基础巩固篇
第一讲 探索酸的性质
思维导图
知识梳理
一、物质的酸碱性
1.测定物质酸碱性的方法有使用酸碱指示剂(石蕊试液、酚酞试液)和pH试纸。
2.pH的范围：0~14。pH越小，溶液中H+的浓度越大，酸性越强；pH越大，溶液中OH-的浓度越大，碱性越强。
二、酸的性质
1.酸的概念：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子(H+)的一类物质。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2.酸的共性：酸在水溶液中电离时都能电离出相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。
(1)使紫石蕊试液变红，无酚酞试液不变。
(2)酸＋活泼金属→盐＋H2↑。
(3)酸＋金属氧化物→盐＋水。
(4)酸＋金属氢氧化物(碱)→盐＋水。
(5)酸＋盐→新酸＋新盐。
3.盐酸的特性
(1)物理性质：盐酸是无(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄)、有刺激性气味、易挥发的液
体，是氯化氢的水溶液。
(2)浓盐酸会在空气中形成白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。所以浓盐酸要密封保存，若敞口放置会导致溶液质量减少，浓度下降。
(3)胃酸的主要成分是稀盐酸。
4.硫酸的特性
(1)物理性质：纯硫酸是无、油状、黏稠液体，能与水以任意比例互溶，硫酸不易挥发。
(2)浓硫酸的特性
①吸水性：可吸收气体中含有的水分。(常用作不与它反应的气体的干燥剂，如CO2、CO、H2、O2、HCl、CH4、N2、SO2等，不可以用于干燥NH3、H2S等气体)
②脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧原子按2∶1的比例从该化合物中夺取出来，使之发生炭化现象。
③强氧化性：浓硫酸的氧化性很强。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。
④稀释浓硫酸会放出大量的热。注意该实验操作：把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里(危险!)。
注意点：浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、炭化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。
5.硝酸的特性
(1)物理性质：无、具有刺激性气味的液体，易挥发；浓硝酸在空气中会形成硝酸小液滴而形成白雾。
(2)强氧化性：与金属反应不产生H2；能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时要小心。
易考点
1.溶液的酸碱性与pH的关系。
2.酸的共性及其应用。
3.常见酸的特性及其应用。
例题精析
考点一 酸碱性与酸碱度
例1、下列有关溶液的酸碱性或酸碱度的说法中，正确的是( )。
A.溶液的酸碱性与酸碱度意义完全相同
B.用紫的石蕊指示剂可以测出某种溶液的酸碱度
C.用湿润的pH试纸测量某溶液的酸碱度时所测得的pH偏小
D.广泛pH试纸无法测量酸碱度为7.40左右的血液pH
思路点拨：溶液的酸碱性是一个定性的概念，只要用碱酸指示剂鉴别即可。酸碱度属于定量的概念，需要用pH试纸或pH计来测量。用湿润的pH试纸测量某溶液的酸碱度时，若溶液为酸性则会导致测得的pH偏大，若为碱性则会导致测得的pH偏小。
参考答案：D
方法归纳：理解溶液的酸碱性或酸碱度两个概念的区别，酸碱度属于定量概念，需要有具体的数字来说明。
易错误区：酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测定具体的pH；酸溶液稀释后酸度降低，pH增大；广泛pH试纸即普通pH试纸，只能测量到pH的整数位。
考点二 酸的性质（一）
例2、盐酸和氢氧化钠溶液都是无溶液，两者反应生成的氯化钠溶于水后还是无溶液。用盐酸按照如图所示的方式进行实验，下列证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述中正确的是( )。
A.滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝
B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜不变
D.加入金属Cu片，产生气泡
思路点拨：由于盐酸和氢氧化钠溶液都是无溶液的，两者反应生成的氯化钠溶于水还是无溶液，为了了解反应进行的程度，需用指示剂的颜变化来判断。石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。盐酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应，但不能与铜反应。
参考答案：B
方法归纳：了解酚酞和石蕊指示剂的颜变化，了解盐酸的物理性质和化学性质。
易错误区：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，不能记反了；并非所有的金属都能与酸反应。
考点三 酸的性质（二）
例3、【乌鲁木齐】构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A.NaOH、CuSO4、Na2CO3
B.KOH、HNO3、K2CO3
C.Ba（OH）2、CuSO4、CuO
D.NaOH、HCl、Ba（NO3）2
思路点拨：由酸的通性可知：酸能与活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应。由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其他物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物。选项A的CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求。选项B中，KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且稀硝酸能与K2CO3反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，而稀硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求。选项C中，Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求。选项氢氧化钠的性质D中，NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求。
