中考复分解反应专题
应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存
物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-
2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+
3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等
例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3
C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl
特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜、pH等
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1、下列离子能在pH=2的无溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ ）
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
应用二、除杂
除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是( )
(A)甲②，乙④ (B)乙③，丙① (C)丙①，丁② (D)丁①，丙③
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1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）
物 质 | 杂 质 | 除杂试剂 | 提 纯 方 法 | |
A | CO2 | CO | O2 | 点燃 |
B | KCl | MnO2 | 水 | 溶解、过滤、蒸发 |
C | H2O | NaNO2 | 活性炭 | 吸附、过滤 |
D | Na分解反应2CO3 | Na2SO4 | BaCl2 | 溶解、过滤、洗涤 |
2、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）
物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
A | NaCl溶液 | NaOH | 加入稀盐酸pH等于7 |
B | CuO粉末 | C | 加入过量稀盐酸，充分反应 |
C | N2气体 | O2 | 将气体缓缓通过灼热的铜网 |
D | KCl溶液 | CuCl2 | 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 |
3、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ）
物质 | 选用试剂（过量） | 操作方法 | |
A | Cu（CuO） | 氧气 | 通入氧气并加热 |
B | CO2（HCl） | 氢氧化钠溶液 | 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
C | N2（O2） | 铜粉 | 气体通过炽热的铜粉 |
D | KCl溶液 | 氯化钙溶液 | 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 |
应用三、物质间的转化
例题4：某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )
（Ａ）Na2CO3、NaCI、NaOH （Ｂ）NaOH、NaCI、Na2CO3
（Ｃ）NaCI 、NaOH 、 Na2CO3 （Ｄ）NaCI 、Na2CO3、NaOH
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1、【08黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ）
A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4
2、下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是 （ ）
A | B | C | D | |
X | NaOH | Ca（OH）2 | Fe2O3 | Cu |
Y | NaNO3 | CaCl2 | Fe | CuO |
Z | Na2SO4 | CaCO3 | FeCl2 | Cu（OH）2 |
3、下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是 （ ）
A．P→P2O5 B．CaCO3→CO C．Fe→FeCl2 D．CuO→CuSO4
4、下列物质的转化能实现的是 ( )
A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3
C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)2
应用四、物质的鉴别
例题4：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是
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1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl
2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ）
A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaCl
C．NaOH H C1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4
3、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
应用五、物质间的推断
a | b | c | d | |
a | 一 | 白↓ | 一 | ↑ |
b | 白↓ | 一 | 白↓ | 白↓ |
c | 白↓ | 白↓ | ||
例题5：a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象， a、b、c、d依次是（ ）
（A）Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2
（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HCl
（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3
（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
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2、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
3、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子。
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。
(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。
4、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
5.不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：①KOH，②，③，④，⑤，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是（ ）
A. ③①⑤②④ B. ①⑤②④③ C. ③①⑤④② D. ⑤②①③④
6．.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫石蕊试液，溶液变成蓝，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。
7.有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
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