2022年高考化学常见的定量实验必背知识汇总
2022年高考化学常见的定量实验必背知识汇总
考点1 配制一定物质的量浓度的溶液
一、容量瓶的使用
1．容量瓶的读数
标准差excel（1）方法：看刻度线凹液面
（2）俯视：溶液的体积偏小，浓度偏大
（3）仰视：溶液的体积偏大，浓度偏小
（4）注意问题
①定容、摇匀后液面下降，不必滴加蒸馏水
②容量瓶不必干燥，有少量蒸馏水不影响结果
③量取液体溶质的量筒不需要洗涤，否则所配溶液的浓度会偏高
④容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。
⑤容量瓶用来配制一定条件准确物质的量浓度的溶液，若浓度确定，则不能用容量瓶配制
（5）常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等有关春节的英语作文
（6）使用容量瓶前要检查瓶塞是否漏水。
2．容量瓶的选择
（1）有规格，相匹配；无匹配，大而近
（2）要计算，按规格；结晶水，算在内
3．常见计量仪器的读数精度
（1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g
（2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL
（3）用滴定管量取液体溶质的体积时，数据要求0.01mL
（4）用广泛pH试纸测定溶液的pH时，数据要求整数（5）用精密pH试纸测定溶液的pH时，数据要求0.1
二、配制一定浓度的溶液
1．配制一定质量分数的溶液
（1）配制步骤
（2）实验图示
（3）实验仪器
①固体溶质：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平
微米与毫米②液体溶质：量筒（两个）、烧杯、玻璃棒
2．配制一定物质的量浓度的溶液
（1）配制过程：以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例。
（2）实验图示
（3）实验仪器
①必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL容量瓶
②溶质是固体：还需要托盘天平
③溶质是液体：还需要量筒或滴定管（看精度）
3．配制溶液时的注意事项
（1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。（2）转移溶液时必须用玻璃棒引流。
（3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。（4）移液后要先振荡均匀再定容。
（5）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。（6）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相平。
4．配制易水解的盐溶液
（1）先加相应的冷酸或冷碱，防水解
（2）再加水稀释到所需要的浓度
5．误差分析
可能引起误差的一些操作
因变量
c n V
称量
称量前小烧杯内有水不变——无影响称量前天平指针偏右，称量后天平平衡偏大——偏高称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码偏小——偏低称量时砝码不干净，有铁锈或污迹偏大——偏高称量NaOH固体时间过长偏小——偏低
用滤纸称量NaOH固体偏小——偏低
洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净偏小——偏低用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将
洗涤液体全部转移到容量瓶中
偏大——偏高配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水————无影响配制溶液前，容量瓶用待配制液洗涤偏大——偏高
移液移液时有少量溶液溅出偏小——偏低
定容
定容时加水超过刻度线——偏大偏低定容后倒转容量瓶几次，发现液面低于刻度线，
又补充了几滴水至刻度线
——偏大偏低定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部
分液体达到刻度线
偏小——偏低溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容——偏小偏高定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分——偏小偏高
容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出——偏小偏高定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降————无影响
读数
定容时俯视刻度线——偏小偏高
定容时仰视刻度线——偏大偏低用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度偏小——偏低用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度偏大——偏高
6．容量瓶仰视或俯视刻度线的图解
（1）仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。（2）俯视刻度线（图2）。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。
考点2滴定实验
一、滴定管的使用
1．滴定管的使用
（1）构造
仪器
构造
相同部分不同部分
酸式（图A）内径均匀，细长玻璃
管，标有规格和温度（20℃）活塞
碱式（图B）橡胶管（内有玻璃球）
（2）特点：0刻度在上端，下端有一段没有刻度线
（3）洗涤方法：洗液→自来水→蒸馏水→待装溶液润洗
（4）润洗滴定管的操作方法：
滴定管用蒸馏水洗涤干净后，从滴定管上口加入少量××待测液（或××标准液），将滴定管横
放，轻轻倾斜着转动滴定管，使液体均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次
（5）排气泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
（6）碱式滴定管不能盛放的液体
①酸性物质：盐酸、醋酸
②强氧化性物质：KMnO4、硝酸、H2O2、次氯酸盐
③易加成物质：氯水、溴水等白萝卜饺子馅的做法
④有机溶剂：苯、四氯化碳、酒精、汽油等
2．滴定管的用途：精确量取一定体积的液体物质
3．滴定管的读数
失落的心情（1）标准：视线、刻度线及凹液面的最低点相平
（2）方法：看凹液面刻度线
（3）读数：两次读数（滴定前体积V1、滴定后体积V2），计算差值
①公式：V＝V2－V1
②精度：0.01mL
（4）俯视
今日几点打春
①滴定前俯视：溶液的体积偏大
②滴定后俯视：溶液的体积偏小
（5）仰视
①滴定前仰视：溶液的体积偏小
②滴定后仰视：溶液的体积偏大
二、滴定原理和过程
1．实验原理
（1）概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
①标准液：已知浓度的酸（或碱）
②待测液：未知浓度的碱（或酸）

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