备考2022年中考科学二轮复习-根据化学反应方程式的计算-实验探究题专训及答案
根据化学反应方程式的计算实验探究题专训
1、
(2019瑞安.中考模拟) 某小组同学在实验室进行中和反应实验：往氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，并不停搅拌，直至溶液恰好变成无。
（1） 实验中观察到，滴入一定量稀盐酸后，溶液中有少量气泡产生，产生这一现象的原因是________。
（2） E 装置的作用是________。
（3） 为测定该样品中碳酸钠的质量分数，某小组同学设计如图所示实验，其中试样中滴加有酚酞溶液。实验中取氢氧化钠溶液的质量为 100g，试样溶液恰好变成无时，滴入稀盐酸的质量为 75g，稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，实验后测知D 中溶液的质量增加了2.2g，则试样中碳酸钠的质量分数为________。
2、
(2019宁波.中考模拟) 我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a．b．c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图实验：
资料：
①许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水．含有结晶水的物质叫做结晶水合物．
②天然碱样品（aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；
③2NaHCO3 Na2CO3↑+CO2↑+H2O；
④碳酸钠比较稳定，加热时不分解．
⑤图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1 打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】：①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】：
（1） E中的药品为________；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）G的作用是________．
（2） 若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3） 请你根据下表数据计算：该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程）．
组别 | 反应前 | 反应后 |
甲 | E的质量为100.0克 | E的质量为102.25克 |
乙 | F的质量为50.0克 | F的质量为51.1克 |
（4） 【交流与反思】：
在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现
两个人的计算结果不一样，请问你赞成________（填“小红”或“小华”）的计算结果，不赞成另一位同学的原因是：________．
（5） 最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为________g．
3、
(2019城.中考模拟) 小金学习了酸的性质后，对家中放置的草酸十分感兴趣，决定探究草酸晶体的化学性质。他先上网查寻，得知草酸(H2C2O4·2H2O)是一种无晶体，熔点为101℃，易熔化成液体，受热易分解，分解时会有CO产生，接着他对受热分解的产物进行了进一步实验探究。
⑴猜想分解的产物
猜想一：CO、H2O
猜想二：CO2、CO
猜想三：CO2、CO和H2O
⑵小金设计了如图装置。在A框中，小金选择乙作为晶体受热分解的发生装置，为什么不选择甲呢?请说明理由________；
⑶假设每步反应都完全，实验操作及数据如表：
步骤 | 操作 | 质量/g |
1 | 称量草酸晶体的质量 | M1 |
2 | 加热草酸晶体 | / |
3 | 冷却 | / |
4 | 称量装置B中试管质量增值 | M2 |
5 | 称量C烧杯增值 | M3 |
⑷由上述实验判断，猜想三是正确的，支持该猜想的证据是________，且m1:m2:m3=________ ；
⑸从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。
杭州中考时间2022年具体时间4、
(2017浙江.中考模拟) 科学实验课上,同学们对中和反应做了如图所示的探究：
（1） 若甲实验滴加少量稀盐酸后溶液为红，则该溶液中的溶质是________ (填化学式，除酚酞外)。
（2） 取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁所示。图中bc段溶液的pH不变的原因是________。
（3） 在图戊中画出沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系图（写出计算过程）。
5、
(2017宁波.中考模拟) 我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11 kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6 %的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如下图所示。求：
（1） 通过如图可知，当反应进行至图中 ________点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）。
（2） 当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5 kg，此时溶液总质量为
10kg，求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）。
6、
(2016杭州.中考模拟) 一定质量的镁与足量盐酸反应，用排水法测量产生氢气的体积，查密度表求出氢气的质量，再根据化学方程式计算出镁的相对原子质量．请利用如图给定仪器组装一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只用一次），并回答相关问题．
（1） 假设气流方向由左向右，则各导管接口的连接先后顺序为________（填字母）；写出A中反应的化学方程式________
（2） 连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
①待A中物质恢复至室温时，读取量筒B中水的体积．
②擦掉镁条表面的氧化膜，置于天平上称量后，立即投入试管A中．
③检查装置的气密性．
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解后关闭活塞．上述操作的先后顺序是________．
（3） 分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是 （填字母）．
A . 装置的气密性不够好 B . 装置A中还有氢气未排除 C . 试管A尚未冷却至室温就读取量筒B中水的体积 D . 未擦净镁条表面氧化膜就进行实验
（4） 将质量M克的镁与足量稀盐酸反应，测量产生氢气体积为V毫升，试计算镁的相对原子质量为________（填代数式，设氢气密度为0.09g/L）．
7、
(2016杭州.中考模拟) 现有盐酸与氯化钙的混合溶液，为分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计如下实验方案：
实验记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g．
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、干燥后称得固体质量10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1） 混合溶液中溶质HCl的质量为________ g．
（2） 混合溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程）．
（3） 请你画出该实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．
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