酸碱盐的十大重要化学性质
一、酸、碱与指示剂作用
1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜的物质。指示剂在不同性质的物质中的颜：
指示剂 物质 | 酸性溶液 | 中性溶液 | 碱性溶液 |
pH<7 | pH=7 | pH>7 | |
紫石蕊试液 | 红 | 紫 | 蓝 |
无酚酞试液 | 无 | 无 | 红 |
酸能使紫石蕊试液变红，不能使无酚酞变。
碱能使紫石蕊试液变蓝，能使无酚酞变红。
记忆口诀：紫石蕊：酸里红、碱里蓝，中性那是紫罗兰；
无酚酞：无酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。
注意：难溶的酸碱不能使指示剂变。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变，因为它们难溶于水。
二、活泼金属+ 酸 → 盐 + H2↑ （置换反应）
条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸，不能是浓硫酸或硝酸（有强氧化性）。
钾 钙 钠 镁 铝、 锌 铁 锡 铅 (氢)、 铜 汞 银 铂 金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
（2）镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
（3）铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（4）铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
（5）锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（6）锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）
（7）铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（8）铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3、金属 + 盐（溶液）→ 新盐 + 新金属 （置换反应，在溶液中进行）
钾 钙 钠 镁 铝、 锌 铁 锡 铅 (氢)、 铜 汞 银 铂 金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
条件：只有排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），而排在后面的金属则不能置换前面的金属。
（1）镁和硫酸亚铁溶液：Mg + FeSO4 = MgSO4 + Fe
（2）镁和氯亚铁溶液： Mg + FeCl2 = MgCl2 + Fe
（3）铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（古代湿法炼铜的反应原理） （4）铁和硝酸铜溶液： Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2+ Cu
（5）铁和硝酸银溶液： Fe + 2 AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2 Ag
（6）铜和硝酸银溶液： Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag
（7）铁和硝酸铜溶液： Fe + Hg(NO3)2 = Fe(NO3)2+ Hg
（8）铜和溶液： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
四、金属氧化物+酸→盐+ H2O （复分解反应）
（1）氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈）
（2）氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（除铁锈）
（3）氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
（4）氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（5）氧化亚铁和稀盐酸：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
（6）氧化亚铁和稀硫酸：FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
（7）氧化镁和稀盐酸：MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
（8）氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
（9）氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（10）氧化钙和稀硫酸：CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
（11）氧化铝和稀盐酸：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
（12）氧化铝和稀硫酸：Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
五、 碱+非金属氧化物→盐+ H2O （不是复分解反应）条件：碱必须微溶或可溶
（1）CO2能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（二氧化碳的检验）
（2）NaOH在空气中变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（二氧化碳的吸收）
（3）用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（4）NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（5）Ca(OH)2溶液吸收SO2：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（二氧化硫的吸收，减少酸雨）
（6）Ca(OH)2溶液吸收SO3：Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O（二氧化硫的吸收，减少酸雨）
6、酸+碱→盐+ H2O （复分解反应/中和反应）
中和反应的实质：酸电离的H+和碱电离出的OH-结合生成H2O的过程。
（1）盐酸和烧碱反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O
（2）盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
（2）盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
（3）盐酸和氢氧化钡反应：2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
（4）盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
（5）盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
（6）盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
（7）氢氧化铝药物胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
（8）硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
（9）硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
（10）硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
（11）硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
（12）硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
（13）硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 +6H2O
（14）硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 + 2Al(OH)3= Al2(SO4)3 + 6H2O
（15）硝酸和烧碱反应： HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
七、酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）
（1）盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
（2）硫酸和氯化钡反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
（3）硫酸和硝酸钡反应： H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3
其中： 碳酸盐 + 酸→盐 + H2O + CO2↑
（4）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）
（5）碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（6）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
（7）碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
（8）碳酸钾与稀硫酸反应：K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
（9）碳酸钠和稀硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
（10）碳酸银与硝酸反应: Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O + CO2↑
8、碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）（要求参加反应的碱和盐都能溶于水）
（1）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（2）氢氧化钾与硫酸铜：2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2氢氧化钠的性质↓ + K2SO4
（3）氢氧化钠与氯化铁： 3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
（4） 氢氧化钙与氯化铁：3Ca(OH)2 + 2FeCl3=2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
（5）氢氧化钠与氯化亚铁： 2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
（6） 氢氧化钙与氯化亚铁：Ca(OH)2 + FeCl2 = Fe(OH)2↓+ CaCl2
补充： 4Fe(OH)2 + O2+2H2O=4Fe(OH)2 （此反应高中才学到）
（7）氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
（8）氢氧化钙与氯化镁：Ca(OH)2 + MgCl2= Mg(OH)2↓ + CaCl2
（9）氢氧化钠与氯化铝：3NaOH + AlCl3= Al(OH)3↓ + 3NaCl
（10）氢氧化钙与氯化铝：3Ca(OH)2+ 2AlCl3 ==2Al(OH)3↓ + 3CaCl2
（11）氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3= 2NaOH +CaCO3↓
（12）氢氧化钙与碳酸钾：Ca(OH)2 + K2CO3 = 2KOH +CaCO3↓
（13）氢氧化钙与碳酸钠：Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3↓
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