化学分析试卷(1)
化学分析试卷（1）
《化学分析》考试试题（1）
一、填空题（共30’，每空1.5’）
1、判断下列误差属于何种类型：（1）用分析天平称量时，试样吸收了空气中
的水分，属于误差；（2）进行仪器分析实验时，室内气温变化对仪器性能的影响，属于误差。
2、浓度为Cmo l L-1的N a2S溶液的物料平衡方程（M B E）
为；电荷平衡方程（C B E）
为；质子平衡方程（P B E）为。
3、根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：
A213.64+4.402+0.3244，位；B
位；
Cp K a=12.35,求K a=？，位。
4、影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是和。
5、络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于和。
6、用沉淀法测定B a2+和含量，测B a2+时，用稀H2S O4溶液作沉淀剂，则
沉淀剂宜过量；而测定时，用B a C l2溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量。
7、已知柠檬酸的p K a1～p K a3的值分别为3.13,4.76,6.40，则其共轭碱的p K b2 =；p K b3=。
8、已知在1m o l L-1H C l介质中，，，则下列滴定反应：
平衡常数为，化学计量点电位为。
9、沉淀滴定法中，莫尔法以作滴定指示剂，以为滴定标准溶液。
二、选择题（只有一个答案是正确的。共15’，每小题1.5’）强酸和弱酸的区别
1.下列物质中，可以有基准物质直接配制标准溶液的是：（）AN a O H B浓H C l CK2C r2O7DK M n O4
2.欲配制p H=4左右的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸（或弱碱）和它的盐来
配制：（）
AN H2O H(K b=1×10-9)B N H3·H2O(K b=1×10-5)
CH A c(K a=1×10-5)DH C O O H(K a=1×10-4)
3.如果要求分析结果的相对误差小于，使用灵敏度为0.1m g的分析天平，用递减法称取试样时，至少称取：（）
A0.1g B0.2g C0.05g D0.5g
4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：（）
A系统误差小；B偶然误差小；C平均误差小；D相对误差小。
5.A g2S的K s p=1×10-48，其在纯水中溶解度的计算公式为：（）
A B C D
6.在p H=3的H A c溶液中，当C H A c=0.2m o l L-1时，H A c的分布分数为；
当C H A c=0.3mo l L-1时，H A c的分布分数为，则与的关系为：（）
A=B>C<d无法判断< p="">
7.下列各项措施中，可以减小偶然误差的措施是：（）
A进行量器校准B进行空白试验
C进行对照试验D增加平行测定次数
8.E D T A酸效应系数的正确定义表达式为：（）
A B C D
9.A和B分别为强酸、强碱溶液，p H分别为2.0、8.0，两者等体积混合后，p H 为（）
A5.0B2.3C2.0D8.0
10.C a2+、M g2+混合溶液，可以采取下列哪种提高络合滴定选择性的措施达到分
别滴定的目的：(l o g K C a Y=10.69,l o g K M g Y=8.4)（）
A氧化还原掩蔽法B控制溶液酸度
C沉淀掩蔽法D络合掩蔽法
三、简要回答下列问题（共15’，每题5’）
1、判断下列弱酸弱碱在水溶液中被强碱强酸滴定情况，若能滴定，说明可选用
的酸碱指示剂：
A0.1m o l L-1N H3·H2O(K b=1.8×10-5)
B0.1mo l L-1H2C2O4(K a1=5.9×10-2,K a2=6.4×10-5)
2、在Z n C l2溶液中，加入少量N H3·H2O，产生白沉淀，此沉淀加过量N H3·H2O
后，沉淀全部溶解，加入络黑T（E B T），生成红后，用E D T A滴定至蓝：
A对上述现象做出解释；
B写出各步的化学方程式。
3、碘量法的主要误差来源有哪些？怎样防止或减小碘量法的分析误差。
四、计算题（共40’，每题10’）
1.为了验证测定钙方法，准确称量纯样品溶于水中，为使配制样品与实际样相似，加入一系列组分，然后用水准确稀释到500mL。当用验证方法分析时，每次吸取50.0m L试样溶液（其中准确含C a为400m g），经几次测定，得到以下结果（单位mg）：398,396,398,392,393,401。对该样本进行计算：（1）分析结果的平均值；（2）分析结果的极差
（3）分析结果的平均偏差；（4）分析结果的相对平均偏差（5）分析结果平均值的相对误
差。
2.计算0.100m o l L-1N a A c溶液的p H值（H A c：K a=1.80×10-5）。
3.1×10-2mo l L-1E D T A滴定等浓度的C a2+，若在p H=5.0条件下，
可否准确进行滴定？若要准确进行C a2+滴定，允许的最低p H值为多少？
K C a Y=10.69
p H5.05.25.45.65.86.06.2
6.456.075.695.334.984.654.34
p H6.46.66.87.07.27.47.6
4.063.793.553.323.102.882.68
p H7.88.08.28.4
2.472.272.071.87
4.称取P b3O4试样0.1000g，加入H C l溶液后，释放出。此与K I溶液反应，析出I2，用0.01000m o l L-1的N a2S2O3溶液滴定，用去2
5.00m L,求试样中P b3O4的质量分数。(M P b3O4=685.6g mo l-1)
《化学分析》考试试题）（1）参考答案
一、填空题（共30’，每空1.5’）
1、（A）系统（B）偶然
2、M B E：[H2S]+[H S-]+[S2-]=C
C B E：[N a+]+[H+]=[H S-]+2[S2-]+[O H-]
P B E：[H+]+[H S-]+[H2S]=[O H-]
3、A5B2C2
4、弱酸的酸常数或弱碱的碱常数；弱酸弱碱浓度

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