过氧化钠与二氧化碳反应
过氧化钠与二氧化碳反应
第一篇：过氧化钠与二氧化碳反应氢氧化钠的性质
过氧化钠与二氧化碳反应（演示实验改进当教师讲过氧化钠时，可先展示样品，使学生对过氧化钠的颜、状态等物理性质，有一个初步的了解，然后再进行演示实验。因为过氧化钠与水和二氧化碳反应时，都有氧气放出，从而得出结论。过氧化钠是一种强氧化剂。有条件的学校，可以补充织物漂白实验，加以证明。当教师讲过氧化钠与二氧化
1、实验方法
实验装置，如图所示。
碳反应放出氧气的性质时，同样应 首先做一个两层的铁丝架，下层放一支点燃的蜡烛，上层放一个用棉花包着的过氧化钠，放入高型烧杯内，然后通入二氧化碳气体，并让学生观察现象。学生首先看到蜡烛熄灭，然后又看到棉花突然发生燃烧，他们会感到非常新奇。特别容易激发他们学习化学的兴趣。实验之后，教师结合实际给学生讲述过氧化钠的用途，如呼吸面具和潜水艇里作为氧气来源的道理，这样将性质和用途用实验自然地联系起
来，更便于学生的理取一支规格为 30× 1 5 0的破底试管 ,从下至上分层依次装入 5 ｇ石灰石、1 ｇ碳酸氢钠粉末、1 ｇ无水氯化钙固体、2 5 ｇ过氧化钠粉末。实验时只须将此试管放入 1∶2的稀盐酸的小烧杯中 ,使酸液面刚好浸没下层的石灰石即可。石灰石与酸反应 ,生成的二氧化碳经过碳酸氢钠除去氯化氢 ,氯化钙除去水蒸气 ,较纯净的二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气。用带余烬的木条伸入试管口内 ,木条立即剧烈燃烧起来 ,效果显著。此实验 ,还可以作为化学课外活动小组的兴趣实验 ,也十分吸引学生过氧化钠和二氧化碳反应实验的改进$甘肃省兰州市七解和掌握。补充这个演示实验。
第二篇：过氧化钠与水反应教学设计
教学设计
一、课标分析
以金属知识内容的学习为线索，通过阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程，提高自主学习的主动性，培养学生获取知识及信息加工等能力。通过知识的比较、归纳，让学生逐步掌握学习化学的一般方法，提高学生学习的主动性和有效性。
二、教材分析
碱金属化合物是高中化学重点内容之一。钠是碱金属元素的典型代表，而过氧化钠是一种重要的钠的化合物，学过过氧化钠的物理和化学性质对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义，也有利于本章知识的系统掌握。
三、学情分析
1、学生已经学习了钠与水的反应，能够更容易地接受过氧化钠与水的反应，可以进行对比性的学习，提高学习效率。
2、为什么过氧化钠与水反应生成的气体是氧气而非氢气，如何验证。
四、教学目标
1、知识目标:了解过氧化钠的物理性质, 过氧化钠的氧化还原反应, 掌握过氧化钠与水的反应.并了解过氧化钠的漂白性, 掌握过氧化钠与氧化钠的区别与联系.2、能力目标:培养学生的思维能力,自学能力以及归纳总结能力, 培养学生的动手能力以及实验操作能力.3、情感目
标:调动学生学习化学的积极性,培养学生对化学的探索精神 使学生会主动地学习化学.五、教学重点与难点
教学重点：过氧化钠与水反应的原理及实验验证的设计。
教学难点：对实验现象的观察和分析
六、教学策略
首先，由初中白磷在热水中燃烧的“水火相容”，提出更高的要求，提出是否能够“由水生火”，让学生出现认知冲突，引起学生兴趣。让学生认真看过氧化钠与水反应的实验，观察实验现象并让学生轻轻触摸试管壁，通过这一过程锻炼学生的观察能力，实现感官学习。让学生共同讨论有现象可推出过氧化钠与水是如何反应的，并提出疑问，生成的气体是氧气还是氢气，提高合作意识，培养学生发现问题和解决问题的能力。设计实验验证后，让学生自己推断出化学反应方程式，自主学习。再回顾燃烧的条件，根据过氧化钠与水反应的现象，提供药品和仪器，让学生分组讨论设计出“以水生火”的实验，最终选出最可行的方案，并由该组成员上台演示实验，培养学生创新能力，在自己思考和动手的同时，学会运用所学的知识。
七、教学用具
药品：过氧化钠，蒸馏水，酚酞试剂，卫生香 仪器：试管，药勺，胶头滴管
第三篇：过氧化钠与水反应异常现象探究实验
《过氧化钠与水反应异常现象探究实验》反思
今天下午是中学教学实验研究，做了《过氧化钠与水反应异常现象探究》的实验，刚开始做实验时感觉实验本身超级简单，用不了多长时间就会做完。进实验室之前感觉自己都准备好了，因为按照自己的想法设计出了实验方案，又通过查资料进行了修改，但是进了实验室，老师的一个个问题，还有“深思熟虑”的见解，让我感到自己开始时想得有点肤浅。这个探究实验远远不止自己原先想的那么浅，那么简单。它不同于普化、综合实验，它不仅要求以实验者的角度去思考、实施实验本身，而且更要求以一个化学教师的角度去更深层次的思考，更加规范自己的操作，还要思考实验给教学什么样的启示，让学生从中真正能获益什么。科学探究过程可以说是科学知识的产生过程，是个人层面的科学。如果我们按照查好的资料进行实验，不加入自己的思考，这就是知识的再认知过程，而这样的过程
是不合格的科学探究。本实验是探究的实验，培养学生的科学探究能力，让学生从停留在知识表面上整体上的感性认识转向理性地对单独因素的作用机制的科学认识。基于这样的思考我进行了本实验的内容。
首先针对异常现象我提出了以下猜想：
由于过氧化钠与水反应实质上分两步进行，而且释放出热量，2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑.导致溶液红褪去的原因从物质与热量方面来考虑可能有： ⑴、反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红褪去； ⑵、可能是产物中氧气的氧化性使溶液红褪去； ⑶、可能是过氧化氢漂白性使溶液红褪去； ⑷、可能是受生成物氢氧化钠浓度的影响。
然后从理论知识进行了分析：
酚酞是4，4—二羟基三苯甲醇一2一羧酸的内酯，具有弱酸性、弱还原性，无晶体，在稀酸和中性溶液中，酚酞分子中三个苯环与一个SP3杂化的中心碳原子相连，三个苯环(生基)之间未形成共轭关系，因此是无的。遇碱后内酯开环并生成二钠盐，中心碳原子转化
为SP2杂化状态，与三个苯环形成多个生基共扼体系（醌式结构），因而显颜（红）。但在过量碱的作用下，由于生成3了三钠盐，中心碳原子又恢复到SP杂化状态，共扼体系消失，颜也随之褪去。

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