2021-2022学年中考化学模似试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列用途与物质的性质不对应的一项是
A．乙醇具有可燃性可用作汽车燃料
B．氢氧化钠具有碱性可用于去除油污
C．氦气化学性质不活泼可用作保护气
D．铝的化学性质活泼可制铝合金门框
2．氧气是我们离不开的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是
A．氧气能提供呼吸 B．氧气具有可燃性 C．氧气具有助燃性 D．氧气性质较活泼
3．下表是人体内一些液体的正常pH范围
物质 | 血浆 | 唾液 | 胃液 | 尿液 |
pH | 7.35~7.45 | 6.6~7.1 | 0.9~1.5 | 4.7~8.4 |
其中酸性最强的是
A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液
4．N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有 关说法正确的是( )
A．N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138
B．N(NO2)3中N、O两种原子的个数比为2:6
C．N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%
D．N(NO2)3的相对分子质量是152
5．开封是八朝古都,特产丰富,小吃闻名。下列特产或小吃中富含维生素的是
A．花生糕
B．汴梁西瓜
C．黄焖鱼
D．炒红薯泥
6．室温下，甲、乙、两三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80°C时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出, 丙固体没有明显变化。下列说法正确的是
A．甲溶液可能是不饱和溶液
B．表示乙物质的溶解度曲线是a
C．小于t1°C时丙物质的溶解度最大
D．将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小为甲=乙
7．下列实验设计或结论合理的是
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉过滤
B．HCO3-、Fe3+、NO3-、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存
C．分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤
D．用一种试剂能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来
8．下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是
A．粮食酿酒 B．工业炼铜 C．活字印刷 D．烧制陶瓷
9．下列关于酸和碱的说法正确的是
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于粉刷墙壁、改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
10．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是，它们都
A．都是溶液
B．都含有氢元素
C．都解离出了氢离子
D．都含有酸根离子
11．柠檬皮味苦是因为含有丰富的柠檬苦素(化学式为C26H30O8)， 柠檬苦素有杀菌消炎的作用。有关柠檬苦素的说法正确的是
A．柠檬苦素分子中含有三种元素
B．柠檬苦素中含有64个原子
C．柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是13:15:4
D．柠檬苦素是有机物
12．分析下面实验内容和结论，正确的一组是（ ）
实验内容 | 实验结论 | |
A | 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃 | 氧气有可燃性 |
B | 二氧化碳气体通入紫石蕊试液中，石蕊试液变红 | 二氧化碳有酸性 |
C | 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象 | 二者没有发生化学变化 |
D | 氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白沉淀 | 溶液中可能含有CO32- |
A．A B．B C．C D．D
13．2019年2月14日晚，《中国诗词大会》的四季元老、北大机器人博士陈更终于圆梦，夺得第四季节目的总冠军。下列诗词中，不涉及化学变化的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．北国风光，千里冰封，万里雪飘
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
14．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是
A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生
C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质
D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素
15．下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．升高温度，饱和溶液一定变成不饱和溶液
B．温度的溶解度与温度有关
C．一般情况下溶液的浓、稀与温度无关
D．溶液中的溶质可以是一种或多种
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：
（1）甲是_____．
（2）在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是_____，由分子构成的物质是_____．
（3）二氧化碳是由_____（填具体粒子的名称，下同）构成的，氯化钠是由_____构成的．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红沉淀是氧化亚铜（Cu2O）”提出质疑，他们认为红沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红沉淀的成分，开展了如下研究：红沉淀可能是①Cu2O ②Cu2O和 _____的混合物 氨气能还原氧化亚铜生成铜、氮气和水 ①连好装置如图，检查装置气密性②准确称取28.8克的红沉淀于玻璃管中
③先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克，④加热装置C
⑤待D中恒重为111.9克时，停止加热，继续通氨气直到装置C完全冷却。
A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用_____。停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为 _____
为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，从下列选项中选择）___（4）经计算得出，红沉淀的成份为 ________。（5）有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢、氧元素的质量比，不过还需要测出一个数据，你认为要测出的数据为________（从下列选项中选择）
A 实验所消耗的氨气质量 B B中干燥管中增加的质量 C 完全反应后玻璃管中固体质量下列情况会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小的有________（从下列选项中选择）
A 红沉淀未完全反应 B 红沉淀未完全干燥
C 实验中缺少B装置 D 实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置．
18．（8分）碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为_______。向上述实验中所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 == MgO2+ H2O,温度升高，说明该反应______热量(填“放出”或“吸收”)。实
验中在测定MgO2产率时需要用到质量分数10%的稀盐酸110g，假如用37%的浓盐酸来配制，需要加水_______g。(计算结果保留一位小数)MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO ==== MgCl2 + 2CO2 (设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿_________吨？(写出计算过程)
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验探究是学习化学的重要途径。
在一次实验探究活动中，老师用酸性锌锰电池与同学们一起进行实验探究，电池内部的结构如图1所示，请你一起参与他们的探究。
金属锌(含有少量的铁)糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成有关数据见下表
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 | |
（实验探究一）老师取适量黑糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。一致认为溶液A中溶质主要有_________（填写化学式；欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是________。小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中， 实验中可观察到的现象是_______ 。下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_______(填字母序号)。
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