热点突破：一元强酸与一元弱酸的比较（学案）
学习目标：
1、通过活动一，掌握强弱电解质的判断方法。
2、通过活动二，理解一元强酸与一元弱酸的区别。
3、通过活动三，感受高考，深化知识理解。
学习重点：
1.强弱电解质的判断
2.一元强酸与一元弱酸的比较
学习难点：
一元强酸与一元弱酸的比较
学习过程：
强酸和弱酸的区别【活动二一元强酸与一元弱酸的比较】
pH
热点突破热点突破：
1、根据一元强酸
与一元弱酸的比
较，请同学们完
成下列题目。
2．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )
序号①②③④
pH 11 11 3 3
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A .③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
【活动三热点突破走近高考】
深化理解，随堂反馈完成随堂反馈
检验学习情况
1、你的笔记：
2、你的笔记：
3、你的笔记：
4、你的笔记：
1.（2007 重庆理综卷）用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）
进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
（）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
2.（2010天津卷）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
( ）
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)
的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，
c(Na+) > c(CH3COO－)
3．(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液
中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
4．(2009·海南，6)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA
在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
时间
V(H２)
0加入水的体积
5、你的笔记：
6、你的笔记：
7、你的笔记：
8、你的笔记：B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．(2010·重庆理综，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则( )
A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V y
C．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y
6.(2008·北京理综，11)下列叙述正确的是( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a 和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
7.（2004年广东高考）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙
酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度8．（2010全国2）下列叙述正确的是 ( ）
A．某醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的 pH=b，则 a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl至溶液恰好无，则此时溶液的pH<7
C． 1.0 10-3盐酸的pH=3.0， 1.010-8盐酸的pH=8.0 D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7 则NaOH 溶液的pH=11
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