2022学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是
A．简单氢化物的沸点:T<R
B．最高价氧化物对应水化物的碱性:L<Q
C．L2+与R2-的核外电子数相等
D．M与T形成的化合物具有两性
2、下列各组物质中一定属于同系物的是（）
A．正丁烷和异丁烷B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8D．CH3Cl与CH3CH2Cl
3、下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是()
A．生石灰与水反应B．硝酸铵晶体加入水中
C．浓硫酸加入水中D．氢氧化钠固体加入水中
4、铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是( )
A．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱
B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物
C．铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气
D．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳
5、用下列物质冶炼相应金属时，需加入还原剂的是（）
A．HgO B．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl
6、金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）
A．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素
B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素
C．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体
7、下列属于吸热反应的是
A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
8、标况下，某气体的质量为2.8克，体积为2.24L，其则该气体的相对分子质量为( )
A．28B．56C．112D．28g/mol
9、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）
A．乙醇B．乙酸C．碳酸钠D．碳酸
10、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。据此判断，锌片是( )
A．正极并被还原B．正极并被氧化
C．负极并被还原D．负极并被氧化
11、甲苯（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。下列有关说法不正确的是
A．与互为同分异构体
B．该反应的类型是加成反应
C．邻硝基甲苯分子式是C7H7NO2
D．该反应的催化剂是浓硫酸
12、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）
A．光照射甲烷与的混合气体B．乙烯通入溴水中
C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯燃烧
13、下列说法正确的是()
A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验的管道是否漏气
14、反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）-Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．增加E的浓度D．降温
15、下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是
A．用电解熔融氯化镁法制镁B．用电解饱和食盐水法制钠
C．用电解熔融氧化铝法制铝D．用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁
16、下列电池中不属于
．．．充电电池的是（）
苯的化学性质A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。
回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。
（2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。
18、已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：_____。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；
（3）写出反应的化学方程式
①：__________________________________________反应类型：__________
②：__________________________________________反应类型：__________
③：__________________________________________反应类型：________
19、是黄绿有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题：
（1）将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满的集气瓶倒扣在其上方。现象是____________，该反应中反应物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。
（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红，用离子方程式解释：____________________________________________________。
（3）光照下Cl2可与CH4反应。写出生成一氯甲烷的化学方程式：___________________。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填标号）。
20、某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：
（1）氯水呈黄绿，说明其中含有_________（填化学式）。
（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。
（3）与水反应的化学方程式为__________。
（4）用化学用语说明实验二中“红不褪去”的原因_______。
（5）实验四证明了实验三中“红不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。
（实验四）
①加入：____________，现象：___________；
（6）进一步探究实验三中“红不褪去”的原因。
（实验五）取实验三的白沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫石蕊溶液，一段时间后，颜褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。
21、I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。
① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。
② 若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_____________。
II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.l -1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.l -1
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.l -1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式________________。
III．已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
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