参考答案：B
方法归纳：本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、硫酸的特性是正确解答本题的关键，采用代入验证法是正确解答本题的捷径。
易错误区：未通过硫酸的特性来进行分析，从而得出错误的答案。
探究提升
例、【百】科学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出想研究硝酸的性质，老师高兴地答应并带领同学们进行了硝酸性质的探究实验。
【实验设计】(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫变成 。
(2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2。
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊试液变后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无气体A，在试管口气体A变成红棕有刺激性气味的气体B。
【提出问题】(1)石蕊试液变后为何会褪？
(2)上述产生的无气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。
(2)氮元素某些气态物质的物理性质如下表所示：
NH3 | N2 | NO | NO2 | |
颜 | 无 | 无 | 无 | 红棕 |
溶解性 | 极易溶于水 | 不溶于水 | 不溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
【猜想与分析】(1)小明认为石蕊试夜变后又褪是由于试管不干净，含有其他杂质造成的。要证明小明的观点，应进行的操作是 。
(2)大家一致认同了红棕气体B是NO2，但对于无气体A及其变化的原因有不同看法：
①小丽认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是 。
②小强认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是 。
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧变成NO2的化学方程式为
。
思路点拨：【实验设计】(1)石蕊试液遇酸性溶液会变红，稀硝酸溶液呈酸性所以石蕊试液会变红。【猜想与分析】(1)设计一个干净的试管进行对比试验，从而确定是否是杂质影响了溶液颜的变化，其操作为：取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液，观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验)。(2)依据氮元素某些气态物质的物理性质可知：①氨气极易溶于水，且不易被氧化，所以该气体不可能是氨气；②由于氮气化学性质很稳定，所以常温下N2在空气中不能氧化成NO2；③依据题干中的信息可知该反应的反应物是一氧化氮和氧气，产物是二氧化氮，其化学方程式为：2NO+O2=2NO2。
参考答案：【实验设计】(1)红 【猜想与分析】(1)取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液，观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验) (2)①NH3极易溶于水，且在常温下NH3不易被氧化成NO2 ②N2的化学性质比较稳定，常温下N2在空气中不能被氧化成NO2 ③2NO+O2=2NO2
方法归纳：本题是一道实验探究题，实验探究题的常见模式一般是由题干提供新信息，然后利用这些新信息以及所学的知识对问题进行处理。
易错误区：分析无气体A时，容易忽略题干所给的信息；同时不会根据N2的化学性质来
判断A气体是不是N2。
考点范围：考查酸的特性，以及运用题干所给信息的能力和科学探究的能力。
专项训练
略
第二讲 探索碱的性质
思维导图
知识梳理
一、碱的性质
1.碱的概念：凡在水溶液中电离出的阴离子全都是氢氧根离子(OH??的化合物。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）等。
2.碱的共性：由于碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以它们都有一些相似的性质。
(1)使紫石蕊试液变蓝，无酚酞试液变红。
(2)碱＋酸→盐＋水。
(3)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水。
(4)碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐。
3.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱或苛性钠)的特性
(1)物理性质：白固体，易溶于水形成碱性溶液，同时强烈放热，能吸收空气中的水分而潮解（物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解）。
(2)固体NaOH、碱石灰(固体NaOH与CaO的混合物)、生石灰(主要成分为CaO)均可作为干
燥剂，常用作不与它们反应的气体的干燥剂，如H2、O2、N2、CO、CH4、NH3等气体，不可以用于干燥CO2、SO2、HCl等气体。
(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与有机物反应，使用时必须十分小心。氢氧化钠会与玻璃的主要成分二氧化硅反应，生成硅酸钠。硅酸钠是一种良好的玻璃黏合剂，故盛放NaOH溶液的瓶子要使用橡胶塞而不能用玻璃塞。
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。
发表评论