第2课时 气体摩尔体积目标与素养：1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。(宏观辨识)2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。(证据推理与模型认知)
一、影响物质体积大小的因素
在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积是否相同？
[提示] 不同。因为固体、液体体积主要受分子数和分子本身大小不同影响，而不同的固体、液体的分子大小各不相同。
二、气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？
[提示] 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。
(2)气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L·mol－1吗？
[提示] 不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L·mol－1。
三、阿伏加德罗定律
1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。祝老师中秋节快乐
愚人节祝福语2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。
3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？
[提示] 相同。同温同压下，同体积的不同气体具有相同的粒子数。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同( )
(2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L( )
(3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L( )
(4)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5N A
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A
C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为N A
D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为N A
B [常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数不是1.5N A；48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧原子数为3N A；标准状况下H2O 为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原子数为2N A。]
3．常温下34.0 g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是
________，所含的氨气分子数是________。
[解析] 根据气体相关计算公式n ＝＝＝(标准状况)可知：m M N N A V 22.4
n (NH 3)＝＝2.0 mol 。V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －134.0 g 17 g·mol －1
＝44.8 L 。N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。
[答案] 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024
气体摩尔体积及相关计算
1.标准状况下的气体摩尔体积
(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，
1 mol 气体的体积不一定是22.4 L 。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。
(2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl 4等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据：“1 mol ”“约22.4”。
2．气体摩尔体积的计算
康美之恋歌词①气体的物质的量n ＝。V V
m ②气体的密度ρ＝＝＝。m V m n ·V m M V
m ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝·N A 。V V
m ④气体的质量m ＝n ·M ＝·M 。V V
m 3．求解气体摩尔质量“五”方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
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1．下列说法中，正确的是( )
A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol－1
B．在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L·mol－1
C．1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况
D．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L·mol－1
A [由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol－1，A项正确；在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L，B项错误；1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，由于温度和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L·mol－1，D项错误。]
2．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。
(1)混合气体中CO的质量是________g。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L。
(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。
(4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
点燃
寒食节纪念谁[解析] CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2
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的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则Error!，解得x＝0.25，y＝0.25。
(1)混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g；
(2)故原混合气体中，CO 2的体积为0.25 mol ×22.4 L·mol －1＝5.6 L ；
(3)原混合气体的密度＝≈1.61 g·L －1；18 g 11.2 L
(4)解法一：＝ρ×22.4 L·mol －1＝1.61 g·L －1×22.4 L·mol －1≈36 g·mol －1；
M 解法二：＝＝36 g·mol －1；M 18 g
11.2
22.4 mol
解法三：＝28 g·mol －1×50%＋44 g·mol －1×50%＝36 g·mol －1；M 故平均摩尔质量为36 g·mol －1。
[答案] (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36
阿伏加德罗定律及其推论结论相同条件公式
语言叙述同温同压＝＝V 1V 2n 1n 2N 1
N
2同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同容＝＝p 1p 2n 1n 2N 1
N 2
同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同物质的量＝p 1p 2V 2
V 1
同温同物质的量下，压强比等于体积的反比同温同压＝ρ1ρ2M 1
M
2同温同压下，密度比等于摩尔质量之比同温同压同体积＝m 1m 2M 1登高望远的诗句
M 2同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比
3．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )
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