2022-2023学年西藏林芝市第二高级中学高三上学期第三次月考化学试题
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 |
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 |
C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 |
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 |
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子： |
B．氟原子的结构示意图： |
C．CaCl 2 的电子式： |
D．明矾的化学式：Al 2 (SO 4 ) 3 |
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A． 酸化NaIO 3 和NaI的混合溶液：I − +IO 3 − +6H + I 2 +3H 2 O |
B． 饱和Na 2 CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2 − +CaSO 4 CaCO 3 +SO 4 2 − |
C． KClO碱性溶液与Fe(OH) 3 反应：3ClO − +2Fe(OH) 3 2FeO 4 2 − +3Cl − +4H + +H 2 O |
D． 电解饱和食盐水：2Cl − +2H + Cl 2 ↑+ H 2 ↑ |
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是
A． 原子半径： r ( W ) < r ( Y ) < r ( Z ) |
B． 由 X、Y 组成的化合物中只含离子键 污染城市 |
C． Z 的最高价氧化物水化物的碱性比 Y 的强 |
D． 由 Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备 |
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为 |
B． 的盐酸含有阴离子总数为 |
C． 与 混合后的分子数目为 |
D． 与足量 反应生成的 分子数目为 |
6. 由苯乙烯制备乙苯的反应原理为：，下列说法正确的是
A．苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl 4 溶液褪 |
B．乙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构) |
C．等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，苯乙烯消耗O 2 更多 |
D．乙苯中所有原子可能处于同一平面 |
7. 有关如图装置的叙述正确的是
A．该装置中Fe为阴极，电极反应为： Fe－3e － ＋ 3OH － =Fe(OH) 3 |
B．这是电解NaOH溶液的装置 |
C．该装置中Pt为负极，电极反应为：O 2 ＋ 2H 2 O ＋ 4e － =4OH － |
D．这是一个原电池装置 |
8. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：
I．已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ∆H=+520kJ· mol -1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-297kJ· mol -1
③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ∆H=-1065kJ· mol -1
(1)固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的∆H=_________ kJ· mol -1。
II．在用KMnO杭州西湖旅游景点4湖北有哪些市酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(2)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，反应②转移电子0.6 mol时，生成的气体在标准状况下体积为_________L。
III．KMnO4是一种常用消毒剂。
(3)其消毒机理与下列物质相似的是_________(填序号)。
A．双氧水 | B．消毒酒精(75%) |
C．肥皂水 | D．84消毒液(NaClO溶液) |
(4)其消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO的_________倍(保留两位小数)。
(5)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250mL 0.1000 mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和_________。
②取某KMnO4产品0.7000 g溶于水，并加入_________进行酸化。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．次氯酸
③将②所得溶液用0.1000 mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2S2O3溶液体积/mL | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
(有关离子方程式为：MnO+S2O+H+→SO+Mn2++H2O，未配平)
计算该KMnO4产品的纯度为_________。(保留三个有效数字)
9. 为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。
已知装置B中发生的主要反应为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________。
(2)装置D的作用是_________________，装置C中的实验现象为______________。
(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气
①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN－的含量为_________mg·L−1。
②若撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN−的含量__________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿气体单质，该副反应的离子方程式为_________________。
(5)除去废水中CN−的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN相委而去−氧化生成N2，反应的离子方程式为_____________________________。
10. 为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表
氢氧化物 | Fe(OH) 3 | Fe(OH) 2 | Ni(OH) 2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
②常温下，Ksp(CaF2)= 2.7×10－11
回答下列问题：
（1）加快酸浸速率的常用措施有_____________（任写一条）。
（2）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的离子方程式________________________________。
（3）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和______________两种物质。
（4）操作B的过程是先在40~50℃加入H2O2，其作用是__________________________
_（用离子方程式表示）；再调节PH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的______元素（填元素名称）。
（5）操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol/L，则溶液中c(Ca2+):c(F－) =___________________。
（6）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
① Cl－ 在阳极被氧化为ClO－，则阳极的电极反应为_____________________。
② Ni2+ 被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________。
11. 铁（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。
（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。
A. 离子键 B.金属键 C.氢键 D. 共价键
（3）已知(CN)2性质类似Cl2：
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N
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