钟　分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．(2012·重庆理综，8)对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是(  )
A．①④必须加热      B．②③必须隔热
C．①②必须用指示剂      D．③④必须用催化剂
[解析]①中和滴定和②中和热的测定不需要加热，且②中和热的测定不需要用指示剂，故A、C项不正确；实验②需要保温隔热避免热量的损失，但③实验室制乙烯需要加热至170℃，不需要隔热，B项不正确；实验③④都需要使用浓硫酸作催化剂，故D项正确。
[答案]D
2．下列实验方法及操作方法正确的是(  )
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线
B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液
C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红，证明原溶液中含有Fe2＋
[解析]配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀发现容量瓶内液面低于刻度线，其原因是溶液沾在刻度线以上的容量瓶内壁上，不需要再加水，A错误；由于加入氨水之后，将溶液中的Fe2＋氧化成了Fe3＋，B错误；在中和滴定实验中，锥形瓶不需要干燥，C错误。
[答案]D
3．下列实验操作的先后顺序合理的是(  )
A．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中
B．酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液
C．配制SnCl2溶液时，应先将SnCl2固体溶于浓盐酸中，后加水稀释
D．用分液漏斗滴加溶液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞
[解析]审题时要注意先后顺序颠倒对实验有何影响。应将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一液体中，边加边搅拌，A不正确；酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，B不正确；分液漏斗使用时，应先打开上口玻璃塞，后旋开分液漏斗的活塞，D不正确。
[答案]C
4．下列操作不能达到预期目的的是(  )
[解析]由装置气密性检查原理知A对；因左管气体伸入烧瓶中较长，烧杯中的水进入烧瓶后不易形成倒吸，B对；根据试管中溶液是否出现浑浊，可判断CO2与苯酚钠是否能发生反应，进一步判断碳酸、苯酚酸性的强弱，C对；气体进入洗气瓶时应该是长进短出，D错。
[答案]D
5．对下列实验过程中出现异常情况的原因分析错误的是(  )
选项
异常情况
原因分析
A
蒸发结晶；蒸发皿破裂
将溶液蒸干或将蒸发皿骤冷
B
分液：分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗的活塞，或玻璃塞上的凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
萃取：液体静置不分层
加入萃取剂较多
D
蒸馏：冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后再通水
[解析]所加的萃取剂如果与原溶剂互溶，就不会出现分层现象，而不是加入的萃取剂过多。
[答案]C
6．(2012·嘉兴模拟)实验室从海带中提取碘的操作过程中， 主要仪器选用不正确的是(  )
选项
操作
选用仪器
A
称取3 g左右的干海带
托盘天平
B
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
普通漏斗
C
灼烧干海带至完全变成灰烬
烧杯
D
用四氯化碳从氧化后
的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
[解析]灼烧一般用坩埚，故C错。
[答案]C
7．(2012·云南昆明二模)下列有关实验的叙述正确的是(  )
A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaOH溶液，必要的仪器如图乙所示
[解析]A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。
[答案]C
8．(2012·辽宁大连二模)不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是(  )
①浓硝酸　②稀氢氧化钠溶液　③液溴　④纯碱溶液　⑤水玻璃　⑥
A．①③⑥      B．①④⑥
C．①⑤⑥      D．②③④⑤
[解析]浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶中
[答案]A
9．(2012·安徽理综，10)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(  )
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉－KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
[解析]乙醇与乙酸乙酯互溶，用分液漏斗不能达到分离的目的，A项错误；用浓溶液配制稀溶液时需用量筒量取浓溶液，B项错误；C项正确；D项，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3时还需要大试管，D项错误。
[答案]C
10．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是(  )
[答案]B
11厌的拼音．下列对有关仪器的描述或使用的叙述中正确的是(  )
①容量瓶的体积刻度线位置在瓶颈上
