2015年高考理综化学试题（新课程全国乙卷）
使用地区：山西、江西、河南、河北、湖南、湖北、陕西
可能用到的相对原子质量：
H−1 C−12 N−14 O−16 Cl−35.5 K−39
Cr−52 Fe−56 Cu−64 Br−80 Ag−108 I−127
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金⋯⋯其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
【解析】题给四个选项中，只有硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，与题干所述“强水”的性质相符，故“强水”应是硝酸。
【答案】B
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5mol•L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
【解析】因D(2 1H)和H(1 1H)的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以它们所含的质子数也不同，选项A错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中只部分电离为离子，所以溶液中H+离子数应小于2NA，选项B错误；根据过氧化钠与水反应生成氧气的化学方
程式2Na2O2+2H2O=2Na2CO3+O2↑，可知O2来源于Na2O2中的−1价O元素，所以生成0.1mol O2时转移的电子数应为0.2NA，选项C正确；根据反应2NO+O2=2NO2知，2mol NO与1mol O2充分反应可生成2mol NO2，但常温下，还存在可逆反应2NO2⇌N2O4，所以产物(NO2和N2O4的混合物)的分子数应小于2NA，选项D错误。
【答案】C
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（ ）
A．1﹕1 B．2﹕3 C．3﹕2 D．2﹕1
【解析】乌洛托品的分子式为C6H12N4，根据元素守恒可知，C元素全部来自甲醛(HCHO)，N元素全部来自氨(NH3)，所以该分子中C原子与N原子的个数比即为甲醛与氨完全反应生成乌洛托品的物质的量之比，即为6﹕4=3﹕2，答案为C。
【答案】C
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈血红 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B | 将铜粉加入1.0 mol•L−1 Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
D | 将0.1 mol•L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L−1CuSO4溶液 | 先有白沉淀生成，后变为浅蓝沉淀 | Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 |
【解析】稀硝酸与过量的Fe充分反应，生成Fe(NO3)2和NO气体、水，无Fe3+离子生成，所以加入KSCN溶液后，溶液不变红，现象不正确，选项A错误；Cu与Fe2(SO4)3溶液作用发生氧化还原反应，生成CuSO4和FeSO4，无黑固体出现，现象不正确，选项B错误；铝在空气中加热生成氧化铝，氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象不正确，选项C错误；MgSO4溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，再加入CuSO4溶液，生成Cu(OH)2蓝沉淀，说明其沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，选项D正确。
【答案】D
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
【解析】由C6H12O6 → CO2的反应过程中，C元素的化合价上升(+4价是碳的最高价)，发生的是失去电子的氧化反应，应是原电池的负极反应，选项A说法错误；在微生物的作用下，该装置为原电池装置，其反应速率比一般化学反应的速率要快，所以微生物促进了反应中电子的转移，选项B说法正确；在原电池工作过程中阳离子向正极移动，故选项C说法正确；该微生物电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，故选项D说法正确。
【答案】A
12．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
【解析】本题可先推出各元素，再对各选项进行分析判断。由元素W原子核外L电子层没有电子，可推知W是H元素；由元素X原子核外L电子层有5个电子，可推知X是N元素；元素Y、Z原子核外L电子层的电子数都是8个电子，可推知元素Y、Z应在第三周期，再根据四种元素的最外层电子数之和为18可得Y、Z原子的最外层电子数之和是12，因Z的原子序数比Y的原子序数要大，且原子的最外层电子数不超过8，可推知元素Y、Z原子的最外层电子数分别是5和7，则可推知Y是P元素，Z是Cl元素。
H2和N2都形成分子晶体，相对分子质量较大的其沸点较高，即单质的沸点：X > W，选项A错误；因H元素的非金属性比Cl元素的非金属性要弱，则Cl−的还原性比H−的还原性要强，即阴离子的还原性：W>Z，选项B正确；因未指明是最高价氧化物的水化物，因此无法比较其酸性强弱，选项C错误；在离子化合物磷酸铵[(NH4)3PO4]就同时存在P和Cl两种元素，选项D错误。
【答案】B
13．浓度均为0.10 mol•L−1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH−)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
【解析】根据图象可知，0.10 mol•L−1的MOH溶液的pH=13，0.10 mol•L−1的ROH溶液的pH<13，说明MOH在溶液中完全电离，是强电解质，ROH在溶液中部分电离，是弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，选项A说法正确；ROH是弱碱，溶液越稀其电离程度越大，所以ROH的电离程度：b点大于a点，选项B说法正确；若两溶液无限稀释，则最终所得的溶液相当于纯水，故它们的c(OH−)相等，选项C说法正确；当=2时，对强电解质MOH的溶液来说，升高温度，c(M+)不变，对弱电解质ROH的溶液来说，升高温度，平衡将向电离方向移动，c(R+)将增大，故两溶液同时升高温度时，将减小，选项D说法错误。
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（本题包括3小题，共2015高考时间43分）
26、(14分)
草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10−2，K2=5.4×10−5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
(1) 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________。装置B的主要作用是______________________。
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。
发表评论