第一讲 物质的量与氧化还原反应
考点精析
要求：1.了解物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度之间的关系，能用它们进行简单的计算。
2.会区分电解质和非电解质，会书写电离方程式。认识离子反应及其发生条件（有难溶物、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式。
3.能判断是否为氧化还原反应，能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原的本质是电子转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。
一、物质的量
1. 基本概念：
物质的量（n）——单位：摩尔（mol） 一定数目微粒的集合。
阿伏加德罗常数（NA）——单位：mol-1 0.012kg12C所含的碳原子数，NA的近似值为6.02×1023 mol-1
1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒。
摩尔质量（M）——单位：g/mol 单位物质的量的物质所具有的质量。
气体摩尔体积（Vm）——单位:L/mol 在标准状况下（273K、101kPa），1mol任何气体所占的体积
都约为22.4L
物质的量浓度（C）-----单位：mol/L 在1L溶液中含有1mol的溶质，溶液中溶质的物质的量浓度
就是1mol/L。C=100ρw%/M
2. 知识结构（相互转化关系）：
“一条龙公式”:
二、电解质
1、定义：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
酸、碱、盐和部分金属氧化物， eg. HCl NaOH K2SO4 Na2O
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
大多数有机物、非金属氧化物， eg.乙醇 CO2 NH3
2、电离方程式：强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
（强电解质：强酸、强碱、大多数盐和某些金属氧化物，弱电解质：弱酸、弱碱、水和极少数盐类）
3、离子方程式：写、拆、删、查
三、氧化还原反应
1. 概念及实质
概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：发生电子转移。
判断：有化合价升降。
反应物 | 化合价变化 | 表现性质 | 变化过程 | 发生反应 | 生成物 |
氧化剂 还原剂 | 降低 升高 | 氧化性 还原性 | 被还原 被氧化 | 还原反应 氧化反应 | 还原产物 氧化产物 |
2. 生活中常见的氧化还原现象
【素质训练1】
◇[考题1]下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
◇[考题2]下列关于物质的量的说法中，错误的是 ( )
A．1 mol任何纯净物都含有6．02×1023个原子 B．阿伏加德罗常数就是6．02×1023mol-1
C．16gO2中约含有3．0l×1023个氧分子 D．1 mol H2中含有2 mol氢离子和2×6．02×1023个电子
◇[考题3]关于H2SO4下列说法正确的是 ( )
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．1molH2SO4中含有2mol O2
C．1.5molH2SO4中含有3×6.02×1023个氢原子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g/mol
◇[考题4]填写下列表格：
物质 | 分子数 | 质量（g） | 物质的量/mol | 摩尔质量（g/mol） |
氧气 | 16 | |||
硫酸 | 3.01×1023 | |||
水 | 2 | |||
◇[考题5]下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
◇[考题6]2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
◇[考题7]下列说法中，正确的是 ( )
A．1 mol任何气体的体积都约为22．4L
B．标准状况下，含有6．02×1023个原子的气体的体积都约是22．4L
C. 常温常压下，2g氢气所含有的分子数为6．02×1023
D．标准状况下，1 mol水所占有的体积约为22．4L
◇[考题8] (2007·海南高考)下列叙述正确的是 ( )
A、一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定
B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22．4 L
D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
◇[考题9★]下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )
◇[考题10★] 若20g密度为d g·mL。的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3- 是 ( )
A．d/ 400 mol／L B．20/d mol／L C．2．5dmoL／L D．1．25dmol／L
◇[考题11] 配制100mL、O．20mol／L的KCl溶液：某同学将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将溶液由烧杯倒入lOOmL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度2—3cm处，改用胶头滴管加蒸馏
水，使溶液的凹面最低点恰好与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
该同学操作中的错误：(1) (2)
◇[考题12]在配制一定体积的物质的量浓度的溶液中，下列操作会使所配溶液的浓度偏低的是 ( )
A．在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液注入容量瓶
C. 在容量瓶中溶液定容时俯视刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到洁净试剂瓶中时，有少许溶液溅出
◇[考题13★★]要配置250ml,0.2mol/L Na2CO3溶液，求：
（1）需要Na2CO3的质量为多少g?
(2) 取该溶液100ml,CNa+= ; 取该溶液200ml,CNa+=
(3) 取该溶液100ml,NNa+= ; 取该溶液200ml,NNa+=
(4) 用稀盐酸去反应，用去了稀盐酸400ml,则CHCl=
(5) 有相同体积的NaCl溶液，CNa+相同，则CNaCl=
计算：
◇[考题14★]400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.6L(标准状况）完全反应，
2NaOH + Cl2==NaCl + NaClO + H2O
计算（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
◇[考题15★★]500 mL 的盐酸与足量 Zn 反应时，放出的 H2 在标准状况下体积为 11.2L，求原盐酸的物质的量浓度。
【素质训练2】
1． 下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A. NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl
2．下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是（ ）
A. O2 B.H2O C.CH3COOH D.BaSO4
3．下列物质：①氯水、②氯化氢气体、③盐酸、④熔融氯化钠、⑤氯酸钾溶液、⑥氯酸钾晶体、⑦四氯化碳，其中不含氯离子的是（ ）。
A. ①②③⑤ B. ①③④ C. ②⑤⑥⑦ D.①③④⑤
4. 相同物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最弱的是（ ）。
A. 盐酸 B. 硫酸溶液 C. 醋酸溶液 D. 硝酸溶液
5. 下列电离方程式错误的是（ ）。
A.NaHCO3=Na++H++CO32- B. NaHSO4=Na++H++SO24
C. H2SO4=2H++SO24- D. KOH=K++OH-
6. 向10mL0.1mol·L-1 硫酸中逐渐滴入0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液至过量，溶液的导电能力将（ ）。
A. 逐渐减小 B. 逐渐增大 C. 不变 D. 先减小后增大
7. 下列叙述正确的是（ ）
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B. 铜丝能导电，所以铜丝是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化流失电解质
8. 在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）。
A. Ba2+、H+、HCO-3 B. Al3+、OH-、NH+4
C. Ag+、NO-3、Cl- D. Na+、NO3-、SO2-4
9. 下列化学方程式中，离子方程式不能用Ba2++SO24-=BaSO4↓表示的是（ ）。
A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓分解反应+2NaCl
C. BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C. BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
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