②滴定管的“0”标线在管的下端
③烧杯的“0”刻度在最下端
读书有益
④量筒最下端刻有“0”标线
⑤将KMnO4溶液装入碱式滴定管中用于滴定
⑥装配气体发生装置只能用长颈漏斗不能用分液漏斗
⑦可在球形干燥管里装浓硫酸对气体进行干燥
⑧气体用洗气瓶洗气除杂时，应将混合气体从长导管通入
A．①⑧  　B．④⑧  　C．①⑥  　D．④⑥
[解析]容量瓶刻度线在瓶颈上；滴定管有0刻度，在管的上端；量筒和烧杯无0刻度；酸性溶液、氧化性溶液及有机物不可使用碱式滴定管；制备Cl2等气体可用分液漏斗组装仪器；球形干燥管里不可装液态干燥剂。
[答案]A
12．下列有关实验装置的选取或实验原理、实验操作正确的是(  )
A．用图1所示装置和试纸检验溶液的pH
B．利用图2装置制备少量NH3
C．利用图3装置制备少量NO2原罪2
D．图4甲、乙均为干燥管，前者装固体干燥剂，后者装液体干燥剂
[解析]pH试纸不能直接插入待测液中，A错；NaOH溶解在水中放热，而且在碱性条件下氨水分解生成氨气，B正确；NO2溶于水，收集到的是NO，C错；图4中乙为U形干燥管，该干燥管也只能装固体干燥剂，D错。
[答案]B
二、填空题
13．化学是一门以实验为基础的学科，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。
(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种________________。
(2)下列有关实验操作和安全事故处理正确的是________(填序号)。
a．做完浓硫酸与铜反应实验后的试管立即用水冲洗
b．用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象
c．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
d．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
f．用如图所示装置吸收氨气
[解析]铜与浓硫酸的反应必须加热才能进行，做完实验后的试管应先冷却再用水冲洗，a错误；甲烷气体应先验纯再点燃，b错误；用氯酸钾制氧气后的残渣具有强氧化性，属于易燃易爆药品，倒入垃圾桶可能会着火，c错误；量筒是量器，浓硫酸不能在量筒中稀释。
[答案](1)腐蚀性液体　(2)df
14．(1)有下图所示A、B、C、D四种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯　②普通漏斗　③圆底烧瓶　④锥形瓶　⑤分液漏斗　⑥酸式滴定管
A．________　B．________　C．________　D．________
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__________________。烧杯的实际质量为______g。
(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A．________　B．________　C．________。
[答案](1)③　⑤　④　⑥
(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)　27.4
(3)滴管口伸入试管中　试管口向上　混合气体从短导管进入洗气瓶
能 力 提 升
15.某兴趣小组采用下图装置制取并探究SO2气体的性质。
(1)下列实验方案适用于图中所示装置制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与NHNO3
B．Na2SO3合理避税固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．铜与浓H2SO4
(2)组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，__________________________________。
(3)指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的________。
(4)小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性，为了验证SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如
下实验：
方案A注册公司流程：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白沉淀。
上述方案不合理的是________；原因是_____________________ _______________________。
[解析](1)硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，不能制得二氧化硫，故A项错；其他三项都可以生成二氧化硫，分析题中装置知，B中为固液不加热型装置，B项正确；C项错；铜与浓硫酸反应需要加热，D项错。(2)检查装置气密性的方法：试管d中加水至浸没长导管管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c(或用手捂热c)，试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好。(3)二氧化硫与NaOH溶液反应时要注意防止倒吸，A项装置可以起到防倒吸的作用，故A项正确；B装置中，虽然装了安全瓶，可以防止液体倒吸进入反应装置，但会使得一部分尾气留在安全瓶内不能被碱液完全吸收，故B项错；C项错；D项装置中CCl4起缓冲的作用，也能防止倒吸，故D项正确。(4)方案A不合理，因为SO2和Fe2＋都可以使KMnO4溶液褪，所以无法确定一定有Fe2＋生成；方案B可以证明生成了Fe2＋，发生了氧化还原反应；方案C溶液中有SO献给老师的诗歌，说明SO2被Fe3＋氧化了。

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