第二章 化学物质及其变化知识清单
一、物质的分类
1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？
游离态（单质）、化合态（化合物）
2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？
纯净物有固定的熔沸点，混合物没有
3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?
不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物
4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）
不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）
5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7
非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO
碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是
金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O7
6.酸碱盐是如何定义和再分类的？
酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是 H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；
碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物
盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等
盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；
硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；
钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式
生石灰： CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石： CaCO3 碱石灰：CaO+NaOH
烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3 小苏打：NaHCO3
8.分散系如何分类的？分类的标准是什么？
分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、 牛奶、豆浆、河水、血液、有玻璃等
10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析
使胶体聚沉的方法有哪些？
加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
11.溶液和胶体的本质区别是什么？分散质粒子的直径（胶体粒子直径介于1-100nm之间，这是胶体的本质特征）
如何鉴别或区别溶液和胶体？利用丁达尔效应（当一束可见光通过胶体时，从侧面可以看到光亮的通路）
如何分离溶液和胶体？渗析
溶液、胶体和浊液中，能透过滤纸的是什么？溶液、胶体
能透过半透膜的是什么？溶液
12. 氢氧化铁胶体
强酸和弱酸的区别（1）如何制备？在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐。
∆
（2）写出该反应的化学方程式和离子方程式∆
FeCl3 + 3H2O ==Fe(OH)3（胶体）+ 3HClFe3+ + 3H2O ==Fe(OH)3（胶体）+ 3H+
（3）氢氧化铁胶体能稳定存在的原因是什么？
氢氧化铁胶体粒子都带正电荷，相互排斥，无法凝聚成大的颗粒。
（4）向氢氧化铁胶体中逐滴滴加滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象是什么？
先生成红褐的沉淀，然后沉淀溶解，得黄溶液。
写出沉淀溶解的化学方程式：Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O
二、离子反应
1.电解质、非电解质是如何定义的？
电解质：在水溶液里或熔融状态时能导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态时均不导电的化合物
哪些物质属于电解质，哪些物质属于非电解质？
常见的电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物
常见的非电解质：非金属氧化物、蔗糖酒精的部分有机物、氨气等
2.强电解质、弱电解质是如何定义的？
强电解质：在水溶液里完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液里不完全电离的电解质
哪些物质属于强电解质？强酸、强碱、绝大部分盐
哪些物质属于弱电解质？弱酸、弱碱和水
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