物理化学课后题
物理化学课后题分解反应
LT
P33  化学热力学---平衡规律
3. 1mol理想气体自初态0℃、1000kPa、2.27dm3,经如图所示途径变化，计算过程的Q、W、ΔU、ΔH值。已知
解    根据题意的初态，可知系统的n=1mol，下面计算均省略。
（1）循环A：由状态Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-Ⅰ
① 由状态Ⅰ状态Ⅱ是等温可逆膨胀到100kPa，即状态Ⅱ的T2=273K，V2=22.70dm3.
因为是理想气体等温可逆变化，
②.由状态Ⅱ状态Ⅲ是等压过程，压缩到2.27dm3.，   
             
           
           
或       
           
③. 由状态Ⅲ状态Ⅰ是等容过程       
                   
                   
                 
所以循环A 
(2)循环B:由状态Ⅰ-Ⅱ’-Ⅲ-Ⅰ
①.由状态ⅠⅡ’是绝热可逆膨胀到1000kPa，以及和代入，并取对数得   
                  T2=108.7K
绝热变化中        Q=0
                 
                 
                 
②. 由状态Ⅱ’Ⅲ是等压过程，计算方法与（1）中②相同。
           
           
           
             
③. 由状态ⅢⅠ是等容过程，与（1）中③的计算结果完全相同。
所以循环B：
点评  由计算结果可见：
①. 循环过程，无论是循环A还是循环B，其，表明热力学能和焓都是状态函数。而Q和W随过程的变化，表明Q和W不是状态函数。
②. 在P-V图上绝热线的陡度比等温线大，自同一始态出发，经绝热可逆与等温可逆过程不可能达到同一终态。
5. 设某单原子理想气体从始态273K、1000kPa，10dm3，分别经（1）等温可逆（2）绝热可逆（3）绝热不可逆膨胀，到压力为100kPa的终态，试计算各过程的Q、W、ΔU、ΔH。
解  （1）等温可逆过程           
                 
                 

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