2020年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）
1．以下处理废塑料不符合环保理念的是
A．制备垃圾袋等产品B．用于发电
C．催化热解形成小分子有机物D．直接填埋
2．关于锂电池的叙述正确的是
A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻
C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾
3．下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是
A．碳元素B．氮元素C．硫元素D．氯元素
4．下列微粒中电子数大于质子数的是
A．H3O+B．O2-C．O818D．
5．通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是
A．C-H键的共用电子对偏向 C 原子B．正四面体结构
C．非极性分子D．二氯取代物只有一种
6．常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是
A．溶液呈黄B．铁片变轻
C．铁片表面产生大量气泡D．铁片表面产生致密的氧化膜
7．将 SO2 通入含有 I2 的淀粉溶液中，体现 SO2 的
A．漂白性B．还原性C．氧化性D．酸性氧化物8．某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO3
9．关于 75%酒精的叙述正确的是
A．能够消毒、杀菌B．必须避光保存
C．在空气中易氧化变质D．可直接用于制乙烯
10．如图所示，下列叙述正确的是
A．生成物能量总和大于反应物能量总和
B．生成 2 mol H2O(l)要吸收 571.6 kJ 的热量
C．2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) - 571.6 kJ
D．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + Q（Q < 571.6 kJ）
11．下列化工生产中，能产生 H2 的是
A．氯碱工业B．合成氨工业C．硫酸工业D．纯碱工业
12．下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是
A．不能用启普发生器
B．反应的化学方程式是 CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑
C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S 杂质
D．可以用排水法收集
13．下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是
A B C D
目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH
选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛 PH 试纸14．已知：8NH3 + 3Cl2→N2 + 6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的泄漏，下列叙述正确的是
A．可以检验泄漏的现象是产生无气体
B．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物
C．被氧化的NH3 占全部 NH3 的 25%
D．转移 0.3 mol 电子，生成气体 6.72 L （标准状况下）
15．丙烯二聚体 CH2=CHCH2CH (CH3)2 是合成 “人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是
A．加聚产物可以是溴水褪B．与互为同分异构体
C．催化加氢产物的一氯代物有 4 种D．完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同16．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是
A．粗盐提纯B．乙酸乙酯制取
C．海带提碘D．硫酸铜晶体中结晶水含量测定
17．卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如下图所示，其中 Cl2、Br2、I2 均为气态分子，表示正确的是
上海高考时间2020A B C D
18．如题所示，下列叙述错误的是
A．开关未闭合，Fe 棒上 B 点腐蚀最快
B．若 X 为NaCl 溶液，K 与M 连接，Fe 处 pH 值最大
C．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N 连接，Fe 上电极发生为
2H+ + 2e → H2↑
D．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢
19．25 ℃向 10.0 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中滴入 V mL 0.1 mol/L 的一元酸 HA。下列选项一定正确的是
A．V < 10 时，[Na+] > [A-] > [OH-] > [H+]
B．V = 10 时，[HA] > [OH-]
C．10 < V < 20，水的电离度随 V 的增大而增大
D．V = 20 时，[A-] - [HA] = 2[H+] - 2[OH-]
20．下列关于可逆反应 A(?)+2B(s) C(g) - Q 叙述正确的是
A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态
B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小
C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体中 C 的体积分数可能较少
D．平衡后，恒温恒容下，通入气体 C，气体 C 的浓度可能不变
二、综合分析题（60分）
（一）
氮化铝（AlN）是一种高性能陶瓷材料。Al4C3和NH3反应可制备AlN ：
Al4C3 + 4NH3 4AlN + 3CH4。
完成下列填空：
21．碳原子核外未成对电子数为______________。
氨气的电子式为______________。
22．AlN晶体结构中微粒间以共价键结合，熔点很高，属于_____________晶体。
上述反应中，部分元素的原子可形成相同电子层结构的简单离子，这些简单离子的半径从大到小的顺序是_____________________________。
23．下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是___________。（选填编号）a．硝酸是强酸，碳酸是弱酸
b．氮最高价为+5，碳最高价为+4
c．硝酸氧化性强，碳酸氧化性弱
d．H3C-NH2 中 C-N键共用电子对偏向于N
24．AlN在水中发生反应：AlN + 4H2O Al(OH)3 + NH3·H2O
实验表明，其他条件相同时，AlN分别在80 ℃和90 ℃下水解完全，反应后溶液的pH：pH80℃ > pH90℃。用平衡移动原理说明pH80℃ > pH90℃的原因（不考虑Al(OH)3的溶解和电离以及水的离子积的变化）。
_______________________________________________________________________ 25．将NaOH 溶液逐滴加入上述反应制得的Al(OH)3 固体中，至沉淀恰好完全溶解生成NaAlO2，发生反应的离子方程式为：________________________；溶液中离子物质的量n(Na+)_____n(AlO2-)（选填“>”或“<”）；要使n(Na+) : n(AlO2-)约为1:1，则可加入_____________（填化学式）
（二）
氯及其化合物广泛应用于生产和生活中。
工业上通过乙烯氯氧化法制备聚氯乙烯，工艺过程包括两步。
完成下列填空：
第一步：乙烯氯氧化
2CH2=CH2(g) + 4HCl(g) + O2(g) 2ClCH2CH2Cl(g) + 2H2O(g)（1）
26．在一定温度下的2 L密闭容器中，起始气体总物质的量为1 mol，反应10 min，气体总物质的量变为原来的70%，则0~10 min内，CH2=CH2的平均反应速率为：________。
27．第二步：脱氯化氢制氯乙烯
ClCH2CH2Cl(g) CH2=CHCl(g) + HCl(g)（2）
反应(2)的平衡常数K = ______________________。
若其他条件相同，分别在p1、p2压强下发生反应(2)，达到
平衡时，ClCH2CH2Cl 的转化率α与温度T的变化关系如
右图所示。
则p1____p2（选填“>”或“<”）；反应(2)是______反应
（选填“吸热”或“放热”）
工业上用和碱液制备次氯酸盐时，产品中混有氯酸盐，发生的反应有：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
3Cl2 + 6NaOH(热溶液) → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
28．上述反应均为放热反应。若要制备纯度较高的NaClO，须控制反应温度，写出一种可采取的措施。___________________________________________________________。29．有效氯是指含
氯消毒剂与浓盐酸反应生成的的质量与含氯消毒剂质量的比值，可用于衡量含氯消毒剂的效能。某品牌消毒液中含有质量分数10%的NaClO，该消毒液的有效氯为_______________________。
30．NaClO可用于除去印刷电路板工业废水中的NH4+，反应如下：
____NH4+ + ____ClO- → ____N2↑+ ____H+ + ____Cl- + ____H2O
配平上述方程式。
写出检验NH4+的方法。______________________________________________。
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