龙岩市一级校联盟（九校）联考2021～2022学年第二学期半期考
高一化学试题
（考试时间：75分钟 总分：100分）
可能用到相对原子质量H -1 O -16 I -127
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．2021年11月9日，烟台海阳市全域从燃煤取暖进入核能供热．核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中
和”．核裂变的原理为：1412351A 156920Z 0U n Ba X 3n +−−
→++，下列说法错误的是（ ） A ．23892U 与235
92U 互为同位素 B ．X 的质子数为33
C ．14156Ba 的中子数为85
D ．X 的质量数为92
2．下列化学用语书写正确的是（ ） A ．氯原子的结构示意图：
B ．
C 14-可用于考古断代，该原子符号为14C
C ．氯化镁的电子式：
2 [Cl ]Mg [Cl ]::::-+- D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
3．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A ．原子半径：K Na S >> B ．酸性：42434HClO H SO H PO >>
表面活性剂有哪些C ．稳定性：23HF H O NH >>
D ．还原性强弱：Cl Br I --->>
4．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A ．ⅠA 族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素
B ．原子最外电子层只有2个电子的元素不一定是金属元素
C ．所有0族元素原子的最外层电子数都是8个
D ．短周期元素全是主族元素
5．W 、X 、Y 、Z 四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8，W 原子的L 层电子数是K 层电子数的3倍，Z 原子的K 、M 层电子数相同．下列说法正确的是（ ）
A ．X 和Y 简单离子的半径之比大于1
B ．X 的最高化合价等于其最外层电子数
C ．Y 元素在元素周期表中的位置是第二周期0族
D ．W 比X 更容易与氢气化合
6．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb ）原子钟，每3000万年误差仅1秒．Rb 是第五周期第ⅠA 族元素，下列关于37Rb 的说法正确的是（ ）
A ．自然界有游离态铷元素存在
B ．它与氧只能形成一种化合物
C ．Rb 与水反应比Na 与水反应更剧烈
D ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH RbOH >
7．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号 L M Q R
T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.111
0.106 0.066 主要化合价 2+ 3+ 2+ 6+、2- 2-
A ．氢化物的稳定性为22H T H R <
B ．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L M <
C ．M 与T 形成的化合物可溶于浓盐酸，也可溶于氢氧化钠溶液
D ．2L +与2R -的核外电子数相等
8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24．下列说法错误的是（ ）
W X
Y Z
A ．W 元素的简单氢化物可用作制冷剂
B ．单核阴离子的还原性Y 强于X上古玦尘小说
C ．Y 元素最高正价和最低负价的代数和为4
D ．Z 分别与钠、镁、铝元素形成的化合物都属于离子化合物
9．2022年3月，中国载人航天工程总设计师周建平介绍，神舟十四号、神舟十五号两个乘组将在今年年底前“会师”太空．我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是（ ）
A ．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是2SiO
B ．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是Si
压缩mp3C ．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D ．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
10．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N ++可用于管道的检漏．下列说法不正确的是（ ）
A ．该反应能说明Cl 得电子能力比N 强
B ．4NH Cl 中只含有离子键
C ．4NH Cl 属于离子化合物
D ．该反应所有物质均含共价键
11．如图为22mol H (g)和21mol O (g)反应生成22mol H O(g)的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
A ．该化学反应是吸热反应
B ．拆开22mol H (g)和21mol O (g)中的化学键成为H 、O 原子，共放出484kJ 能量
C ．22mol H (g)和21mol O (g)反应生成22mol H O(g)，共放出1852kJ 能量
D ．21mol H (g)和20.5mol O (g)反应生成21mol H O(g)，共放出242kJ 能量
12．某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如下实验方案，不能达成目的的是（ ）
A ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B ．探究温度对化学反应速率的影响
C ．探究催化剂对化学反应速率的影响
D ．探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响
13．某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示．该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
壳之少女攻略A ．锌片作负极
B ．电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片
C ．铜片上有气泡产生
D ．该装置将化学能转化为电能
14．可逆反应222NO (g)2NO(g)O (g) 在体积固定的密闭容器中，若不考虑其他反应，不能说明该反
应已达平衡状态的是（ ）
A ．用2NO 、NO 、2O 表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
B ．单位时间内生成2n mol O 的同时生成22n mol NO
C ．混合气体的颜不再改变的状态
D ．混合气体的压强不再改变的状态
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
15．（10分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．
（1）e 元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）h 的最简单氢化物的化学式为__________．
（3）画出元素i 的简单离子结构示意图：___________．i 元素所在周期元素中简单离子半径最小的微粒是________（填离子符号）．
（4）工业上用b 的单质在电炉中还原g 的氧化物制备g 单质，写出化学反应方程式：_______________．
（5）d 的最高价氧化物对应水化物含有的化学键为___________．
（6）写出f 、h 的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：______________．
16．（10分）研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义．
（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如22Zn 2H Zn H ++++↑，可拆写为氧化反应式：2Zn 2e Zn -
+-，还原反应式：22H 2e H +-+↑．并由此实现了化学能与电能的相互转
化．甲图所示原电池中： ①C 电极为________极（填“正”或“负”）．
②发生还原反应的半反应式为______________．
③证明化学能转化为电能的实验现象是___________．
（2）某同学根据化学反应：3
22Cu 2FeCl CuCl 2FeCl ++设计的原电池实验装置如乙图，若电子从b 流向a ，则：
①b 的电极材料为________．
②电解质溶液是________．
叶祖新和蒋欣③a电极反应式为____________________________________．
17．（13分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱．
（1）反应最剧烈的烧杯中的金属是__________（填字母）．
A．钠B．镁C．铝D．钾
（2）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法______（填字母）．
A．把烧杯中的冷水换成热水
B．把烧杯中的冷水换成盐酸
C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各题．
（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
（3）实验步骤：连接仪器、_________、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热．
（4）问题探究：
KMnO溶液的作用是_________________________．
①装置E中酸性
景物描写4
②试管F中发生反应的离子方程式为_________________________．
③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是_________________________．
④依据试管D中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？_______（填“能”或“否”）．
18．（12分）海洋资源的利用具有广阔前景．
Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素．灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I 形式存在．在实验室中，从海带灰
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