第2讲 离子反应 离子方程式
真题速递
1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】A项，稀NaOH溶液吸收Cl2，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，离子方程式正确；B项，铝粉和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O2+3H2↑，错误；C项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+2+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；D项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO32-+2H+H2SiO3↓，错误。
2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象 | 离子方程式 | |
A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 | |
B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐液体 | |
C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪 | |
D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 | |
【答案】A
【解析】A项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH4+= Mg2++
2NH3·H2O正确；B项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+
4H+，错误；D项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，错误。
3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
4. （2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
5．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。
6．(2019江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 mol·L−12016江苏高考FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】A项，0.1 mol·L−1NaOH溶液中，K+、、可以大量共存，正确；B项，MnO4-可以氧化Fe2+，不能大量共存；C项，CO32-和Ba2+生成BaCO3沉淀，不能大量共存；D项，H+的HSO3-反应生成SO2、酸性条件下NO3-还可以氧化HSO3-，不能大量共存。
7．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B．c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、
C．c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、
【答案】B
【解析】A．Fe3+和SCN-会发生反应生成血红的配合物，A错误；B．根据KW可以求出
c(OH-)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，MnO4-氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量共存，D错误。答案选B。
8．（2017海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl-+8H+，中M的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】根据电荷守恒，n=2，则中M的化合价是+6。
9．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=++ H2O
【答案】D
【解析】A项，醋酸是弱酸不能拆，错误；B项，浓硫酸不能拆，同时浓硫酸有强氧化性，H2S、Fe2+有还原性，错误；C项，溶液中不存在Al2(CO3)3沉淀，是Al3+和发生双水解，错误；D项，符合原子守恒和电荷守恒，正确。
考纲解读
考点 | 内容 | 说明 |
离子反应 | 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 掌握常见离子的检验方法 | 离子反应是高考必考点之一，反应原理、化工流程题中常考陌生离子方程式的书写。 |
考点精讲
考点一 离子方程式
1. 定义
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2. 书写步骤
一写：写出正确的化学方程式；
二拆：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、易溶性盐）写成离子形式，而难溶于水、难电离以及气体、水、单质、氧化物、非电解质等用化学式表示；
三删：删去方程式两边不参与反应的离子；
四查：查看离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒，是否符合客观事实。
【注意】对于离子反应中生成物中存在微溶物，书写离子反应方程式时微溶物一律用化学式表示；对于离子反应中反应物中存在微溶物，例如Ca(OH)2，澄清石灰水要拆写成离子形式，石灰水浊液则不拆（清拆浊不拆）。
典例1（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。
典例2（2016天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，错误；故选B。
【方法技巧】离子反应方程式正误判断
判断离子方程式是否正确，首先要看是否符合客观事实，其次原子是否守恒，再其次电荷是否守恒，同时还要注意溶液的酸碱性，酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+。
1.是否符合客观事实
如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。
铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能写成2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。
发表评论